练22 姓名： 学号： ( )1可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到衡状态的是 A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）( )2某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol( )3恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气） 达到衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到衡时，N2O4的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 ( )4在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g) = 4X(g) + nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中的n值是 A2 B3 C4 D5( )5体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下，发生反应2SO2 + O2 2SO3，并达到衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率 A等于p B大于p C小于p D无法判断 ( )6实验室常用H2SO4和Na2SO3反应制取SO2，并发现用98浓H2SO4不如用11的H2SO4溶液反应快，这主要是因为 A浓H2SO4有强氧化性 B浓H2SO4有脱水性CSO2易溶于水 D11的H2SO4中c(H)比98H2SO4中c(H) 大( )7一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min后测得容器压强是起始压强的0.9倍，在此时间内，用H2的量的变化来表示该反应的均反应速率v(H2)是b aA的转化率时间A0.2 mol/(Lmin) B0.6 mol/(Lmin) C0.1 mol/(Lmin) D0.3 mol/(Lmin) ( )8已知某可逆反应在密闭容器中进行：A (气) + 2B (气) 3C (气) + D (固) （正反应为放热反应）图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A增大A的浓度 B缩小容器的体积C加入催化剂 D升高温度 9一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是a mol/L、b mol/L 、c mol/L，可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) 达到衡，测得c(A) = 0.5mol/L、c(B) = 0.1mol/L、c(C) = 1.6mol/L。请回答：（1）a、b应满足的条件是 ；（2）a的取值范围是 ，理由是 。练23 姓名： 学号： ( )1在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到衡的标志是：AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C 的浓度不再变化 DA、B、C的分子数比为132( )2反应2A(g) 2B(g) + E(g)； H0，达到衡后，若要使正反应速率降低，同时A的浓度增大，应采取的措施是：A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温 ( )3 100mL6molL1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A碳酸钠（固体） B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵（固体） ( )4实验室测得4molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H196.64KJ/mol，当放出314.3KJ热量时，SO2的转化率最接近于A40 B50 C80 D90 ( )5一定条件下，可逆反应D + 3E 2F在下列四组状态下，处于衡状态的是： 正反应反应速率 逆反应反应速率AvD 2 mol(Lmin)1 vF 2 mol(Lmin)1BvD 1.5 mol(Lmin)1 vF 1 mol(Lmin)1CvD 0.5 mol(Lmin)1 vF 1 mol(Lmin)1DvE 1.5 mol(Lmin)1 vF 1 mol(Lmin)1( )6甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到衡。下列有关它们衡状态的叙述正确的是 A体积：甲可能小于乙 B压强：甲可能大于乙 CA、C浓度比值：甲一定小于乙 DC的物质的量：甲一定小于乙( )7甲、乙两恒温容器，器壁上都附有高效催化剂。甲恒容，乙恒压。在甲中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，乙中充入0.2 mol SO2、0.1mol O2和一定量氩气，在相同温度和相同压强下开始反应。达到衡后，两容器的容积正好相等，此时乙中Ar气的体积分数为10%，下列相关的计算结论正确的是 A衡时甲、乙内压强相等 B衡时甲、乙中SO3的物质的量相等 C甲容器内衡前后压强比为109 D开始时甲、乙两容器的体积比为910 ( )8取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大练24 姓名： 学号：( )1若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A212 B221 C221 D1221( )2下列四种溶液中，pH=0的盐酸0.1mol/L的盐酸0.01mol/L的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比是： A1101001000 B011211C14131211 D141323 ( )3下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACa2+ 、HCO3、Cl、K+ BAl3+、AlO2、HCO3、Na+CFe2+、NH4+、SO42、S2 DFe3+、SCN、Na+、CO32( )4pH均等于10的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释100倍后的H+浓度，前者与后者的关系是 A大于 B小于 C等于 D不能确定( )5下列事实中证明氯化氢是共价化合物的是 A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液能够导电( )6氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A在相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱B氨水受热易分解放出氨气C0.1mol/L氨水在常温下的pH约为11 D常温下氨水所能达到的最大浓度不如可溶性强碱( ) 7衡体系H2CO3 H+ HCO3 、 HCO3 H+ CO32中，溶液的pH增大时，c（CO32）将 A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小8已知25时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大，你认为上述两种解释中_（“甲”或“乙”）正确。 （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质_（填写编号），然后测定溶液的pH。 A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3 （2）若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 （已知：25时0.1mol/L氨水的电离度为1.3%，0.1mol/L醋酸的电离度为1.3%,且电离度= 100% ）练25 姓名： 学号： ( )1下列说法正确的是ApH7的溶液一定是酸溶液 B 碱性溶液中滴入酚酞必定显红色C pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者的100倍D在1 mol/L氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大( )2有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是A21 B1001 C1100 D无法确定( )3在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是 AH+ BHSO4