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高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液:直径1nm混合物 胶体:1nm直径100nm (丁达尔效应) 浊液:直径100nm 有机化合物物质 化合物无机化合物 纯净物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)-失(电子)-氧(氧化反应)-还(还原剂)降(化合价)-得(电子)-还(氧化反应)-氧(还原剂)表示方法:单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量1、定义:表示一定数目微粒的集合体 符号:n 单位: 摩尔2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系: 公式:n= 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系:公式:n= 6、体积与物质的量的关系:公式:n= 标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移 (洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶).定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小(nm) 1 1100 1002、胶体的性质:丁达尔效应(光亮的通路),用于区分溶液与胶体。3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。 如:粗盐的提纯。2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离, 主要仪器:蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液:分离互不相容的两种液体5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 如溴水的萃取,萃取可选用CCl4,现象:溶液分层,上层无色,下层橙红色。注意:不用酒精萃取。六、离子的检验1.焰色反应: 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)2.Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)36.Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构 质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数质子数原子核外电子数4、同位素:有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。八、离子反应1、发生的条件:(1)生成难溶物 (2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质2、书写步骤:.写.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式).删.查 (电荷守衡,原子个数守恒)离子方程式的常见错误举例:Cl2与水反应 H2O+Cl22H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O专题二 氯、钠 一氯气1.物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气具有强氧化性(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 (2)和非金属(如H2)反应:H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有 白雾 产生。(3)和水的反应:Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO2HCl+O2,新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ,久置氯水主要成分为 。(4)与碱的反应:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O (用于尾气处理及制漂白液) 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的反应是 _ 。3. 氯气的实验室制法:反应原理:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O; 发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等;除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集:向上排空气法收集;检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质 软 、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释:浮:(说明钠的密度比水的密度 小 ) 熔:(说明钠的熔点 低 ;该反应为放热反应) 游:(说明有气体 产生)响:(说明有气体产生) 红:溶液中滴入酚酞显红色;(说明生成的溶液 碱性)。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 , 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4钠的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂:Na2CO3固体(NaHCO3) 充分 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质(1)物理性质 银白色金属固体,密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性(2)化学性质:铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性与氧气反应:常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3与非氧化性酸反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应:2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2铝热反应: 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2Al2O3 (两性氧化物) 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3.Al(OH)3 (两性氢氧化物)与酸反应Al(OH)3+3HCl3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O离子反应: Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O受热分解 2Al(OH)3 Al2O
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