第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（二）,学习目标： 1.了解原子核外的电子是分层排布的。 2.了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。,一、核外电子的排布,1、分层排布,电子层数：一 二 三 四 五 六 七 离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。,原子核,核内质子数,电子层,电子层上的电子个数,2、原子结构示意图,118号元素原子结构示意图,你了解原子核外电子排布的特点吗？,你了解原子核外电子排布的特点吗？,第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子 最外层不超过8个（如果第一层为最外层，不超过2个） 电子总是先排在能量低的电子层里（即第一层排满了才排第二层）,3、核外电子排布规律：,第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层最多排8个电子,练习120号元素的原子的结构示意图 氢1 氦2 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧 8 氟9 氖10 钠11 镁12 铝13 硅14 磷15 硫16 氯17 氩18,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),金 属,非金属,稀有气体,Ne,Ar,合作探究1:,稀有气体元素的原子结构,He,合作探究2:,金属 元素 的原 子结 构,Li,Be,Na,Mg,Al,合作探究3:,非金属元素的原子结构,H,C,B,N,O,Si,P,F,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,小于4,一般大于4,等于8（氦等于2）,易失去电子，不稳定,易得到电子，不稳定,不易得失电子，稳定,4、元素的分类、最外层电子数、元素化学性质关系, 决定着元素的化学性质。,原子最外层电子数,1、指出下列哪几种原子的化学性质相似,B 与 D; C 与 E,2. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 3. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。,4、下图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？,