凌传遴,高中化学-原子结构,化学爱好者,原子简介,原子（atom）指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子直径的数量级大约是10-10m。原子质量极小，且99.9%集中在原子核。原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。,化学爱好者,凌传遴,道尔顿原子结构模型,英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子组成。道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。认为原子是组成物质的最小单位。 原子结构：核外电子-中子-质子。,化学爱好者,凌传遴,汤姆森原子模型,1904年他提议；原子是由N个带正电的颗粒和N个带负电的电子所组成，它们相互均匀地分布。如果把电子看成葡萄干；而原子的其余部分为蛋糕。则可把汤姆森所提的原子模型看为葡萄干蛋糕模型。,化学爱好者,凌传遴,卢瑟福原子模型,原子的正电荷必定是集中在位于原子的中心，一个体积很小的体积内，称为原子核。而电子则绕着原子核作轨道运动。否则，射到金箔的alpha粒子不会向发射源的方向反射回来。,化学爱好者,凌传遴,波尔原子模型,波尔原子模型的要点如下： (1）原子核位于原子的中心； (2）电子不停地绕原子核作轨道运动；处于稳定状态，不辐射出也不吸收能量。 (3）当一个电子从一种状态变到另一状态时，这个电子就会损失或获得能量，它就会发射或吸收能量。 (4）光谱中的每一根谱线都与一个电子从某一稳定状态变到另一个状态有联系。,化学爱好者,凌传遴,电子云模型,电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间（直径约10-10米）内作高速运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小。,化学爱好者,凌传遴,原子结构模型演变过程,道尔顿原子模型 汤姆森原子模型 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 电子云模型,化学爱好者,凌传遴,原子结构,原子包括：原子核和核外电子，有关研究表面，原子核是由质子和中子构成，而更小的划分是夸克。,化学爱好者,凌传遴,原子结构,化学爱好者,凌传遴,化学爱好者,凌传遴,核外电子排布规律,根据不同电子的能量的不同，把原子核外电子进行分层，在每一层里，电子的能量相近，但运动规律不同，呈无规状态。分为KLMNOPQ层，或1234567层。,化学爱好者,凌传遴,核外电子排布规律,1、由里到外，每层最多容纳2n2个电子； 2、K层为最外层时最多容纳2个电子，其余层为最外层时最多容纳8个电子； 3、次外层最多容纳18个电子； 4、倒数第三层最多容纳32个电子。 注意：根据能量最低原则，原子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层理，然后依次向外排布。,化学爱好者,凌传遴,电子轨道,电子轨道分s、p、d、f等，分别是圆球型、哑铃型等，如右图所示。,化学爱好者,凌传遴,核外电子排布规律,核外电子排布遵循构造原理，其中轨道排了P能级后排下一主层的S能级，排了S能级后又回到内层排，由S能级过渡到P能级。 但是因为轨道处于全空、全充满、半充满的时候比较稳定，能量最低，所以第24号、29号等电子容易发生跃迁，也正因为如此，绝大多数的过渡元素的最外层都是2个或者1个电子，为金属元素。,化学爱好者,凌传遴,构造原理,化学爱好者,凌传遴,核外电子排布规律,把每个能层（第n层）分为ns、np、nd、nf等能级，相对应能容纳的电子数依次为1、3、5、7的二倍，且第几能层就有几个能级。按构造原理排布能级能量依次升高。 原子由基态到激发态需要吸收能量，由激发态到基态则释放能量，这便是波尔研究的原子光谱。,化学爱好者,凌传遴,电子排布的规律,1、泡利不相容原理：1个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。 2洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。,化学爱好者,凌传遴,谢谢观看,化学爱好者,凌传遴,