突破全国卷小专题15利断粒子浓度的关系线变化判(一根据“单曲线“变化判断1.已知:p二一Ig瓜,25C时,HpSOa的pKi二1.85,pKu一7.19。常温下,用0.1moLL“NaOH溶液滴定20mL0.1molLHnSOs溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(P02)a点所得溶液中:b点所得溶液中:e点所得溶液中:4点所得满液中:2c(EHns0aJTe(SOD=0.1moLL7cHnSOa+eHJ=ce(SOi+Tc(OH7)cNa3c(BHSO5)c(Na“c(SOi)c(HSO3)解析:选A。发生反应:NaOH+EHSOs一-NaHSOs+HnO、NaHSOs+NaOH-=NasS0aHuO0。A.a点溶液中的溶质为NaBSOs和F5SOa,根据物料守恒得出,c(EDS0a)Tc(BHSO5)十c(SOi7)0.1moLL1,根据电离平衡常数Kul一cCHSO3)c(HD/e(HbSOJ,此时溶液的pPH一1.85,即c(H一101%,推出cCHSO5)=e0HnS0J代入上式得出,2efH“SO.+c(SO3)n(NaHSOa),溶液中离子浓度cCNa*“)c(SO3)c(BHSO5),故说法正确。(二)根据“双曲线“变化判断2.常温下,用0.10molL“NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL“的CHsCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(“)10切30un.点和点)所示溶液中:c(CH8CO0ODc(OH)c(CHaCOO)二c(H)C点和点)所示溶液中:c(CHACOO7)一c(CN=c(HCN)一cCHC00B)D点和点所示溶液中:c(CEACO0O)+ceOH)一c(CHCooHLc(H)解析.选C。A项,点所示溶波中的电荷守恒为c(OH)一c(CND=eGNa“+e(H,且c(OH)ce(H“,故c(CN)一c(Na“),点)所示溶液中的电荷守恒为c(OH)LMc(CHsCO0)=cGNaJ+eGHD,且c(OH)c(Na刀,二者中钠离子浓度相同,所以c(CHSCO07c(CN),错误;B项,X38F元测该个F-:7,即-e(C9J7-ic(H,则炉所示溶液黾夏ceGNaJ=ce(CHaC0O0DceH=c(OH),点所示溶波中:cGNa“c(CHBCO07c(OH)c(H),错误;C项,点所示溶液中的物料守恒为cCHCN)十c(CCN)下2c(Na“),点所示溶液中的物料守恒为c(CHsCOOHD十c(CHsCO0)一2c(Na“),二者中钠离子浓度相同,则c(HCN)十c(CN=ce(CHsCooHED-Te(CHsCO07),故得c(CHsCO07)一c(CND=e(HCW一c(CHsCOOHJ,正确;D项,点)和点所示溶液中:c(c矗s兽00丁j十(b且一二(N髓)十eCH7),ceGNa“)一c(CHsCOOHD,错误。3.G2017.高考全国卷L,13,6分)常温下将NaOEH溶液滴加到己二酸(HX)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()5654仁芒550wN“HMLULLFHITAE七门冶相EEEEEEEH42140-68648004082c06)dI我5xn5D戈日c.FKo(EbXJ的数量级为10“B.曲线飞表示pH与125的取化关系C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时,cCNae(HX)c(X“)c(OH)解析:选D。X师电高方程式夫)伟友XFHLK,HX,x志52yGy1i仁一EHu=e(H,一e“(H,因为RiKz,故e(HJer(H,即pHpH,结合图像知,曲线N代表第一步电离,曲线M代