氯化钠的精制,实验三组 2011年12月2日,实验背景,粗食盐原料非常丰富，由海水、岩盐、盐湖盐水、地下盐水和井盐为原料，经处理可制得粗食盐。粗食盐精制后，可得到纯的氯化钠晶体。NaCl用途极为广泛，工业上以氯化钠为原料制取纯碱、火碱、氯气和盐酸等，农业上可以用氯化钠溶液来选种，将氯化钠洒在积雪的路面上可清除积雪，生活中食盐用作调味品和腌渍食品等。Na和Cl是生命元素，钠离子和氯离子在生命过程中起着十分重要的作用。经高度精制的氯化钠，可用来配置生理盐水，用于临床治疗和生理实验。食盐水可以灭菌，外用可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处。,粗盐中的成分,实验设计,实验目的,1.学会几种常见仪器的使用方法 2.掌握称量、溶解、沉淀、浓缩、过滤、抽滤等基本 操作技术 3.通过实际操作，学习提纯无机化合物的基本方法 4.学会有关离子的定性鉴定方法,实验原理,粗食盐中通常有 等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。 不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。 可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。 离子反应如下：,实验原理,粗盐中钾离子、硝酸根离子含量较少，同时由于NaCl的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾、氯化钾、硝酸钠随温度降低其溶解度明显减小，故浓缩时，钾离子、硝酸根离子都在溶液中，这是进行抽滤即可去除钾离子和硝酸根离子。,仪器与试剂,仪器：电子天平、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、石棉网、酒精灯、蒸发皿、量筒（2mL,50mL）、试管（10mL 6）、玻璃棒、烧杯（50mL,100mL)、药匙、三脚架、水泵 试剂：粗食盐，氯化钡溶液，醋酸，饱和碳酸钠溶液，镁试剂，氢氧化钠溶液，盐酸，草酸铵溶液，亚硝酸钴钠溶液，乙醇，硫酸，pH试纸，7水和硫酸铁晶体,实验步骤-提纯,抽滤与结晶,在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3，冷却结晶，抽吸过滤，用少量的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。 然后转移到蒸发皿中小火烘干，冷却产品待检验。,布氏漏斗,使用的时候，一般先在圆筒底面垫上滤纸，将漏斗插进布氏烧瓶上方开口并将接口密封（例如用橡胶环）。布氏烧杯的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力 作用下被抽进烧杯，固体留在上方。 常用于有机化学实验中提取结晶。这种情况的过滤完成后，还可以在上方用少量纯溶剂来洗掉结晶表面的杂质。,布氏漏斗的使用,先用水把滤纸润湿，抽一下，使滤纸紧靠在漏斗底端，可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液，开机器抽，可以稍微搅拌，只剩下滤出物质。 .直接用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽气泵进行吸滤(替代布氏漏斗)是不行的。因为漏斗四壁紧贴滤纸处，负压吸滤对其不起作用。只有漏斗下顶角处产生压强差。由于该口较大，且只有一个口，很容易破裂。（湿滤纸不牢）,实验步骤-检验,纯度检验 取粗盐和精盐各两克，分别置于50mL烧杯中，用20mL蒸馏水溶解。将澄清液各盛于四支试管中，组成四个对照组以检验它们的纯度。 （1）硫酸根的检验：在第一对照组中分别加入两滴盐酸，再加35滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则证明有硫酸根存在； （2）钙离子的检验：在第二对照组中分别加入两滴醋酸，再加入35滴饱和草酸铵溶液，若有白色沉淀，则证明有钙离子存在； （3）镁离子的检验：在第三对照组中加入35滴氢氧化钠溶液，再加入1滴镁试剂，若有天蓝色沉淀，则证明有镁离子存在； （4）钾离子的检验：在第四对照组中加入1滴亚硝酸钴钠溶液，若有亮黄色沉淀，则证明有钾离子存在。,实验记录,1. 产品纯度检验 (1) 产品外观： 粗盐 ； 精盐 。 (2) 产量 ，产率 。 (3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，四等分，按表进行检验）,结果分析,经过提纯后，产品的纯度得到了很大的提升，但其中仍含有少量杂质，尚需进一步提纯,Thank you for your time!,