化学课,某日上化学课 ，老师宣布下节课要小考。小宇紧张地立即举手问老师会不会考得很难，老师只说了一句：十分简单。乐得大家拍手叫好，可是考完后每个人都考得惨不忍睹，怎么会简单呢？于是小宇又问了老师 ，只听老师说：我可没说错哦，十分简单，剩下九十分很难 ！,开心一刻,氧化还原反应 复习,义乌中学朱秀丹,主要成分 各种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等。,主要成分 NaClO、NaCl。无色或淡黄色液体，有效氯含量5.56.5%,体现氧化性的离子 ， 由Cl- 转变为Cl2发生了 反应， Cl2的氧化性比ClO的氧化性 ， Cl2 是 产物。,ClOCl2H+ =Cl2H2O,“洁厕灵”遇到“84消毒液”,一、概念间的关系,氧化剂_ _ 反应物性质本质 特征 反应 生成物 还原剂_ _,二、常见的氧化剂、还原剂,1常见的氧化剂,X O2或OH Mn2 SO2或S NO或NO2 Mn2 Fe2或Fe H2O,2常见的还原剂,硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml，0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 ml(标准状况下) Cl2转化为Cl-，则S2O32-将转化成 A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-,三、氧化还原的计算：得失电子守恒。,交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，通过某些现象，即可证明司机是酒后驾车。,步骤一、根据价态变化找出反应物，推出生成物,四、陌生方程式书写、配平方法,步骤二、请写出未配平的方程式：,氧化产物、还原产物：CH3COOH 和Cr2(SO4)3,步骤三、根据得失电子守恒进行配平。,反应物：K2Cr2O7+ C2H5OH+ H2SO4,2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4= 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH +11H2O,(2009上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_ (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_,(3)根据上述反应可推知_ a氧化性：KBrO3H3AsO4 c还原性：AsH3X b氧化性：H3AsO4KBrO3 d还原性：XAsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法),氧化反应,还原反应,（2011上海高考）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：,（3）As2S3和HNO3有如下反应： As2S3 + 10H+ + 10NO3=2H3AsO4 + 3S +10NO2+ 2H2O。若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。,