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2018年下学期高二年级联考化学试题总分:100分 时量:90分钟 考试时间2018年12月x日 命题人: 审题人: 姓名: 考号: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第卷 选择题(共48分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题都只有一个选项符合题意)1下列物质的分类组合全部正确的是( )选项强电解质弱电解质非电解质ACaOHBrCO2BNaHCO3NH3H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4C2H5OH2下列关于反应能量的说法正确的是()A一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) H2 则H1H2B相同条件下,如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1E2C甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol1D已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量3一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) HB相同pH的溶液:NaClO溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液中 c(Na+):C同浓度、同体积的溶液:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液中 pH:D相同浓度的溶液:氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液 c(H+):10下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A BC D11.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196 kJmol-1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是( )A. 反应在前5min的平均速率为v(O2) 0.04molL-1min-1B. 相同温度下,起始时向容器中充入1.5molSO3,达平衡时SO3的转化率为40%C. 保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时,此时平衡正向移动D. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4 kJ的热量12下列说法中,与盐类水解有关的是()明矾可以做净水剂;实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释;用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与铵态氮肥不能混合施用;比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A B C D13已知A(g)C(g)=D(g);HQ1kJ/mol,B(g)C(g)=E(g);HQ2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1Q2,若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应,放热为Q3kJ,则原混合气体中A与B物质的量之比为()A. B. C. D.14.某温度时,AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp15. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应:Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16.常温下,现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是()Ab点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点Cb点后滴加NaOH溶液过程中,NH3H2O的电离程度逐渐减小DpH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)卷 非选择题(共52分)二、非选择题(本题共5个大题,除说明外,每空2分,共52分)17(10分)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol1, 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=484kJmol1工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式: (2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。A,B两点对应的压强大小关系是PA_PB(填“, 、 或 =)。18.(12分)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题: 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108(1)物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)aCH3COONabNa2CO3 cNaClOdNaHCO3 (2)常温下,0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填字母) A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH)D. E.(3)写出向次氯酸钠溶液
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