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第一节 金属的化学性质,(第三课时),思考1:很多金属能与强酸溶液反应,但大多数金属却不能与强碱溶液反应,铝遇到强碱溶液时能不能发生反应呢?,实验3-4,在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液,再分别放入一小段铝片,观察实验现象。过一段时间后,用点燃的木条分别放在2支试管口,有什么现象发生?,Al与盐酸反应,实验现象:,实验结论:,两支试管均有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。反应放热。,铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气。,偏铝酸钠,写出它们的离子方程式,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,Al与NaOH溶液反应,2Al+6H+ = 2Al3+ 3 H2,(1)等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应,产生H2的物质的量之比为多少?,(2)等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应时,产生H2的物质的量之比为多少?,1 1,1 3,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,思考2:,思考3: Mg比Al活泼,Mg能否与NaOH溶液发生反应? Al比Fe活泼,Fe能否与NaOH溶液发生反应?,不能,1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因: 反应方程式:,练习:,NaOH溶液与CO2反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH溶液与Al反应,放出气体,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据:,2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2,化学计量数之比:2 : 2 : 2 : 1,扩大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023,物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol,化学方程式中,物质的量之比等于系数比,把6.5gZn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。计算:,例题一:,2、参加反应的HCl的物质的量;,1、 6.5gZn的物质的量;,3、生成H2的体积(标准状况)。,注意: 1、书写要规范; 2、列式时未知量要用相应的字母表示; 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位:上下一致,左右相当(也可相同)。,练习:,1、烧杯中各盛有1L,3mol/L的氢氧化钠溶液,向烧杯中加入一定量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为67.2L,则加入铝粉的质量为多少?,2、 用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( ) O2和H2的混合气体 1.12L H2 C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体,C,小结:,1、铝与氢氧化钠溶液的反应,2、物质的量在化学方程式计算中的应用,物质的量之比等于系数比,作业:,1、完成课堂新坐标活页P97,
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