1两个相同的容器，一个盛氢气，一个盛氦气(均视为刚性分子理想气体)，开始时它们的压强和温度都相等，现将6 J热量传给氦气，使之升高到一定温度若使氢气也升高同样温度，则应向氢气传递热量 (A) 12 J (B) 10 J (C) 6J (D) 5J,B,期望值75分选题,3若f(v)为气体分子速率分布函数，N为分子总数，m为分子质量，则 的物理意义是 (A) 速率为v1的各分子的总平动动能与速率为v2的各分子的总平动动能之差 (B) 速率为v1的各分子的总平动动能与速率为v2的各分子的总平动动能之和 (C) 速率处在速率间隔v1 v2之内的分子的平均平动动能 (D) 速率处在速率间隔v1 v2之内的分子平动动能之和,D,4若氧分子O2气体离解为氧原子O气后，其热力学温度提高一倍，则氧原子的平均速率是氧分子的平均速率的 (A) 1/ 倍(B) 倍 (C) 2倍 (D) 4倍,C,5. 如图所示，当气缸中的活塞迅速向外移动从而使气体膨胀时，气体所经历的过程 (A)是平衡过程，它能用pV图上的一条曲线表示 (B)不是平衡过程，但它能用pV图上的一条曲线表示 (C)不是平衡过程，它不能用pV图上的一条曲线表示 (D)是平衡过程，但它不能用pV图上的一条曲线表示,C,7 对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W / Q等于 (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 2/5 (D) 2/7,D,8. 一定量的理想气体经历acb过程时吸热 500 J则经历acbda过程时，吸热为 (A) 1200 J (B) 700 J (C) 400 J (D) 700 J,B,右图为一理想气体几种状态变化过程的pV图，其中MT为等温线，MQ为绝热线，在AM、BM、CM三种准静态过程中： (1) 温度降低的是_过程； (2) 气体放热的是 _过程,AM、BM,AM,13. 有 摩尔理想气体，作如图所示的循环过程acba，其中acb为半圆弧，b-a为等压线，pc=2pa令气体进行a-b的等压过程时吸热Qab，则在此循环过程中气体净吸热量 Q_Qab (填入：，或),14. 所谓第二类永动机是指 _，它不可能制成是因为违反_,从单一热源吸热，在循环中不断对外作功的热机,热力学第二定律,15. 由绝热材料包围的容器被隔板隔为两半，左边是理想气体，右边真空如果把隔板撤去，气体将进行自由膨胀过程，达到平衡后气体的温度 _(升高、降低或不变)，气体的熵_(增加、减小或不变),不变,增加,16. 有 210-3 m3刚性双原子分子理想气体，其内能为6.75102 J (1) 试求气体的压强； (2) 设分子总数为 5.41022个，求分子的平均平动动能及气体的温度 (玻尔兹曼常量k1.3810-23 JK-1),解答:(1)p=2E/(iV)=1.35105 Pa,(2)T = 2 E / (5Nk)362k,17. 一氧气瓶的容积为V，充了气未使用时压强为p1，温度为T1；使用后瓶内氧气的质量减少为原来的一半，其压强降为p2，试求此时瓶内氧气的温度T2及使用前后分子热运动平均速率之比,解答: T2=2 T1p2 / p1,期望值76分 选题,1一定量某理想气体按pV2恒量的规律膨胀，则膨胀后理想气体的温度 (A) 将升高 (B) 将降低 (C) 不变 (D)升高还是降低，不能确定,B,水蒸气分解成同温度的氢气和氧气，内能增加了百分之几(不计振动自由度和化学能)？ (A) 66.7 (B) 50 (C) 25 (D) 0,C,3. 一定质量的理想气体的内能E随体积V的变化关系为一直线(其延长线过EV图的原点)，则此直线表示的过程为： (A) 等温过程 (B) 等压过程 (C) 等体过程 (D) 绝热过程,B,4. 置于容器内的气体，如果气体内各处压强相等，或气体内各处温度相同，则这两种情况下气体的状态 (A) 一定都是平衡态 (B) 不一定都是平衡态 (C)前者一定是平衡态，后者一定不是平衡态 (D) 后者一定是平衡态，前者一定不是平衡态,B,D,5、一定量的理想气体，开始时处于压强，体积，温度分别为p1，V1，T1的平衡态，后来变到压强，体积，温度分别为p2，V2，T2的终态若已知V2V1，且T2 =T1，则以下各种说法中正确的是： (A)不论经历的是什么过程，气体对外净作的功一定为正值 (B)不论经历的是什么过程，气体从外界净吸的热一定为正值 (C) 若气体从始态变到终态经历的是等温过程，则气体吸收的热量最少 (D) 如果不给定气体所经历的是什么过程，则气体在过程中对外净作功和从外界净吸热的正负皆无法判断,6. 如图所示，一绝热密闭的容器，用隔板分成相等的两部分，左边盛有一定量的理想气体，压强为p0，右边为真空今将隔板抽去，气体自由膨胀，当气体达到平衡时，气体的压强是 (A) p0 (B) p0 / 2 (C) 2p0 (D) p0 / 2,B,7. 用公式(式中为定体摩尔热容量，视为常量，n 为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时，此式 (A) 只适用于准静态的等体过程 (B) 只适用于一切等体过程 (C) 只适用于一切准静态过程 (D) 适用于一切始末态为平衡态的过程,D,9.一个容器内有摩尔质量分别为Mmol1和Mmol2的两种不同的理想气体1和2，当此混合气体处于平衡状态时，1和2两种气体分子的方均根速率之比是_,11. 不规则地搅拌盛于绝热容器中的液体，液体温度在升高，若将液体看作系统，则： (1) 外界传给系统的热量_零； (2) 外界对系统作的功_零； (3) 系统的内能的增量_零； （填大于、等于、小于）,等于,大于,大于,12. 已知1 mol的某种理想气体(其分子可视为刚性分子)，在等压过程中温度上升1 K，内能增加了20.78 J，则气体对外作功为_，气体吸收热量_ (普适气体常量),29.09 J,8.31 J,13. 在一个孤立系统内，一切实际过程都向着_的方向进行这就是热力学第二定律的统计意义从宏观上说，一切与热现象有关的实际的过程都是_,不可逆的,状态几率增大,15.质量m6.2 10-17 g的微粒悬浮在27的液体中，观察到悬浮粒子的方均根速率为1.4 cms-1假设粒子速率服从麦克斯韦速率分布，求阿伏伽德罗常数(普适气体常量R8.31 Jmol-1K-1 ),解得:,A,2. 在一容积不变的封闭容器内理想气体分子的平均速率若提高为原来的2倍，则 (A) 温度和压强都提高为原来的2倍 (B) 温度为原来的2倍，压强为原来的4倍 (C) 温度为原来的4倍，压强为原来的2倍 (D)温度和压强都为原来的4倍,D,3. 设有下列过程： (1)用活塞缓慢地压缩绝热容器中的理想气体(设活塞与器壁无摩擦) (2)用缓慢地旋转的叶片使绝热容器中的水温上升 (3) 一滴墨水在水杯中缓慢弥散开. (4) 一个不受空气阻力及其它摩擦力作用的单摆的摆动 其中是可逆过程的为 (A)(1)、(2)、(4) (B)(1)、(2)、(3). (C)(1)、(3)、(4) (D)(1)、(4),D,4. 1mol理想气体从pV图上初态a分别经历如图所示的(1) 或(2)过程到达末态b已知Ta Q20 (B) Q2 Q10 (C) Q20,A,5. 一定量的理想气体，从a态出发经过或过程到达b态，acb为等温线(如图)，则 、两过程中外界对系统传递的热量Q1、Q2是 (A) Q10，Q20 (B) Q10，Q20,A,有两个相同的容器，容积固定不变，一个盛有氨气，另一个盛有氢气（看成刚性分子的理想气体），它们的压强和温度都相等，现将5J的热量传给氢气，使氢气温度升高，如果使氨气也升高同样的温度，则应向氨气传递热量是： (A) 6 J. (B) 5 J. (C) 3 J. (D) 2 J.,A,7. 如图所示，一定量的理想气体，沿着图中直线从状态a(压强p1=4atm，体积V1=2L)变到状态b (压强p2=2atm，体积V2=4L)则在此过程中： (A)气体对外作正功，向外界放出热量 (B)气体对外作正功，从外界吸热 (C)气体对外作负功，向外界放出热量 (D)气体对外作正功，内能减少,B,8 下面给出理想气体的几种状态变化的关系，指出它们各表示什么过程 (1) p dV= (M / Mmol)R dT表示_过程 (2) V dp= (M / Mmol)R dT表示_过程 (3) p dV+V dp= 0 表示_过程,等压,等体,等温,9. 一能量为1012 eV的宇宙射线粒子，射入一氖管中，氖管内充有 0.1 mol的氖气，若宇宙射线粒子的能量全部被氖气分子所吸收，则氖气温度升高了_K(1 eV1.6010-19J，普适气体常量R8.31 J/(molK),结论: 1.2810-7,10 如图所示，已知图中画不同斜线的两部分的面积分别为S1和S2，那么 (1) 如果气体的膨胀过程为a1b，则气体对外做功A_； (2) 如果气体进行a2b1a的循环过程,则它对外做功A_,- S1 .,S1+ S2 ;,11.一定量理想气体，从同一状态开始使其体积由V1膨胀到2V1，分别经历以下三种过程：(1) 等压过程；(2) 等温过程；(3)绝热过程其中：_