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,第2课时 金属的腐蚀与防护,第1章 化学反应与能量转化,学习目标 1理解金属腐蚀的电化学原理。 2.了解金属腐蚀的危 害。 3.掌握金属防护的原则及主要方法。,第1章 化学反应与能量转化,知识点一 金属的腐蚀,化学反应,电化学作用,化学腐蚀,电化学,化学腐蚀,电极反应,微电流,潮湿的空气或电解质溶液,原电池反应,负极,(3)钢铁的电化学腐蚀,水膜酸性不强,水膜酸性较高,O22H2O4e=4OH,2H2e=H2,Fe2e=Fe2,1析氢腐蚀与吸氧腐蚀对比(以铁的腐蚀为例),被腐蚀金属为原电池的负极,其原子失去电子变成金属阳离子,发生氧化反应,Fe2e=Fe2,水膜酸性较强,水膜呈很弱的酸 性、中性或碱性,溶有CO2、SO2 等的水溶液,溶有O2的水溶液,H,O2,2H2e=H2,O22H2O4e =4OH,H2,Fe(OH)2,4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3,B,解析 a为中性环境,发生吸氧腐蚀,氧气被消耗,气体 压强减小;b中酸性较强,发生析氢腐蚀,有氢气放出,气 体压强增大,所以红墨水水柱两边的液面变为左高右低, 故B项错。 规律方法 金属的电化学腐蚀是通过原电池原理而引起 的。不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,铁总是做为原电池的 负极,发生氧化反应。,D,D,C,C,知识点二 金属的防护 阅读教材P29P30,思考并填空 金属防护的方法 1覆盖层法:覆盖_层(涂油漆、电镀、 钝化等)。,保护,2电化学保护法 (1)外加电流阴极保护法,如外加电流,钢铁做_ 受到保护。 (2)牺牲阳极保护法,如较活泼金属做_极, 钢铁做_极被保护。 3其他方法:添加缓蚀剂,改善金属结构,研制耐腐蚀 的新型材料等。,阴极,负,正,D,(2)金属的电化学防护,原电池原理,电解原理,被保护的金属做正极(阴极),以一种活动性较强的金属做负极(阳极),被保护的金属做阴极,惰性电极做辅助阳极,连接直流电源,如锅炉内壁、船舶外壳、铁塔、铁管道装上若干锌块,可保护钢铁设备,如钢闸门、输送酸性溶液的铁管道等,C,规律方法 外加电流的阴极保护法是依据电解池原理,用 外加直流电源来保护电解池中的阴极,主要用于防止土壤、 海水及河水中的金属设备的腐蚀。,C,C,D,1金属防护的基本思路 (1)防止金属与氧化性介质直接接触。(2)防止金属表面形成 电解质溶液层。(3)改善金属的内部结构。 2电化学腐蚀和金属防护中电极反应式的书写。,
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