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跟踪检测(二十) 化学反应速率1(2018哈尔滨师大附中高三测试)一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和 10 mol H2,发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析:选C2 min内,以N2表示的反应速率v(N2) 0.25 molL1min1,由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)3v(N2)3 0.25 molL1min10.75 molL1min1,v(NH3)2v(N2)20.25 molL1min1 0.5 molL1min1。2向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列,正确的是()在500 ,10 mol SO2与5 mol O2反应在500 ,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应在450 ,8 mol SO2与5 mol O2反应在500 ,8 mol SO2与5 mol O2反应ABCD解析:选C温度越高,反应物浓度越大,加入催化剂,其反应速率越大,所以,C正确。3下列措施对增大反应速率明显有效的是()Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强2SO2O22SO3H0,升高温度Na与水反应时,增大水的用量2H2O2=2H2OO2反应中,加入少量MnO2H2与Cl2混合后,光照ABCD解析:选C将Al片改成Al粉,增大了固体反应物的接触面积,反应速率加快,正确;铁遇浓H2SO4钝化,错误;Zn置换出Cu,两者形成原电池,反应速率加快,正确;没有气体参与的反应,压强不影响反应速率,错误;升高温度,反应速率加快,正确;固体与纯液体用量的增加,不会影响反应速率,错误;催化剂加快反应速率,正确;H2与Cl2混合后光照发生爆炸,反应速率加快,正确。4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:选D混合液的体积都为20 mL,但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大,其反应速率最大,故最先看到浑浊(有硫单质生成)。5下列说法正确的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,化学反应速率v(H2)和H2的转化率均增大B对于反应2H2O2=2H2OO2,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C常温下钠与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g),H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21解析:选B升高温度,v(H2)增大,H2转化率减小,A错误;随着温度升高Na与O2反应生成Na2O2,C错误;速率之比等于化学计量数之比,即为12,D错误。6已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应),生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是()A若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大解析:选D一定质量的锌粒与稀盐酸反应,若将锌粒改为锌粉,由于固体的接触面积增大,所以可以加快产生H2的反应速率,A正确;Zn与盐酸的反应是放热反应,随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,反应放出的热量逐渐增多,使溶液的温度逐渐升高,反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高,当反应进行到一定程度后,溶液很稀,这时溶液的浓度对速率的影响占优势,由于溶液浓度小,所以反应速率逐渐降低,反应前4 min内反应速率不断增加,则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大,B正确;反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1,C正确;反应开始2 min内H2的物质的量浓度变化最小,所以平均反应速率最小,D错误。7在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g)H0,下列说法正确的是()A保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快B保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率一定加快解析:选AA项,增大H2的物质的量且保持容器容积不变,H2的浓度增大,反应速率加快,正确;B项,保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变,错误;C项,保持容器气体压强不变,向其中充入 1 mol N2(N2不参加反应),容器体积增大,各组分浓度减小,反应速率减小,错误;D项,保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),因体积增大为2倍,物质的量增大为2倍,则浓度不变,反应速率不变,错误。8下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度改变气体的压强加入催化剂改变气体的温度A只有B只有C只有D解析:选B升高温度活化分子百分数增多,催化剂降低反应的活化能,活化分子百分数增多;浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数,而不能改变活化分子的百分数。9(2018江苏八所重点中学联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Hc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态解析:选D铝与硫酸的反应不是可逆反应,不存在化学平衡。13(2017天津高考节选)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为:H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_。方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时,氧化产物的分子式为_。解析:(1)使用硫杆菌,反应速率加快,说明硫杆菌作催化剂,能够降低反应的活化能,加快反应速率。(2)根据题图可知,当温度为30 、pH2.0时,Fe2被氧化的速率最大。反应温度过高,反应速率下降,可能是因为催化剂的催化活性降低,即硫杆菌中蛋白质发生变性。(3)当n(H2O2)/n(H2S)4时,设氧化产物中S的化合价为x。根据得失电子守恒,知1(2)24x(2)1,解得x6,故H2S对应的氧化产物的分子式为H2SO4。答案:(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH2.0蛋白质变性
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