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2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷3)化学一、选择题.1(3分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是() 化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 AABBCCDD2(3分)下列说法错误的是()A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3(3分)下列有关实验的操作正确的是() 实验操作 A配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯,后移除导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层AABBCCDD4(3分)已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是()A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物5(3分)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH)42下列说法正确的是()A充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时,负极反应为:Zn+4OH2eZn(OH)42D放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)6(3分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是()A简单离子半径:WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性:WYD最高价氧化物的水化物的酸性:YZ7(3分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变二、解答题.8过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题:(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度(二)过氧化钙的制备(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是(4)步骤中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是,产品的缺点是9煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为(2)在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气,反应温度323K,NaClO2溶液浓度为5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表 离子SO42SO32NO3NO2Cl c/(molL1) 8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式增加压强,NO的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”)随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”、“不变”或“减小”)由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同,还可能是(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”、“不变”或“减小”)反应ClO2+2So322SO42+Cl的平衡常数K表达式为(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是已知下列反应:SO2(g)+2OH(aq)SO32(aq)+H2O(l)H1ClO(aq)+SO32(aq)SO42(aq)+Cl(aq)H2CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=10以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为,同时V2O4转成VO2+“废渣1”的主要成分是(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为mol(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中“废渣2”中含有(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”“中”)(5)“流出液”中阳离子最多的是(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式【化学选修2:化学与技术】(15分)11(15分)聚合硫酸铁(PFS)是谁处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程回答下列问题(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为粉碎过筛的目的是(2)酸浸时最合适的酸是,写出铁锈与酸反应的离子方程式(3)反应釜中加入氧化剂的作用是,下列氧化剂中最合适的是(填标号)AKMnO4 BCl2 CH2 O2 DHNO3(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为B= (n为物质的量)为测量样品的B值,取样品m g,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c molL1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)到终点时消耗NaOH溶液V mL按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液V0 mL,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)12(15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题:(1)写出基态As原子的核外电子排布式(2)根据元素周期律,原子半径GaAs,第一电离能GaAs(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为,其中As的杂化轨道类型为(4)GaF3的熔点高于1000,GaCl3的熔点为77.9,其原因是(5)GaAs的熔点为1238,密度为 gcm3,其晶胞结构如图所示该晶体的类型为,Ga与As以键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为四、【化学-选修5:有机化学基础】(15分)13(15分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:回答下列问题:(1)B的结构简式为,D的化学名称为(2)和的反应类型分别为、(3)E的结构简式为用1mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气mol(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式(6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷3)化学参考答案与试题解析一、选择题.1B【分析】AAl2(SO4)3和小苏打在溶液中发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体;B氯化铁具有强氧化性,可与铜反应;C次氯酸盐具有强氧化性,可用于漂白;D玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应【解答】解:AAl2(SO4)3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中二者发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,故A正确;B氯化铁具有强氧化性,可与铜反应,与铁、铜的活泼性无关,故B错误;C次氯酸盐具有强氧化性和漂白性,可用于漂白,故C正确;D玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应生成SiF4,氢氟酸可用于雕刻玻璃,故D正确故选B2A【分析】A乙烷性质稳定,一般不与酸碱发生反应;B乙烯是
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