金属与金属矿物,一、金属的性质与应用 二、金属矿物、生铁的冶炼 三、金属的保护与回收,下列有关金属性质的说法是否正确，若不正确举一例证明 都导电 都导热 都有金属光泽 都是银白色 都有延展性 常温下都是固体 硬度都很大 都能与氧气反应 都能与稀酸溶液反应,铜（紫红色） 金（黄色） 铁粉为黑色,汞常温下为液态,一、金属的性质与应用：,铝、镁硬度较小，用手就可折断,金在高温下也不与氧气反应,Cu不与稀酸反应,金属的物理性质：,金属材料,纯金属 合金,：属于 （物质类别）,混合物,合金中至少有 种金属单质,1,合金中一定不存在非金属,镀锌的铁皮不是合金,合金的特性：,硬度大、熔点低,抗腐蚀性强,生铁、钢都是 和 形成的合金,Fe,C,保险丝（伍德合金）由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 。 A.2040 B.6080 C.230250 D.300320,工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到合金。根据下表的有关数据，判断不能得到合金的是 ( ),Na - Al合金 B. Na- K合金 C.Fe - Cu合金 D.K- Fe合金,D,二、 金属的化学性质,金属的化学性质：,剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体,发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体,3Fe+2O2 = Fe3O4,点燃,2Mg +O2=2MgO,点燃,1.金属与氧气的反应,（化合反应）,铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的原因是 。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,常温下铝和氧气反应形成致密的氧化膜,金属在实验前都要 ， 作用是 。,用砂纸打磨,除去金属表面的氧化物,资料：铝的熔点为660；氧化铝的为2054。你能解释图中的现象吗？,加热条件下，铝表面被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜将膜内熔化的铝包裹起来，而不会滴落。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强减弱,金属的化学性质：,1.金属 + 酸 = 盐 + H2,盐酸、稀硫酸,排在氢（H）前面的金属,置换反应,写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：,金属活动性：,（等质量）产H2多少：,MgAlZnFe,AlMgFeZn,相对原子质量：,ZnFeAlMg,反应条件：,3.K Ca Na除外。,2.金属活动性：金属金属,1.必须在盐溶液中进行；,2.金属1盐1盐2金属2,金属活动性顺序表,金属活动性顺序由强逐渐减弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是,影响金属与酸反应速率的因素：,金属的种类（金属的活动性）,酸的种类,反应时的温度,酸的浓度,金属的表面积,有一小块黄铜（铜、锌合金）和一小块黄金，你有哪些方法区分？,小红同学有以下三种方案： 在空气中灼烧 用稀盐酸浸泡 用硝酸银溶液浸泡，,以上方案中，运用了金属的哪些化学性质？ 分别写出反应的化学方程式。,（1）请指出上述实验操作中的错误 ； （2）写出甲、乙中发生反应的化学方程式 、 。 （3）该实验能否证明Al、Cu、Ag的金属活动性顺序？ 。 （4）甲中应观察到的实验现象是 ，若未观察到此现象，原因可能是 。,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量 与加入Zn粉的质量关系 如右图所示。下列说法 错误的是_。 Aa点溶液中的溶质有3种 B若取bc段溶液，插入一根铁丝，表面一定有红色固体析出 C取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 Dd点溶液中溶质为Zn(NO3)2,B、C,相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等 C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等,看斜率,看高度,与产生氢气的比例相同,反应后，溶液的质量呢？,有等质量的镁和铁，分别放入质量相同，质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A金属消耗：Mg Fe B金属剩余：Mg Fe C酸消耗： Mg Fe D酸剩余： Mg Fe E.所得溶液质量： Mg Fe,时间,0,铁,镁,气体质量,将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号） A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余 反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后消耗两种金属的质量相等 反应结束后所得溶液质量相等,1.能说明一氧化碳与氧化铁 发生化学变化的现象是_. 2.如何证明有铁生成？,红棕色的固体逐渐变成黑色或澄清的石灰水 变浑浊。,能被磁铁吸收且放入盐酸中，有气体产生,四氧化三铁,四氧化三铁,思考： 3.石灰水的作用？,证明并除去二氧化碳。,A,B,C,4.实验过程中CO的作用,加热前： 加热中： 停止加热后：,写出A、B、C三处的化学方程式 A: B: C:,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,高温,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2CO+O2=2CO2,点燃,硬质玻璃管中减少的质量是氧化铁中氧元素的质量,澄清石灰水中增加的是CO2的质量,不选择用CO2的理由： CO从溶液中逸出时带走了少量水蒸汽，使结果偏小；CO2未被完全吸收，结果偏小,4.防止石灰水倒吸入玻璃管理，导致玻璃管炸裂,5.若要检验、吸收二氧化碳并收集一氧化碳：,石灰水,你认为应当选择_组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算结果为_。,现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，称取该样品l0g，并用下图装置进行实验，得如下两组数据：,A,80%,现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，称取该样品l0g，并用下图装置进行实验，得如下两组数据：,上述装置明显的不足之处是什么？测定结果偏小的原因是什么？,CO的作用？,铁矿石,焦炭,石灰石,提供铁元素,造渣,1燃烧放热、维持炉温,2 制还原剂CO,问题2、 炼铁的原料及作用：,热空气,氧气、节约能源、提高炉温,三、金属的保护与回收,活动与探究,食盐水,设计实验的实验目的是： 。,与对比，证明酸能加快铁的生锈,说明酸能加快铁生锈的现象是： 。,相同时间内，中的铁钉比中的铁钉锈蚀严重,设计实验的实验目的是： 。,与对比证明食盐能加快铁的生锈,食盐水,或 能加快铁的生锈。,小结：,酸 盐,说明盐能加快铁生锈的现象是： 。,相同时间内，中的铁钉比中的铁钉锈蚀严重,防止金属腐蚀的方法,2、避免金属与氧气、水接触：,1、避免金属与水接触：,3、改变金属的内部结构：,涂防锈油,涂油漆,烧搪瓷,在金属表面镀一层金属,烤蓝,（锡、铬、锌）,擦干金属,不锈钢等合金,洁身自好,加件外衣,增加体质,废金属的回收利用,1、废弃金属的危害？ 2、回收废金属的意义？,a.造成资源浪费 b.污染环境（重金属污染）,a.节约资源和能源 b.减少污染，保护环境,3.保护金属资源措施,a.回收利用废旧金属 b.防止金属腐蚀 c.合理开采金属矿物 d.寻找、开发金属的代用品,小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温 时，将包有样品的滤纸包用大头针固 定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。 观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口 瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室 温，且量筒内水面高度不变时读数(此 时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始 和最终量筒的读数以及所需时间如下表。,（1）实验和说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。 （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。 （3）实验后取出滤纸包，有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是 。 （4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。,（5）该装置还可用于测量空气中氧气含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（精确到0.1%），产生误差的原因是 。,