高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总结 一、基本概念与基本理论 1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子。 2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。 3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外。 4.离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。 5.气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。 6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物;但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。 7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2=N2O4。 8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼;但氮原子活泼，可氮气很稳定。 9.金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。 10.非金属氧化物一般是酸性氧化物;但CO、NO不是酸性氧化物。 11.酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐(CH3CO)2O等例外。 13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。 14.一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。 15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物;但氢氰酸(HCN)例外。 16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。 18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属;但非金属石墨有金属光泽也能导电。 19.饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液;但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。 20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1 21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。 22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大;但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。 23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大;但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。 24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体;但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3。 25.酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3水解程度较大，其溶液呈碱性。 26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸;但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。 27.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)般能氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。 28.酸与酸一般不发生反应;但浓H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：H2S+H2SO4(浓)=SO2+S|+2H2O，2H2S+H2SO3=3S+3H2O。 29.碱与碱一般不发生反应;但两性Al(OH)3能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。 30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应;但下列反应能发生：SiO2+4HF=SiF4个+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O。 31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水;但下列例外：3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O，3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO个+8H2O。 32.按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来;但Na、K等先与水反应，后与盐反应。 33.金属与盐溶液一般发生置换反应;但下列例外:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 34.金属与碱溶液一般不反应;但AI、Zn均与NaOH溶液反应。 35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐;但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱;但下列例外:NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4 37.盐与酸反应一般生成新盐和新酸;但下列例外:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。 39.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始;但第一周期从非金属氢元素开始。 40.原子的电子层数越多，原子半径一般越大;但LiAl、MgCa、RaBa等例外。 41.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大;但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。 42.离子晶体中一般含有金属元素;但NH4Cl、NH4NO3等无金属元素。 43.离子晶体的熔点一般低于原子晶体;但MgO熔点(2800)髙于SiO2熔点(1600。 44.物质中一般有阳离子就必有阴离子;但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。 45.构成分子晶体的分子一般都有共价键;但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。 46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体;但SiO2为原子晶体。 47.单质分子一般是非极性分子;但O3是极性分子。 48.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物;但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价化合物。 49.形成稳定的分子需满足8电子(或2电子)结构;但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如BF3 50.正四面体分子中的键角一般是10928;但白磷分子为正四面体结构，其键角为60。 51.凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应;但焰色反应却属于物理变化。 52.对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2+3H2=2NH3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动;但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。 二、元素及化合物 1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。 2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2+H2O=HX+HXO但F2与水反应化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2 3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2+2OH-=X-+XO-+H2O;但F2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。 4.Agx有感光性，见光一般分解;但AgF稳定，见光也不分解。 5.AgX般不溶于水也不溶于稀HNO3;但AgF可溶于水。 6.CaX2一般可溶于水;但CaF2难溶于水。 7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价;但氟元素在化合物中只能显负价。 8.卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸;但氢氟酸是一种弱酸。 9.氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应;但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。 10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3;但I2单质与铁反应生成物为FeI2。 11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升髙。 12.碱金属单质的密度从上到下一般增大;但钾的密度却反而比钠小。 13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物;但Li与O2反应时，只能生成Li2。 14.制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般是电解其熔融盐;但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。 15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为-2价;但FeS2中硫元素的化合价为-1价。 16.碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价;但硅却只有+4价。 17.PO43-离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行;但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴定。 18.非金属单质一般不导电;但石墨、碲却能导电。 19.金属在常温下一般为固体;但Hg却是液体。 20.非金属单质常温下一般为固态;但溴为液态。 21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气;但硅却不然。 22.钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒的;但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。 23.铜盐溶液一般为蓝色;但氣化铜浓溶液常为绿色。 24.酸式盐一般可溶于水;但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。 25.氢元素在化合物中一般显+1价;但在金属氢化物中显-1价，如NaH、CaH2。 三、有机化学 1.有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4组成中不含氢。 2.有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。 3.卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类;但氣苯水解得到苯酚。 4.卤代烃一般为液态，不溶于水;但一元氣代烷通常为气体。 5.醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。 6.能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。 7.分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。 8.能发