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1、氮气固氮作用:游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例 固氮 固氮 “雷雨发庄稼”的原理: ; ; 。2、氮氧化物(1)一氧化氮是 色气体, 。易被氧化生成二氧化氮,毒性很大,且与一氧化碳类似,也能与人体 结合,致使人体组织缺氧而中毒。(2)二氧化氮是 色、有 气味的有毒气体, 水,生成硝酸和一氧化氮。NO + O2 = NO2 + H2O = (3)氮氧化物(NO和NO2)的危害:硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。3、氨 (1)氨气的物理性质:氨是 色,有 气味的 性气体, 水,易液化,。液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常作 。(2)氨气的化学性质:与水反应: 、 ,氨水显 组成氨水的微粒: 与酸反应: 、 与氧气反应(具有还原性): (氨的催化氧化,工业制硝酸的基础)(3)氨的制法工业制法: 实验室制法a反应原理: b发生装置:与实验室制 气体的装置相同。c干燥装置:用 作干燥剂。d收集装置: 排空气法。e验满方法: f注意事项:收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 。4、铵盐铵盐是由 离子和 离子构成的 物。(1)物理性质:铵盐都是 色 体,都 溶于水。(2)化学性质受热分解:NH4HCO3 NH4Cl 是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 (填“是”或“否”)。与碱的反应:(NH4)2SO4+NaOH NH4NO3 + NaOH (3)铵根离子的检验:向待测液中加入 溶液,加热,看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5、硝酸(1)物理性质:纯硝酸是 、 、有 气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象,通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。(2)化学性质:具有酸的通性:注意:硝酸不可以与金属反应生成氢气。具有不稳定性:HNO3 = (工业硝酸常呈黄色)强氧化性:a与金属反应(金、铂除外):遇变价金属生成高价金属硝酸盐。Cu + HNO3(浓) = Cu + HNO3(稀) = b与非金属反应:C + HNO3(浓)= 硝酸在和非金属反应时,一般地非金属被氧化成最高价含氧酸,若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。(3)王水:浓硝酸与浓盐酸体积比为13的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。1、 在铜下稀HNO3的反应中,若有1mol HNO3被还原,则被氧化的铜的物质的量为A、8/3mol B、3/8mol C、 3mol D、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时,硝酸即表现也氧化性,又表现出酸性的是A、Cu(OH)2 B、Cu C、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水 B、氯水 C、浓硝酸 D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO3)2 D、CuCl2 5、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应,生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2 H2O,在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2g B、37.8g C、0.4mol D、0.6mol6、把Al含有(NH4)2SO4 和NH4NO3 的混合溶液,等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液,至完全反应,消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、 B、 C、 D、7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象,说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定。C、常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应。D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4 能进行,说明硫化铜即不溶于水,也不溶于稀硫酸。8、在反应5NH4NO3 =4N2+2HNO3+9H2O 中,发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3:5 B、5:3 C、5:4 D、4:510、下列各组离子,能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-提高类 1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、1:3:22、25.6mg铜与1.410-3mol的浓硝酸恰好反应,反应完毕后,收集到的气体在标准状况下的体积为A、13.44ml B、15.68ml C、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应,生成NO气体。若已知反应中有n/4硝酸被还原,则n:m不可能是A、3:1 B、3:2 C、4:1 D、9:23、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水,三张试纸最后呈现的颜色是A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是A、1-3mol B、1.6-3mol C、2.2-3mol D、2.4-3mol5、把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag,原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%二、实验题1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集b a c (1) 实验前应检验装置的气密性,其方法是 (2)拔开试管a的橡皮塞,加入10ml 6mol/L-1的稀硝酸和1g铜片,立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中,反应开始时速率较慢,而后逐渐加快。请写出试管a中发生的反应的所有方程式: (3)从反应开始到反应结束,在试管a中可观察到的现象是 (4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因 (5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,将试管再倒置于少水槽中,松开拇指,此时看到的现象? 2、利用图所示的装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)a、H2 b、 Cl2 c 、CH4 d 、HCl 、e、 NH3 f、 NO g、 H2S h、 SO2 A B(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进入气体可收集的气体有 。(写序号下同)(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有
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