第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第一课时）一、课标点击 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。二、教学目标知识与技能：1通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。2学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。3通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。4认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。过程与方法：1通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。2运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。3通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。情感态度与价值观：1通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力2在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。3通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。4了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。三、重点、难点教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。四、教学方法 小组讨论、实验探究、归纳总结五、教学过程：教师活动学生活动设计意图谜语引入：前世生在海中，炼得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪。展示：氯化钠样品提问：实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？激发兴趣相互讨论学生能举出：通过复分解、化合等反应实现学生通过身边的氯化钠入手，复习初中学过的几类反应投影：(1)盐酸与氢氧化钠的反应(2)金属钠与氯气的反应演示实验：钠在氯气中燃烧初步观察两个方程式观察反应现象，迅速得到氯化钠增加学生对钠和氯气反应的感性认识，为钠原子和氯原子得失电子的分析作铺垫。布置任务：宏观上看，上述两种方法都能得到氯化钠，但从微观角度看，两个反应还是有很大差别的，你能找出这两个反应的本质区别吗？教师及时引导学生从反应前后元素是否变化，原子重新组合时是否变化的微观角度去对比两个反应进一步分析这两个方程式学生分组讨论联系前面学习的离子反应，能够得出反应前后都是离子，微粒没有变化；联系初三离子化合物的形成，可分析出反应前微粒为原子，而反应后微粒为离子。设置先行组织者，从前面的知识认识化学反应前后，微粒可能发生改变培养学生用不同视角观察反应，从宏观上、微观上认识两个反应的不同点投影：初中金属钠与氯气反应卡通图提问：钠原子为什么要把电子给氯原子呢？观看从原子核外电子排布和8电子稳定结构上分析使学生了解为什么要转移电子分析：金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程动画演示：氯化钠的形成使学生明白，完成这个反应的同时化合价也发生了变化初步认识到某些化学反应中有电子的转移。教师演示双线桥表示电子转移的方法观察、了解表示方法布置任务：化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？投影：化合价数轴-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7学生讨论，完成学案思考讨论得出定性关系：化合价升高，元素失去电子从定性定量角度进一步将化合价的变化与电子的得失联系在一起演示实验：锌粒和硫酸铜反应时电流检验，观察现象讲解：铜的产生，说明有新物质生成，这说明发生了一个化学反应，在此反应过程中我们观察到了有电流通过，充分说明反应过程中有电子的转移。观察，好奇验证自己的判断，产生成就感同时感觉到理论可以由实实验验证通过实验验证，使学生体会到电子转移的真实存在激发学生进一步学习的兴趣结论：从宏观上看，化学反应的本质是有新物质生成；从微观上看，化学反应前后元素种类不变，但反应前的微粒在重新结合成新物质时，会出现两种情况：一种是无电子的转移，一种是有电子的转移。由此，我们依据是否有电子转移的标准把化学反应分为两大类倾听、记忆学习另一种给反应分类的方法 有电子转移化学反应 无电子转移初步认识到化学反应中可能有电子的转移使学生从微观角度去认识反应，去给反应分类讲解：电子的转移是个微观过程，我们不可能把所有的反应都用这套装置来检验是否有电子的转移，这就需要我们从反应前后物质的化合价是否有改变角度去判断。学会用理论判断找到理论判断依据布置任务：判断下列反应过程中有无化合价的改变？CaO + CO2 = CaCO3 2HgO = 2Hg+ O2H2 + CuO = Cu + H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl运用初三所学常见化合价，能正确进行判断认识到化学反应中有的有化合价改变，有的没有为氧化还原概念的引出作铺垫提问：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化，你能给化合价有变化的反应起个名字吗？思考，给反应起名字学生进一步理解这类反应的特征和本质引起学生学习新概念的兴趣引出：其实科学家们早已起好了，我们把有化合价改变的化学反应叫做氧化还原反应，把无化合价改变的化学反应叫做非氧化还原反应。倾听、记忆可能有的学生会与初中的氧化、还原反应挂钩，产生认识的矛盾给出氧化还原反应的概念使学生明确化合价的改变是判断氧化还原反应的标准讲解：氧化还原反应定义、特征、本质及氧化还原反应的组成（氧化反应和还原反应）给出氧化反应和还原反应的定义，讲解二者对立统一关系学生接受新知识了解氧化还原中的对立统一关系建立较完整的氧化还原理论揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力布置任务：请同学们指出下列化学反应的类型？4Na + O2 = 2Na2OCaO + CO2 = CaCO3 Cu(OH)2 = CuO + H2O2KClO3 = 2KCl+ 3O2H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2讨论分析，可分为化合、分解、复分解、置换反应；可能有同学分析得出有的属于氧化反应、有的属于还原反应；也可能有的同学直接分为两类，氧化还原和非氧化还原反应从不同视角给反应分类试着从氧化还原视角看反应使学生对化学反应的分类有了新的认识，即化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。布置任务：四类基本反应和氧化还原反应的关系从集合角度分析氧还反应和四类基本反应的关系置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应让学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系从氧化还原角度认识反应更为本质同学们在初中接触过氧化还原反应吗？你能举几个例子吗？从化合价升降角度看，他们是氧化还原反应吗？以H2 + CuO = Cu + H2O为例，进行分析，同一个反应随着历史的发展，认识不断深化将初中学的氧化反应、还原反应与今天讲的氧化还原反应联系起来举出几个氧化反应和还原反应的例子判断出这些例子都是氧化还原反应初中和高一的知识不矛盾，高中电子转移认识氧化还原的层次更高，原有理论并不是完全抛弃，是认识发展的体现讲解化学史：氧化还原概念的起源，历史发展，认识不断深化年代重大理论突破氧化反应还原反应18世纪末发现氧气得氧的反应失氧的反应19世纪中定义了化合价化合价升高的反应化合价降低的反应19世纪末发现了电子失去电子或电子偏离的过程得到电子或电子偏向的过程了解概念的发展，新事物的不断发现，人们认识事物本质更深入了将初高中知识统一起来讲解：21世纪氧化还原在我们的世界中发挥着重要的作用。(1)实现能量的转化化学2继续学习(2)解决生活中问题：金属防腐、食物防腐等化学与生活继续学习 高价低价(3)实现物质的转化 低价高价氧化还原的应用价值使学生认识到氧化还原的社会功能在能力与知识结构方面，要求学生应具有扎实的专业和日语语言基础，熟练掌握日语听、说、读、写、译的基本技能；了解日本社会及日本文化等方面的基本知识，熟悉日本国情，具有一定的日本人文知识及运用这些知识与日本人进行交流的能力。