2019届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Cl：35.5 I：127第I部分 选择题（共52分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 52分）1、苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性2、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA4、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A置换反应B分解反应 C化合反应 D氧化还原反应5、将60的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20，下列说法正确的是A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变 D有晶体析出，溶剂质量不变6、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 Br2 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO47、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 B Ba2、Cl、AlO2、OHCNa、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl8、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol10、下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S=CuS+2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH=CO32-+H2O11、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A2：1 B1：1 C1：2 D2：312、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是ANO2BNO CN2O DN2 13、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A10 B15 C20 D2514、下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3=CaCO3+H2OCFeS固体放人稀硝酸溶液中： FeS2H=Fe2H2SD过量CO2通入氢氧化钠溶液中： CO22OH=CO32H2O15、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CBa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-16、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子17、某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L18、中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO219、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I220、下列有关说法错误的是A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大B为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加硝酸白色沉淀不消失，一定有Cl-22、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g23、已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol24、在下列变化大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A B C D25、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A1：9 B1：5 C1：7 D2：926、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂第部分 非选择题 （共48分）二、简答题：（4小题，共48分）27、（12分）A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。28、（12分）I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）写出该反应的化学方程式