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必修 一 第一章 复习课件,1-1化学实验基本方法,1-2 化学计量在实验中的应用,巴东三中高一化学备课组,一、实验安全与操作,1、实验安全措施,易吸水、易潮解、易被氧化的物质:密封存放 受热或见光易分解的物质:棕色瓶存放在冷暗处 金属钾、钠(易与O2、H2O反应):封存在煤油 氧化剂和还原剂不能一起存放,“六防”: 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染,课外习题1 下列试剂保存方法中正确的是( ) A.浓硫酸难挥发,可以敞口放置 B.浓硝酸见光易分解,可以放在棕色广口瓶中 C.酒精应密封存放,并远离火源 D.白磷不易挥发,不需密封存放,C,A.浓硫酸易吸水,应密封存放,D.白磷易氧化且着火点低(40),2、常见意外事故的处理方法:,沾到酸液: 沾到碱液: 酸(或碱)流到实验桌上: 眼睛的化学灼伤: 酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧,用 盖灭以隔绝空气 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救, 如钾、钠(用沙子盖灭)等,水+ 3%5%NaHCO3溶液,水+ 硼酸溶液,NaHCO3溶液(或醋酸)中和+水洗稀释,水(边洗边眨眼睛),湿布、石棉或沙子,(这里的酸或碱液的浓度不高,所以可以直接水洗后中和),课内习题1 浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上先用 , 再用 ,最后涂抹3%5%NaHCO3溶液。,水冲洗,课内习题2 水银滴落在桌上或地上应立即撒上 。,硫磺,布擦干,3、辨认安全标识,H2、CH4等,有机溶剂(酒精、汽油等),白磷、镁粉,Na、K、电石(CaC2)等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等,CO、氰化物(KCN)、钡盐、汞(Hg)、 铅(Pb)等,KMnO4、过氧化物(H2O2、Na2O2)等,测试题11、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( ),A,课内习题4、下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是( ) A.硝酸钾 B.高锰酸钾 C.硫黄 D.硫酸钾,D,4、实验操作,固体称量:托盘天平 调零防腐;左物右码;先大后小;镊子夹取与拨动游码 液体称量:量筒 加热前:预热 直接加热:使用酒精灯外焰加热 酒精灯内酒精不超过体积的1/3;“三不” 液体加热:体积不超过试管的1/3 固体加热:试管口略向下倾斜 间接加热:使用石棉网 气体收集:向上排气法、向下排气法、排水集气法,课内习题 6、下列实验操作中错误的是( ) A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热,D,课内习题 3、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称锌粒的实际质量为( ) A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g,C,所以:物品质量=砝码质量-游码质量=24-0.4=23.6 直接用整数部分(砝码质量)- 小数部分(游码质量),分离和提纯物质就是要除掉杂质。 不能引入新杂质,若引入,必须进一步除去 提纯后物质成分不变(该成分的量若能增多则更好) 实验过程和操作方法简单易行,二、物质的分离和提纯,归纳为“不增、不减、易分、复原”,测试题11 11、为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序: AKOHBa(NO3)2K2CO3HNO3 BBa(NO3)2KOHHNO3 K2CO3 CBa(NO3)2KOH K2CO3HNO3 DKOH K2CO3Ba(NO3)2HNO3,A C,解题思路:要除去的离子 加入的试剂(过量) 新引入的试剂 , Ba(NO3)2在K2CO3前加入, 可确保将多余的Ba2+除去。 最后加入HNO3,以完全除去KOH和过量的K2CO3。,物质分离和提纯的方法,不溶固体和液体的分离,食盐提纯(除去其中泥沙),可溶性固体和液体的分离,用海水制盐,沸点不同的互溶液体混合物的分离,用海水制淡水,溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,从碘水中获取碘,分离互不相溶、密度不同的液体混合物,分离油和水,测试题2 (试卷选择题第2题) 2、下列实验装置一般不用于分离物质的是:,D,蒸馏,分液,过滤,方法一 过滤(沉淀洗涤),方法二 蒸发和结晶,方法三 蒸馏,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,蒸发与蒸馏的区别,蒸发是溶液加热后获得固体物质; 蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。,区别一,方法四 萃取分液,萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来的方法; 分液是分离两种互不相溶的液体的操作。 (一般萃取后要进行分液,再蒸馏进行提纯。),萃取与分液的区别,区别二,萃取剂的选择条件:,1. 与原溶剂互不相溶,如 CCl4与H2O互不相溶 2. 溶解溶质的能力远大于原溶剂,如 CCl4(I2)H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应,如 CCl4不与I2 反应,四氯化碳、汽油、苯、甲苯 (注意与水的密度比较),常见的萃取剂:,测试题3 从碘水中萃取碘的实验中,不能用作萃取剂的是: A四氯化碳(CCl4) B乙醇(酒精) C苯 D汽油,B,课内习题6用汽油萃取碘水中的碘后,显紫红色的是( ) A.上层 B.下层 C.中间 D.无法确定,A,注意区分萃取剂与水的密度大小,确定谁上谁下,测试题13 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上: A 萃取分液 B 蒸发 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 _分离饱和食盐水与沙子的混合物; _分离水和汽油的混合物; _分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯 (沸点为110.6)的混合物; _从碘的水溶液里提取碘; _从氯化钠溶液里提取氯化钠。,D,C,E,A,B,综合练习,测试题7 在下列实验操作中正确的是: A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 B.蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。 C.过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在一层滤纸处。 D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平左盘,砝码直接放在右盘。,A,稀盐酸 BaCl2溶液,生成白色沉淀,不溶于盐酸,稀盐酸 澄清石灰水,产生气泡(无色无味), 石灰水变浑浊,AgNO3溶液 稀硝酸,生成白色沉淀,不溶于硝酸,AgNO3 HCl = AgCl + HNO3,Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,三、离子的检验(取少量),试剂取少量,固体配溶液, 步骤最简单,规范答现象.,操作现象结论原理(题目有要求就写),各取少许溶液 加入少许试剂 描述现象 得出结论,3、一般简答顺序为,2、离子检验的鉴定原则,1、 原理 根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质(生成气体、沉淀等特殊现象)进行检验,测试题15 (试卷2填空题第15题) 15、草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 和 Cl- 。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下: 称取样品 溶解沉降 蒸发结晶 (2)将制得的少量晶体放入试管,溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里: 在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有 生成,证明溶液中有 离子。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入 BaCl2 溶液,可观察到有 生成,证明溶液中有 离子。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入 AgNO3 溶液,可观察到有 生成,证明溶液中有 离子。,过滤,无色气体,CO32-,白色沉淀,SO42-,白色沉淀,Cl-,万能恒等式,四、物质的量及其换算,阿伏伽德罗定律 同温同压:,N:具有很大数目的粒子总数 单位:个 (题目问到的分子数、原子数或 XX个质子、XX个电子等都是用N来表示的),M:单位:g/mol 摩尔质量的数值相对分子(原子)质量的数值,n:一定数目粒子的集合体。(即N的集合体) 单位:mol,NA :阿伏加德罗常数(NA)6.021023mol-1 表示:1摩尔含有约 6.021023个粒子 (实际上是个精确值,为了计算方便取用近似值),Vm:只能用于气体物质。单位:L/mol 受温度和压强影响,具体数值会有所不同。 标况(S.T.P.)下, Vm=22.4L/mol,先分析题目给出的化学式是哪一种粒子类型 题目要求的粒子数的比较,是哪种粒子类型的比较 给出的化学式代表的粒子类型跟问题的粒子类型之间有什么联系 (粒子数之比=物质的量之比),测试题10 对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是: A分子数相同 B原子数相同 C体积相同 D密度相同,练习题4 下列物质所含氢原子数目相同的一组是 A 0.3molH2O和0.2 molCH4 B. 0.1molNH4HCO3和0.5molNaOH C. 4.5molHCl和4.5molH2O D. 6.021023个H3PO4和0.1molH2SO4,粒子数(N)的比较,A B,B,阿伏伽德罗常数(NA)的计算,练习题4 (周3练习卷 选择题第4题) 4、1gN2中含有N个分子,则阿伏加德罗常数是 A.14N B.N/14 C.28N D.N/28,C,NA=N/n=N/(m/M)=N/(1g/28g/mol),测试题12 (试卷2 双选题第12题) 12、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是: A标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA B常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA C标准状况下,11.2L的O2含有 NA个氧原子 D通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L,BC,测试题5(试卷2 选择题第5题) 5、金属钠的摩尔质量为: A23 B23g C23mol D23g/mol,D,练习题6 (周3练习卷 选择题第6题) 6、已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01 1022,此气体的摩尔质量为 A.64g/mol B.64mol C.64g D.32g/mol,摩尔质量的计算,类似题型还有练习题12 (周3练习卷选择题第12题),M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01 1022/ 6.02 1023mol-1) =64g/mol,A,气体摩尔体积(Vm)的计算,测试题6(试卷2 选择题第6题) 6、在相同条件下,与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是: A1g H2 B10g O2 C11g CO2 D16g CH4,A,在相同条件下,只要确定其物质的量,就能确定其体积,与气体组成无关。既可以是单一气体,也可以是混合气体。,练习题14 (周3试卷选择题第9题) 14、下列有关气体的体积叙述正确的是 A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度和压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定,B,综合应用与计算,测试题14 13.6克H2O的物质的量是 ,分子个数是
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