1 北京四中 2012-2013 年度第一学期高一年级化学期中测试题第卷一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分)1金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A泡沫灭火器B液态 CO2灭火器 C大量水降温 D砂土2下列关于胶体的叙述中，不正确的是A胶体是一种介稳体系B胶体中分散质粒子的直径小于 1 nm C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D用滤纸能分离胶体和悬浊液3Na 2O2的摩尔质量是A78 B78gC78g/mol D78mol4甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26 g/mL，沸点约 290，分离水和甘油最合理的方法是A蒸馏 B 蒸发 C 过滤 D分液5下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABC D 6实验室里加热约 2mL 液体，应使用的仪器是 A、 B、 C、D、7用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上B将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8下列实验操作正确的是 A过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤B蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D用酒精萃取碘水中的碘9下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CO 所含原子的物质的量为 1mol B33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5molC同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象A B C D11需要加入还原剂才能实现的变化是AMnO 2 MnO 4 BA1O 2Al(OH) 3 CAsO 43AsO 33 DCl Cl 212能用 H+OH -H 2O 来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 B澄清石灰水和稀硝酸反应CBa(OH) 2溶液滴入硫酸铜中 D二氧化碳通入澄清石灰水中13下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是2 A2F 2+2H2O=4HF+O2B2Na +2H2O= 2NaOH + H2 CC1 2+H2O=HC1O+HC1DC + H2O CO + H214对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是AMnO 4-、K +、S 2-、Na + BMg 2+、NO 3-、OH -、Cl - CK +、H +、Cl -、CO 32- DNa +、OH -、Cl -、NO 3- 15已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A0.01 molL -1的蔗糖溶液 B0.01 molL -1的 CaCl2溶液C0.02 molL -1的 NaCl 溶液 D0.03molL -1的 CH3COOH 溶液16下列反应的离子方程式中，书写正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 42- + H+Ba2+OH- H2O+ BaSO4B将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH - 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+ 2Fe 2+D金属钠与水反应：2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH- + H217设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4 NA B17g 氨气所含的质子数目为 10 NA C5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAD2L 1mol/L Na 2SO4 溶液中含有的 Na+的数目是 2NA18对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-19已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K 2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO 3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1CH 2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1mol KClO 3参加反应时有 10mol 电子转移20某无色溶液中只可能含有 K+、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH -、CO 32-、SO 42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是A一定含有 K+、OH -、CO 32-、SO 42- B可能含有 Cl-、OH -BC一定不含有 Ag+、Ba 2+、Cu 2+、Cl - D无法判断21由 Na2O 和 Na2O2组成的混合物质量为 35.8 g，此混合物中氧元素的质量为 12.8g。Na 2O 与 Na2O2物质的量之比为 A54B43 C23D无法确定22Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 1:1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为A19 B17 C15D293 第卷（填写在答题纸上）二、填空题23(10 分)实验室需要 0.10 mol/L 的硫酸 920 mL，某同学欲用密度为 1.84 g/cm3、溶质的质量分数为 98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号） 。 A50mL B100 mL C250mL D1000 mL（2）需量取 98%浓硫酸的体积为_mL。（3）若提供如下仪器：A量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D容量瓶 E胶头滴管 F烧杯 完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_。A容量瓶洗净后未经干燥处理 B向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C加水时，水量超过了刻度线 （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号） 。 A使用前要检验是否漏水B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 24(10 分)（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO 2 +H 2O = 2HNO 3 + NO 如果此反应过程中转移电子数为 4mol，则生成的硝酸的物质的量为_mol。（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO 4 +16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8H 2O 氧化剂为_，如果此反应生成 5mol Cl2，发生氧化反应的 HCl 的物质的量为_mol。25(6 分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中 AG 分别表示图中不相互重叠的 7 个区域（B 区域已用阴影标出） 。请分别对 6 个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）： 例：B：Na 2O+H2O=2Na+2OH-；A_； C_；D_； E_；F_； G_；26(10 分)阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO 4） 。（1）人体中经常进行转化 ，A 反应中 Fe2+做_剂，B 反应中 Fe3+做_剂。（2）服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C 具有_性。（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出 Cl2与 FeCl2反应的离子方程式_。（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：4 _FeSO 4 + _H2O2 + _H2SO4 = _Fe2(SO4)3 + _27(8 分)反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。（1）请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂” ，Na 2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。28(12 分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、