高中化学选修4 第3章 水溶液中的离子平衡一、选择题（共20小题）1（2015静安区一模）与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH（l）CH3OH2+CH3O，25时，K=2.01017若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（）A金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈B结合H+的能力CH3OOHC所得到溶液中K=c（CH3O）c（CH3OH2+）D所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O）2（2015武昌区模拟）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）pH=4、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/L（）ABCD3（2015和平区一模）下列说法正确的是（）A常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B未确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；pH7，H2A是强酸C已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L氯化镁溶液 0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：=4（2015天津校级模拟）部分弱酸的电离平衡常数如下表：（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.777104K=4.91010K1=4.3107K2=5.61011A0.1molL1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）B少量的CO2通入到NaCN溶液中：2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32C用0.1molL1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶液体积相等D相同体积的0.1molL1HCOONa溶液比0.1molL1NaCN溶液所含离子总数相等5（2014安徽模拟）下列图象不符合事实是（）A图：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B图：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D图知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=（ba）kJmol16在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）ABCD7（2015闸北区一模）25时，已知弱酸的电离常数：Ki（CH3COOH）=1.8105；Ki1（H2CO3）=4.4107；Ki2（H2CO3）=4.71011；Ki（HClO）=4.0108则下列说法正确的是（）A物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaClO）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOCa mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（ClO），则a一定小于bD向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度8（2015肇庆二模）常温下，下列表述正确的是（）ApH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3的水解，使c（HCO3）增大C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）=c（HCO3）c（H+）9（2015云南模拟）下列对图象描述正确的是（）A图表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系B图表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系C图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系D图表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系10常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32）约为51011mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（）AHCO3BCO32CH+DOH11（2015岳阳模拟）25时，几种弱酸的电离常数如下：25时，下列说法正确的是（）弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH）=10dmol/L12（2015乌鲁木齐模拟）部分弱酸的电离平衡常数如表，表述肯定正确的是（）弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25）K1=4.30107K1=1.54102K=2.95108K2=5.611011K2=1.02107A相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3NaClONa2SO3BClO+H2O+CO2HClO+HCO3C2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32D等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性13（2015宝山区一模）某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度14（2015南昌校级二模）某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1molL1的下列各溶液pH最大的是（）表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOHKa=1.8105HClOKa=3.0108H2CO3Ka1=4.3107，Ka2=5.61011H3PO4Ka1=7.5103，Ka2=6.2108，Ka3=2.21013ACH3COONaBNaClOCNa2CO3DNa3PO415（2015朝阳区校级三模）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积16（2015龙岩模拟）常温下，0.2molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）AHA为弱酸B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）17（2015韶关一模）对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A由水电离出来的c（H+）=1.01013mo1/LBc（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）pH（盐酸）D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mo1/L18（2015宁城县一模）下列说法正确的是（）A常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3CBaSO4（s）+4C（s）BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等19（2016枣庄校级二模）已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4107，Ka2=4.71011向0.1mol/L NaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是（）A2c（CO32）+c（HCO3）=0.1mol/LB=0.47C该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大D在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小20（2015河东区一模）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z）/c（HZ）c（OH）的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X）+c（Y