第6讲 离子方程式的书写 氧化还原反应的离子方程式的书写,南宫中学,(1)Cu与浓HNO3的反应 (2)Cu与稀HNO3的反应 (3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O (4)Cu与稀HNO3的反应生成N2 (5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3 (6)Cu2O与稀HNO3的反应,(7)FeO与稀HNO3的反应 (8)Fe3O4与稀HNO3的反应 (9)Fe(OH)3胶体与HI反应 (10)MnO2与浓HCl反应 (11) KMnO4与浓HCl反应 (12) 酸性KMnO4与H2O2反应,(13)酸性KMnO4与H2C2O4反应 (14)酸性KMnO4与C2H4反应 (15)酸性的KMnO4将 KI氧化为IO3 (16)BaSO3与稀HNO3反应 (17) FeS与稀HNO3反应 (18) KIO3溶液与KI在酸性条件下反应,(19) Cl2通入到热NaOH溶液中，生成NaCl和NaClO3 (20)碱性条件下KMnO4溶液将H2O2氧化为O2，自身 被还原为MnO42- 。 (21) Na2O2在碱性条件下可以将Cr3+氧化为CrO42-， 自身被还原为H2O (22)将P4溶于KOH溶液中，会生成K3PO4这种盐和 PH3气体 (23) ClO离子在碱性条件下可以将Cr(OH)4 氧化 为CrO42- 其自身被还原为Cl,(24)向漂白液（碱性）中通入SO2 (25)向漂白粉溶液（碱性）中通入SO2 (26) Na2O2溶液与H218O反应 (27) Na218O2溶液与H2O反应,(28) Fe与浓HNO3反应生成NO和NO2，且两者物质 的量之比为1:2 (29)Cl2通入到NaOH溶液中，生成物中有ClO和 ClO3，且两者的物质的量之比为2:1 (30) 配平离子方程式 AlNO3OHAlO2 NH3N2H2O 反应产生氨气和氮气的体积比为14，,(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足： _ ； HI过量：_ 。,(1)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：_ ； 稀HNO3过量：_ 。,有关过量与不足的氧化还原反应离子方程式,(3)FeBr2与Cl2溶液反应 Cl2少量：_ ； Cl2过量：_。,(4)FeI2与Cl2溶液反应 Cl2少量：_ ； Cl2过量：_。,