章末高考真题演练31(2017全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI) Ksp(AgCl)答案 C解析A项，加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3完全被消耗，即Fe2Fe3=3Fe2，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe作还原剂，Fe2既是还原产物又是氧化产物，因此还原性FeFe2，故A正确；B项，瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4NaCO22Na2OC，CO2中C元素化合价降低，因此CO2作氧化剂被还原，故B正确；C项，碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3CO2H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是NH4HCO3的缘故，故C错；D项，产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D正确。2(2017天津高考)下列有关水处理方法不正确的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨答案 C解析石灰和Na2CO3均可以与酸反应，可以用来处理废水中的酸，故A正确；铝盐和铁盐溶液中的Al3、Fe3均可水解，分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B正确；烧碱(NaOH)可与高浓度的NH溶液反应产生NH3，可回收利用NH3，故D正确。因CuCl2、HgCl2可溶，氯气不能使Cu2、Hg2从溶液中析出除去，应采用沉淀法，故C错误，故选C。3(2017江苏重组)下列说法正确的是()A明矾的化学式：Al2(SO4)3BNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C能实现FeFeCl2Fe(OH)2的转化D无色透明的溶液中Fe3、Mg2、SCN、Cl可大量共存答案 B解析明矾的化学式KAl(SO4)212H2O，故A错误；FeFeCl3，故C错误；Fe3和SCN不能共存，且Fe3显棕黄色，故D错误。选B项。4(2015高考组合)下列说法不正确的是()A(全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAB(天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C(天津高考)饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D(安徽高考)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解答案 D解析过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子0.2NA，A正确；钠与水反应有气体生成，是熵增的放热反应，所以反应能自发进行，B正确；饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的盐析，而浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的变性，二者原理不同，C正确；Na2CO3受热不分解，D错误。5(2015浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案 D解析由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫酸，且要将溶液中的Fe3还原为Fe2，所以试剂X应该为Fe单质，A项正确；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固体1中一定含有SiO2，而用NaOH溶液控制pH的目的是使Al3转化为Al(OH)3沉淀，B项正确；Fe2极易被氧化，FeSO47H2O受热易分解，故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解，C项正确；改变后的方案中，Fe主要以Fe3形式存在，得到的不是FeSO47H2O，D项错误。6(2015福建高考)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。答案 (1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)防止后续步骤生成的AlCl3水解(或增大反应物的接触面积，加快反应速率)铁(或Fe)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1NaCl、NaClO、Na2CO3除FeCl3杂质，提高AlCl3纯度解析(1)AlCl3溶于水，Al3水解生成Al(OH)3胶体。(2)步骤中焙烧时，固体水分挥发，可以防止后续步骤生成的AlCl3水解；气孔数目增多，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。铝土矿粉和焦炭焙烧时，焦炭能还原Fe2O3得到单质铁。根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g) H1344.1 kJmol11169.2 kJmol1174.9 kJmol1。步骤的尾气中含有Cl2、CO2、O2等，用足量NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有NaCl、NaClO、Na2CO3。根据图示流程知AlCl3粗品中含有杂质FeCl3、SiCl4，根据提供数据知SiCl4沸点较低，步骤中加入铝粉，将FeCl3转化为AlCl3，以提高AlCl3的纯度。4