浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2018年3月）化学试题1. 下列属于酸的是A. NaOH B. CH3COOH C. NH3 D. H2O2. 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是A. B. C. D. 3. 下列属于非电解质的是A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠4. 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A. NaCl 溶液 B. 葡萄糖溶液 C. CuSO4 溶液 D. AgI 胶体5. 下列属于可再生能源的是A. 汽油 B. 可燃冰 C. 沼气 D. 核燃料6. 下列说法不正确的是A. 可将氯气转化为液氯， 储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污7. 下列属于非氧化还原反应的是A. 2FeCl2Cl2=2FeCl3 B. ICl+H2O=HClHIOC. SiO22CSi2CO D. 2Na+O2Na2O28. 下列表示不正确的是A. 氘的原子结构示意图 B. CO2的比例模型C. 氯化碘的结构式 ICl D. 乙炔的电子式9. 下列物质的水溶液不呈碱性的是A. CH3CH2ONa B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NH3H2O10. 下列方法不合理的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42-11. 下列说法不正确的是A. 乙醇和乙醚是同分异构体B. 14C 和 16O 含有相同的中子数C. 甲酸和硬脂酸互为同系物D. “纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳， 是C60的同素异形体12. 下列离子方程式正确的是A. 将 Cl2 通入水中： Cl2H2O2HClClOB. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3Fe2Fe2C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2H2O22HSO42D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32HH2SiO32Na13. 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物14. 下列说法正确的是A. 乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸B. 裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应C. 可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D. 苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种15. 下列说法正确的是A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B. 油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C. 蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解16. 工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H7B. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32) +c(HCO3)C. 在 A 点： c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)D. 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(CO32)24. 实验室从含碘废液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I等）中回收碘， 其操作流程如下：下列说法不正确的是：A. 还原时，发生的主要反应为：SO32+I2+H2OSO42+2I+2HB. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层C. 操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作D. 氧化时，应控制在较低温度（40左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失25. 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 molL1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A. 是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl的判断D. 肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl26. 酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。 有下列物质的转化关系：请回答：（1）EF 的反应类型_； 有机物 B、 C 都含有的官能团名称_；（2） 写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式_；（3）下列说法正确的是_。A可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 DB物质 C 和 D 均可以发生取代反应C质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧， 葡萄糖耗氧量多D. 物质 F 一定条件下可以转化为 E， E 也可以转化为 D27. 为分析某盐的成分， 做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是_；（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式_；（3）向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式_ (不考虑空气的影响)。28. 某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH) 2zH2O的组成，反应原理为 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：请回答：（1）仪器 D 的名称_， D 中所装药品及目的是_，_；（2）请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应_。29. 将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。30. 生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应： BaSO4(s)4C(s，石墨) 4CO(g)BaS(s) H1=571.2 kJ/mol： BaSO4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s) H2 =118.8 kJ/mol回答下列问题：（1）反应在一定条件下能够自发的原因：_；（2）已知：C(s，石墨)O2(g) = CO2(g) H3 =39