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2019上海市高二(下)期末化学模拟题(一)相对原子质量:Na23,Cl35.5,Cu64,O16,H1,Ba137,S32,N14Fe56一选择题(本题共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)1下列行为能减少环境污染的是( )A含氮、磷化合物的废水大量排放B农业生产中农药、化肥的大量使用C实现煤的清洁利用,大力开发新能源D使用含有甲醛、氡等的材料装修房子2下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A绿矾FeSO47H2OB石膏CaSO42H2OC明矾Al2(SO4)312H2OD胆矾CuSO45H2O3用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,不必用到的是()A甲基橙B圆底烧杯C锥形瓶D酸式滴定管4下列化合物中,含有共价键的离子化合物是( )ACaCl2BO2CH2ODNH4NO35下列说法正确的是( )A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC氢的摩尔质量是2 g/molD在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同6控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究的影响反应速率的因素是( )5mLlmol/L盐酸2gMg条50水10水A浓度 B温度 C催化剂 D固体质量7.下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性:HClHIB非金属性:SOC酸性:H2SO4H3PO4D原子半径:NaMg锌铜A稀硫酸8.关于右图装置工作时的叙述错误的是( )A锌作负极B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能D锌片的电极反应式为:Zn2eZn29.下列除杂操作可行的是( )A通过灼热的CuO除去H2中的COB通过饱和食盐水除去Cl2中的HClC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO210.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同11.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )A. 氧化性 B. 还原性 C.漂白性 D.酸性12.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是( )(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 + 2OHCl+ClO+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO+ H2OHClO + OHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2: 2H+ + Cl+ClOCl2+ H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH + ClOHClO + CH3COO13.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol/L的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO214.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气15.Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A两者对应的氧化物均为碱性氧化物B两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中D制备AlCl3、FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法16.下列鉴别方法不可行的是()A用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯和已烷B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯17.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是( )A根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子BMr(甲)Mr(乙)Mr(丙) C该反应一定属于氧化还原反应D该反应类型是分解反应18.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有()A2甲基丙烷B异戊烷C2,2二甲基丁烷D2,2二甲基丙烷19. 0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是()Ac(H+)c(F)Bc(H+)c(HF)Cc(OH)c(H+)Dc(F-)c(HF)20.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到 1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子BSO42、NH4+、一定存在,Cl可能不存在CCl一定存在,且c(Cl)0.4mol/LDCO32、Al3+一定不存在,K+可能存在二(本题共15分)能源是人类生存与发展必不可缺的物质,对传统能源进行脱硫、脱硝处理,开发新能源,是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。21.对燃煤产生的尾气进行回收处理,有助于空气质量的改善,还能变废为宝。写出SO2用生石灰吸收的化学方程式_。22.肼(N2H4)是一种重要的火箭推进剂,工业上利用尿素法生产肼,该过程的反应为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。(1)写出反应物NaOH的电子式_;(2)当转移2mol电子时,可得到还原产物_g。23.煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生,液化反应之一为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q(1)若在2L的密闭容器中发生该反应,反应10s后氢气质量减少0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为_mol/(Ls);(2)反应达到平衡后,若增大容器的体积,正反应速率_(选填“增大”、“减小”、“不变”),平衡移动_(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。(3)该反应达到平衡的标志是_。(选填编号)a.压强不变 b.2v(CO)=v(H2) c.c(CO):c(H2)=12 d.c(CO)不变(4)若降低温度,平衡向右移动,则Q_0(选填“”)。24.工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为:2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)+246.4kJ(甲醚)请用文字描述该热化学方程式_。三(本题共15分)某化学兴趣小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高,有白雾产生,最终发现铜表面变黑,并有细小黑色颗粒物生成;试管B中有白色沉淀生成。请回答下列问题:25.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_;证明有SO2生成的现象是_;浸有NaOH溶液的棉花的作用是_。26.关于试管B中有白色沉淀生成的解释,不合理的是_。a硫酸分解生成了SO3b硫酸在温度高时挥发cSO2与氯化钡溶液反应生成BaSO327.反应结束后,为检验A中有CuSO4生成,实验操作是:熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温,_。28.若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解,用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量。具体操作是:首先将残余液稀释至1000mL,所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、;接着取出残留液20mL于(填”仪器”)中,加入酚酞指示剂,用NaOH溶液进行滴定,到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL,则剩余的硫酸有_mol。四(本题共15分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用。29.甲烷和氯气反应后的产物多氯代甲烷常为有机溶剂。其中分子结构为正四面体的物质名称是,工业上分离这些多氯代物的方法是_。30.三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。31.聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:乙烯1,2-二氯乙烷聚氯乙烯氯乙烯Cl2480530一定条件(1)反应的化学方程式为_,反应类型为_;(2)乙烯和水反应可以得到乙醇。写出乙醇的分子式,其含有的官能团名称是_。32.在官能团的衍变中,卤代烃可以起桥梁作用。例如:乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷,氯乙烷水解得到乙醇,乙醇氧化得到乙酸,乙酸和乙醇反应得到乙酸乙酯。写出最后一步反应的化学方程式。五(本题共15分)斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法。33.氯酸钠和盐酸法:本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O现有浓度为32%的盐酸(=1.1593g/cm3),求该盐酸的物质的量浓度mol/L,若要制取1mol ClO2,至少需要该浓度的盐酸_mL。(保留两位小数,下同)34.电解亚氯酸钠法:本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液,原子利用率为62.2%,其阳极电极反应式为:ClO2-eClO2,阴极电极反应式为:2H2O+2H2+2OH。(1)求该反应的化学方程式;(2)在标准状况下,用该方法电解500mL亚氯酸钠溶液,反应一段时间后,测得溶液的pH为13(体积变化忽略不计),求得到的ClO2的体积?(写出计算过程)35.亚氯酸钠和氯气法:
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