亳州市 20122012 学年度上学期期终教学质量检测化学试题（A）（试卷总分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第卷（共 18 小题，共 54 分）一、单项选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只是一个选项符合题意）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 ( ) A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少2化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是( ) A. 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂4温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境” ，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物5下列电离方程式中，不正确的是（ ）A CH 3COOH CH3COO- + H+ B. NH3H2O NH4+ + OH-C Ba(OH) 2 Ba2+ + 2OH- D. NaCl = Na+ + Cl-6下列溶液一定是碱性的是（ ）ApH 7 的溶液 B c(OH )110 -7mol/L C溶液中 c(OH ) c(H ) D溶液中含有 OH7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A. 水的离子积变大，pH 变小，呈酸性 B. 水的离子积变大，pH 变小，呈中性C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性 D. 水的离子积不变，pH 不变，呈中性8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2 Ni 2 Cu 2 ） （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2 2e Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中有 Cu 和 Pt 等9在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（） A. v（B）0.3 mol -1 -1 B. v（A）0.5 mol -1 -1C. v（C）0.8 mol -1 -1 D. v（D）1 mol -1 -110在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度(molL -1 ) 0.1 0.2 0平衡浓度(molL -1 ) 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数的数值为 1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大11化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )A电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极区产生的 Cl2进入阴极区B在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C电解的 AlCl3溶液可制得金属铝D用热的纯碱溶液洗碗去污效果好12常温下 c(OH )最小的是（ ）A0.05 molL 1 的 Ba(OH)2 B0.05 molL 1 H2SO4CpH=0 的溶液 D0.5 molL 1 HCl13对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率且提高 SO2的转化率的措施是（ ）A通入大量 SO2 B降低体系温度C移去部分 SO3 D通入大量 O214一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开始时 10s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应的化学方程式为：X(g) Y(g) Z(g)D反应开始时 10s，Y 的转化率为 79.0%15下列说法中正确的是( )A珊瑚虫从周围海水中获取 Ca2 和 HCO3 ，经反应形成石灰石(CaCO 3)外壳，从而逐渐形成珊瑚B工业上可以用 NaHS、(NH 4)2S 等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的 Hg2 、Cu 2 等，但不能使用 FeS 等不溶性硫化物作沉淀剂C水中的 Mg(HCO3)2、Ca(HCO 3)2受热易分解生成难溶性的 MgCO3、CaCO 3，故水垢的主要成分是 MgCO3、CaCO 3D钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使 Ba2 转化为 BaCO3而排出16下列离子方程式书写正确的是（ ）A次氯酸钙溶液与氢碘酸反应：ClO - + H+ = HClO B亚硫酸氢钠溶液水解：HSO -3+H2O SO32-+H3O+C硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al 3+3HCO3 = 3CO2+Al(OH) 3D碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH 4+ + OH- = NH3H2O17高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH ，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn +2OH Zn(OH) 2+2eB充电时阳极反应为：Fe (OH) 3 + 5OH FeO + 4H2O+3e4C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强18. 某二元酸 H2A 在水中发生电离：H 2A=H+HA，HA - H+A2。下列叙述正确的是（ ）A.在 NaHA 溶液中 c(Na+)c(HA)c(OH)c(H+)B.在 Na2A 溶液中 c(Na+)=2c(A2) +2 c(HA) +2c(H2A)C.在 NaHA 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)D.在 H2A 溶液中 c(H+)=c(HA)+ c(A2)+c(OH)第 II 卷（共 4 小题，共 46 分，每空 2 分）二、填空与简答19 （10 分）有浓度均为 0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中 c(H+) 依次为 a molL-1，b molL -1，c molL -1，其由大到小顺序为_ _。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n 2 mol，n 3 mol，它们的大小关系为_。（3）中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1L、V 2L、V 3L，其大小关系为_。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为 v1、 v2、 v3，其由大到小顺序为_。（5）三种溶液溶液分别稀释 100 倍，稀释后三种溶 液的 c（H +）分别为 c1、 c2和c3，则 c1、 c2和 c3的大小关系为 。20（12 分）燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。 某氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a 极是 极，b 极是 极，电极反应式分别为 ， 。（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气） 、汽油等。请写出将图中 H2换成 CH4时所构成的甲烷燃料电池中 a 极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。21. ：下表列出了 2 种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH 4)2SO4方法 用生物质热解气(主要成分 CO、CH 4、H 2)将 SO2在高温下还原成单质硫(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中 SO2的 化学反应为：2NH3SO 2H 2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO 2H 2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使 HSO 转化为 SO 3 24采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是_(用离子方程式表示)。(2)方法中主要发生了下列反应：2CO(g)SO 2(g)=S(g)2CO 2(g) H8.0 kJmol 12H2(g)SO 2(g)=S(g)2H 2O(g) H90.4 kJmol 12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6kJmol 1S(g)与 O2(g)反应生成 SO2(g)的热化学方程式为_。：氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质 Fe）制备氯化铜晶体（CuCl 22H2O） 。在 CuCl2溶液转化为 CuCl22H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl (aq) CuCl42 (aq) +4H2O(l)蓝色黄色(1)上述反应的化学平衡常数表达式是 K= 。若增大氯离子浓度， K 值（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。(2)现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出一种可采用的方法 。22 （12 分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的C