第十单元酸和碱,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空、计算6BC；12AD；13CD；20；22测pH；浓硫酸的稀释；用酸除杂；酸和碱的化学性质；氢氧化钙的性质；中和反应0.50.5112015选择、计算6；11BC；23酸碱指示剂与pH；指示剂检验；盐酸除杂；中和反应1112014选择、填空、计算5；7；18；33浓酸、碱溶液在空气中的变化；醋酸的宏观和微观描述；盐酸化学性质；硫酸与氧化铜反应11512013选择、计算9；12C；22盐酸除杂；物质分类；碱与盐反应0.5212012选择、填空、计算7C；9AB；12CD；17(2)；22浓硫酸的稀释；中和反应；酸的组成；用碱除杂；酸碱中和；中和反应0.5111酸和碱的性质是青海中考的必考内容。分值为38分，各种题型均有涉及，考查内容主要有如下几个方面：浓硫酸的用途；酸和碱的用途；酸和碱的化学性质；中和反应；酸碱度的表示法。其中用途与日常生活中具体问题联系起来考查，化学性质与单质氧化物，盐的化学性质联系起来考查，预计2017年中考中酸和碱的有关知识点将分散到其他知识点中，仍用多种题型进行考查。,青海五年中考真题演练)酸和碱的性质1(2014青海中考5题1分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是(D)A碳酸钙B浓盐酸C浓硫酸 D氢氧化钠溶液2(2016西宁中考13题3分)除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是(B)选项物质杂质所用试剂及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤DCuOCu加入足量的稀盐酸，过滤3.(2016青海中考20题5分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计如下实验方案：(1)分离A中难溶物的操作叫_过滤_。(2)如果用实验证明B中不是水，而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行实验。稀盐酸二氧化碳氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_Ca(OH)2_。4(2016西宁中考20题8分)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。(1)A试管中的反应现象是_铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色_。(2)C试管中反应的化学方程式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl乙同学猜想：有NaCl、CaCl2丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想：有_NaCl、Na2CO3_。【交流讨论】你认为_丙_同学的猜想一定不正确，理由是_白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，两者不能共存_。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_无色酚酞试液_溶液变红_我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_反应物是否过量_。5(2014青海中考18题5分)小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_CaO_(填化学式，只填一种即可)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(3)当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：_Zn2HCl=ZnCl2H2_(写出一个即可)。溶液的酸碱度表示法6(2015青海中考6题1分)下表是四种常见物质的pH值，在这些物质中，能使无色酚酞试液变红的是(D)物质洁厕灵柠檬汁蔗糖水洗洁精pH1.72.57.012.6选项ABCD酸和碱的构成及类别7(2014青海中考7题1分)通常的食醋中含3%5%的乙酸(化学式C2H4O2)，有关乙酸的说法正确的是(B)A乙酸中碳元素的质量分数为10%B乙酸中碳、氢元素的质量比为61C乙酸是一种氧化物D乙酸分子中含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素8(2013青海中考9题2分)下列物质属于碱类的是(A)A苛性钠B食醋C生石灰D纯碱9(2012西宁中考9题2分)化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是(B)A生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应B酸中一定含有氢元素C含氧元素的化合物一定是氧化物D质子数相同的粒子一定是同种元素的原子,中考考点清单)酸、碱与指示剂的作用(2015考查)酸碱指示剂检验溶液的酸碱性酸性碱性中性紫色石蕊溶液_红_色_蓝_色_紫_色无色酚酞溶液_无色_(不变色)红色_无色_【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。常见的酸(20122016每年考查)1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_H_的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)物理性质和用途酸溶液浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态_无色_液体_无色_液体气味有_刺激性_气味_无_气味挥发性(打开瓶盖时的现象)_易挥发_(有白雾)_不挥发_(无现象)用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性a浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。b浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释a操作稀释浓硫酸时，一定要把_浓H2SO4_沿着器壁注入_水里_，并不断搅拌。切不可将_水_倒入_浓H2SO4_中。b原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。3酸的化学性质常见酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_变红色_无色酚酞_不变色_续表化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与活泼金属的反应(高频考点)(置换反应)酸活泼金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2Mg_H2SO4_=_MgSO4_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_H2SO4_=ZnSO4_H2_Fe2HCl=_FeCl2H2_FeH2SO4=_FeSO4H2_与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=_2FeCl33H2O_(除铁锈)Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_(除铁锈)CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO4H2O_与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl=_NaClH2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_与盐反应(复分解反应)酸盐(新)盐(新)酸CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。常见的碱(20122016每年考查)1碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。(1)几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2俗名火碱、_烧碱_、_苛性钠_熟石灰、_消石灰_颜色、状态_白色_固体_白色_粉末溶解性_极易溶_于水，溶解时放出大量热_微溶_于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性续表常见的碱NaOHCa(OH)2保存方法及原因密封保存：因为NaOH易_吸收空气中的水分_而潮解，易与_空气中的CO2反应_而变质密封保存：因为Ca(OH)2易与_空气中的CO2反应_而变质腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2虽然有微弱的腐蚀性，但在日常生活中，接触熟石灰时要小心，不要长时间与其接触。(2)常见碱的用途碱用途NaOH作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污Ca(OH)2建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2碱的化学性质常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢