天津市和平区2017-2018学年高一化学上学期期中质量调查试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Ag：108 I:127 Ba:137 Mn:55 Cu:64I卷一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分)1.下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A.乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B.石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C.处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D.CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2.下列说法正确的是A.为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D.提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3.下列说法正确的是A.济液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C.只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物4.下列说法不正确的是A.铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B.阿伏加德罗常数是捐0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.021023C.1molH2SO4约含有1.2041024个氢原子D.常温常压下，1molCO2气体的质量为44g5.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HCO3-、ClO-B.0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中:Na+、H+、SO42- 、I-C.0.1mol/L的Na2SO3溶液中:K+、H+、NO3-、Cl-D. c(H+)c(OH-)=1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-6.下列叙述正确的是A.反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.某物质氧化性越弱，其还原性越强D:己知还原性:Fe2+Br-,可知反应2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2不能进行7.在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42- (NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A.1mol/L B.2.5mol/L C.5mol/L D.2mol/L8.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。则RO42-中R的化合价是A.+3 B.+4 C.+5 D.+69.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB.标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子C.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D.标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L10.下列叙述不正确的是A.10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大11.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.利用过滤的方法，可将Z中固体与波体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+D.Z中分散系能产生丁达尔效应12.下列叙述正确的是A.常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD.标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA13.下列化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC.Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O14.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是( )15.下列各气体:含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72L的HCl；3.4g的NH3；0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正碗顺序是A. B. C. D. Fe2+Br- B.原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化 D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:317.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定有Cl- B.不一定有SO42- C.一定没有CO32- D.一定没有Na+18.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+ Mn2+NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2被还原 B.反应过程中浴液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D.口中的粒子是OH-l9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；国滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 20.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/LII卷(60分)三、填空题21.(12分)观察下列实验装置图，按要求作答:(1)装置中c、d、e的名称分别为_(2)分离下列物质，需要在哪套装置中进行?I.干燥H2，可采用_(填装置序号)装置II.除去食盐溶液中的水，可采用_(填装置序号)装置III. 淡化食盐水，可采用_(填装貿序号)装置IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用_(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒V.分离碘水中的碘应先选择装置_(填装置序号)，进行_和_操作，再用装置_(填装置序号)进行_操作。22.(12分)酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_(4)配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。23.(7分)某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下: 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性? _(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)_(3)如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=_24.(29分)I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是: HCI(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，已知Cl2、KCl为生成物。(1)该反应中的氧化剂是_(写化学式)，氧化产物为_(写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的盘之比为_(2)写出该反应的离子方程式:_(3)用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。_(4)HCl在上述反应中体现出米的性质是_(5)用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_mol，转移电子数为_NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。I.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石