第1讲 氧化还原反应的基本概念,有电子得失(或共用电子对偏,向),失电子,得电子,降低,得,升高,失,还原剂,氧化,氧化剂,还原,得,失,氧化性,还原性,元素化合价,电子得失(或共用电子对的,偏向),得到23e,失去32e,+2,+3,6e,F2、Cl2、Br2、I2、O2,MnO2,浓H2SO4、HNO3,KClO3、KMnO4、FeCl3,Na2O2、H2O2,Na、Mg、Al、Zn、Fe,C、H2、Si,CO、NO、SO2,HBr、HI、H2S,Na2SO3、FeCl2、,Na2S、NaI,得电子，化合价降低， 被还原(发生还原反应),失电子，化合价升高， 被氧化(发生氧化反应),A,D,得到2e,失去2e,F Cl Br I,非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强,Li Na K Rb Cs,金属单质还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱,Na Mg Al Si P S Cl,单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强,K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au,失去电子能力减弱，单质的还原性减弱,K Ca2Na Mg2 Al3Zn2Fe2(H)Cu2 Fe3 Hg2 Ag,得到电子能力增强，氧化性逐渐增强,F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2,得到电子的能力减弱，氧化性逐渐减弱,F Cl Br I S2,失去电子的能力增强，阴离子的还原性增强,还原剂的还原性强于 还原产物的还原性,中H2SO3HI 中HIFeCl2 中FeCl2NO,解析,还原性：,H2SO3HIFeCl2NO,B,C,C,A,返回,