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评估验收一、选择题(每个小题有12个选项符合题意,每题5分,共40分)1(2018三明模拟)将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)B(g)mD(g)E(g),经过5 min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1,下列结论正确的是()AA、B均转化了20%Bm值为1C5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 molL1min1D平衡时混合物总物质的量为1 mol解析:选B5 min内E的物质的量变化值n0.1 molL1min15 min0.4 L0.2 mol。 2A(g)B(g)mD(g)E(g)n(始)/mol 0.6 0.5 0 0n/mol 0.4 0.2 0.2 0.2n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2故(A)100%66.7%,(B)100%40%;,m1;v(A)2v(E)0.2 molL1min1; n(总)(0.20.30.20.2)mol0.9 mol。2如图所示为800 时X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2X(g)2Y(g)Z(g)B前2 min X的分解速率为0.1 molL1min1C开始时,正逆反应同时开始D2 min时,X、Y、Z的浓度之比为231解析:选C根据图像,反应过程中X的浓度减小,Y、Z浓度增大,因此X为反应物,Y、Z为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2X(g)2Y(g)Z(g),A正确;前2 min,v(X)0.1 molL1min1,B正确;开始时加入的物质为X和Y,没有Z,C错误;根据图像,2 min时,X、Y、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1,D正确。3下列有关说法不正确的是()A某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) 在常温下能自发进行,则该反应的H0C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下能自发进行,则该反应的H0解析:选BA项,当HTS0时,反应能自发进行,吸热反应的H0,能自发,说明S0,正确;B项,反应为气体体积减小的反应,S0,若反应能自发进行,则HTS0,故反应的H0,错误;C项,根据该反应中各物质的聚集状态可知,该反应的S0,该反应S0,则H0,正确。4PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g),并于10 min时达到平衡。有关数据如表所示:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是()A10 min内,v(Cl2)0.04 molL1min1B当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡C升高温度(T1T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的1D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)0.2 molL1解析:选CPCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)起始(molL1) 2.0 1.0 0转化(molL1) 0.4 0.4 0.4平衡(molL1) 1.6 0.6 0.410 min内,v(Cl2)0.04 molL1min1,A正确;平衡时,n(Cl2)1.2 mol,B正确;升高温度,平衡常数减小,说明平衡逆向移动,则PCl3的1,C错误;移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后,若平衡不移动,c(PCl5)0.2 molL1,但压强减小,平衡向逆反应方向进行,故达到平衡时,c(PCl5)0.2 molL1,D正确。5一定条件下,反应:6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如下图所示反应物起始物质的量之比:n(H2)n(CO2)2。下列说法正确的是()A该反应的H0B达到平衡时,v正(H2)v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于a点Da点对应的H2的平衡转化率为90%解析:选DA项,升温,CO2的转化率逐渐减小,平衡左移,正反应为放热反应,HcBa、b两点NO2的转化率:abCa、c两点气体的颜色:a深,c浅D由a点到b点,可以用加热的方法解析:选B由图像可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,则a、c两点的反应速率:ac,A错误;a、b两点压强相同,但温度不同,a点NO2的体积分数较大,说明a点的转化率较小,即转化率:aC在P点,CO转化率为75%D在P点,向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此时v(CO)正,故容积大小为,错误;C项,P点甲醇的体积分数为50%,设CO转化的物质的量为x,则氢气转化了2x,甲醇生成了x,50%得到x0.075,所以CO的转化率为100%75%,正确;D项,设容器体积为V,P点平衡的时候,CH3OH的物质的量为0.075 mol,浓度为 molL1,CO的物质的量为0.025 mol,浓度为 molL1,H2的物质的量为 0.05 mol,浓度为 molL1,K1 200 V2,再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,同样的方法计算得到离子积Qc356 V2,Qcv(CO)逆,错误。8(2018南阳模拟)将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中, 在380 下发生反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g),平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表:压强/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A10 MPa时,H2的转化率为75%B20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的倍C40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数KD30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动解析:选BCN2(g)3H2(g)2NH3(g)开始(mol) 1 3 0反应(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2xA项,10 MPa时,2x0.3(42x)mol,解得xmol,H2的转化率为100%,错误;B项,20 MPa时,2x0.45(42x)mol,解得xmol,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的倍,正确;C项,40 MPa时,2x0.6(42x)mol,解得x0.75 mol,若容器的体积为V L,则平衡常数K,正确;D项,30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,容器的体积增大,相当于对平衡体系减小压强,平衡向逆反应方向移动,错误。二、非选择题(4个小题,共60分)9(15分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃烧尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:(1)该反应的H_0(填“”或“”或“T2,温度越高,平衡时CO2的浓度越低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即H0,2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g),反应前后气体体积减小,反应熵变S0。(2)由图可知,T1温度时2 s到达平衡,平衡时CO2的浓度变化量为0.2 molL1,故v(CO2)0.1 molL1s1,速率之比等于化学计量数之比,故v(N2)v(CO2)0.1 molL1s10.05 molL1s1。(3)接触面积越大反应速率越快,到达平衡的时间越短,但催化剂不影响平衡移动,CO的转化率不变。(4)到达平衡后正、逆反应速率相等,
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