思考：NaOH溶液、 NaOH 固体、盐酸、 液态HCl、酒精、酒精溶液、NH3H2O 、氨水、蔗糖溶液、 Cu、Al,能导电的有：,NaOH溶液、盐酸、氨水、Cu、Al,为什么能导电？,都有自由移动的带电粒子存在,那么溶液中的自由移动的离子是如何产生的呢？如何表示这个过程？,盐 酸 NaOH 溶液 NH3H2O液,Cu、Al：,存在自由移动的电子,存在自由移动的离子,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,如 ：酸、碱、盐、水等,非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。,如 ：蔗糖、酒精等,1.电解质：,【思考】下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 铜氯化钠固体氢氧化钠溶液硫酸熔融的硝酸钾硫酸钡，蔗糖二氧化碳盐酸,能 导 电：,电 解 质：,非 电解 质：, , , ,电解质和非电解质都应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质,电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。,注意：,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3导电，所以CO2是非电解质。,酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精、 NH3、SO2等是非电解质,练习:判断下列叙述是否正确,A、铜能导电，所以铜是电解质 B、 NaCl晶体不导电，但是NaCl是电解质 C、HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3溶于水能导电， 所以SO3是电解质 E、NaCl溶液能电，所以NaCl溶液是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是 非电解质,电解质在水溶液里或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程,2.电离：,如何表示电离过程？,写出下列物质在水溶液中的电离方程式Ba(OH)2 、Al2(SO4)3、H2SO4,Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-,Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,3.电离方程式,2写出Fe2(SO4)3 、NaHSO4 、NaHCO3 NH4Cl的电离方程式，给出盐定义.,盐：电离时能生成酸根离子和金属阳离子（铵根离子）的化合物,Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,NH4Cl = NH4+ + Cl-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,5.强电解质和弱电解质(了解),问题：为什么相同条件下NH3H2O和 CH3COOH 溶液的导电能力比HCl、NaOH和NaCl的弱?,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质（与溶解度无关）,如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等；强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多数盐类。,结论：同条件下，同浓度的强电解质溶液导电能力大于弱电解质,弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质,如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等；弱碱 NH3 H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；H2O（是极弱电解质）,练 习,1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ） A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4,2.下列物质中导电性最差的是( ) A、熔融NaOH B、石墨棒 C、盐酸 D、固体NaOH,B,D,3、下列物质是电解质的是( ) A、Cu B、 NH4Cl C、 SO3 D、蔗糖,4、下列电解质，仅在水溶液中导电的是（ ） A、Na2CO3 B、NaCl C、H2SO4 D、NaOH,B,C,练习5:回答下列问题,（1）金属导电是因为:,（2）液态氯化氢不导电是因为:,（3）盐酸能导电是因为:,（4）氢氧化钠晶体不导电是因为:,（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为:,金属中存在自由电子,没有自由移动的离子,有自由移动的H+、Cl-,离子不能自由移动,有自由移动的Na+、OH-,