水溶液中的离子平衡,第八章,第四节 难溶电解质的溶解平衡,考 纲 解 读,考点1 难溶电解质的溶解平衡及应用,栏目导航,夯 实 考 点,【知识梳理】,沉淀溶解和生成, ,不变,正,增大,增大,增大,正,减小,减小,不变,逆,增大,减小,不变,逆,减小,增大,不变,正,减小,增大,不变,(5)电解质在水中的溶解度。 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,沉淀溶解平衡,越大,Mg(OH)2,Fe(OH)3,溶解度小,溶解度更小,1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变( ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( ) (3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( ) (4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( ) (5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( ) 【答案】(1) (2) (3) (4) (5),【思维深化】,2(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎样除去AgI中的AgCl? 【答案】(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。 (2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI，然后过滤。,考 点 突 破,沉淀溶解平衡及其影响因素,为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A B C D 【答案】C,2(2019北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验： 将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 取少量中浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解,【答案】C 【解析】MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2=Mg22OH。实验中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C项错误。,沉淀的生成、溶解与转化 ,【答案】A,【答案】A,