高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家www.ks5u.com 版权所有高考资源网- 1 -化学反应速率巩固练习1不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素（ ）A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质2将下列金属分别投入 0.1molL1 盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 （ ）AFe BAl CMg DCu3甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4mol A，乙容器内每分钟减少 2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比 （ ）A甲快 B甲慢 C相等 D无法判断快慢4反应 4NH3(g)5O 2(g)4NO(g)6H 2O(g)在 10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）A v(NH3)0.010mol/(Ls) B v(O2)0.0010mol/(Ls)C v(NO)0.0010mol/(Ls) D v(H2O)0.045mol/(Ls)5温度不变恒容容器中进行反应 H2 2H，若反应物浓度由 0.1molL1 降到0.06molL1 需 20s，那么由 0.06molL1 降到 0.036molL1 所需反应时间应为 （ ）A等于 10s B等于 12s C大于 12s D小于 12s6下列措施一定能使反应速率加快的是 （ ）A增加反应物的物质的量 B升高温度C缩小容器体积 D加入生成物7把 4 种不同体积或不同浓度的 X 溶液，分别加入 4 个盛有 10mL 2molL1 盐酸的烧杯中，并加水稀释到 50mL，此时 X 和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）A20mL，3 molL 1 B20mL，2 molL 1C 10 mL，4 molL 1 D10 mL，2 molL 1