2021届高考化学金榜押题卷新高考版二河北专版可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ba-137一、选择题：此题共9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题目要求。1.“十四五是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措。以下做法违背开展低碳经济的是( )A.利用太阳能制氢气 B.用纯液态有机物代替水作溶剂C.举行“地球一小时熄灯活动 D.不使用一次性塑料制品2.以下化学用语错误的选项是( )A.中子数为8的氮原子：B.Na和Cl形成离子键的过程：C.的电子式： D.苯乙烯的结构简式：3.化学与生活密切相关，以下表达不涉及氧化复原反响的是( )A.光合作用与呼吸作用 B.雷雨发庄稼与自然固氮C. 户外水的消毒与野外焊接钢轨 D.烟花(焰色反响)与形成合金防腐4.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：，以下说法正确的选项是( )A.0.1mol/ L KClO溶液中含有的数目小于0.1 B.18 g所含的质子数、电子数均为10C.制备1 mol转移的电子数为3D.0.1 mol高铁酸钾与水作用能生成0.1mol(胶体)5.以下实验操作能到达目的的是( )A. B. C. D. 6.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎有良好的疗效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如下列图。以下有关该物质的说法正确的选项是( )A.1 mol 4，7-二氯喹啉最多能和4 mol发生加成反响 B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式为 D.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7种7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学肖丰收教授团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如下列图。以下说法错误的选项是( )A.简单离子半径：XY B.简单气态氢化物的稳定性：ZXC.、均溶于强碱溶液 D.W与Z形成的化合物含极性键8.利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化和氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图。以下说法错误的选项是( )A催化循环过程中包含加成反响 B该催化剂改变了反响的活化能，降低了焓变C该催化循环中Ni的成键数目发生了变化D总反响可表示为9.以下实验中，对应的现象以及结论都正确的选项是( )选项实验现象结论A在某醛类有机溶液中滴入溴水溴水褪色该醛类物质含有碳碳双键B将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入溶液中产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代反响。C向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再参加CCl混合振荡、静置下层呈无色，上层呈红色的复原性大于D向1 mL2的NaOH溶液中滴加12滴0.1溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1溶液出现红褐色沉淀二、选择题：此题共4小题，每题4分，共16分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.南开大学陈军院士团队研究了一种K-CO2可充电电池，该电池以KSn合金为电极材料， MWCNTs- COOH为电极催化剂，其工作原理示意图如下。研究说明，该电池的优势源于K和Sn的合金反响：，原电池的电流效率(电路中通过的电子数与电池反响中转移的电子数之比)为80%。以下说法正确的选项是( )A.放电时，Y极的电极反响式为 B.放电时，由X极向Y极方向迁移C.放电时，外电路中每转移1 mol，消耗16.8 L(标准状况)CO2 D.充电时，X极的电极反响式为11.某硫酸厂的尾气处理流程如以下列图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5的NaOH溶液对固体A的成分进行测定(数据见表。那么以下说法正确的选项是( )实验固体A/gNaOH/ mL7.41.6811.120.000.56注：生成的氨气全部逸出，且为标准状况下测得A.高浓度进入吸收塔进行循环利用B.实验过程中如果氢氧化钠少量，那么发生反响的离子方程式为 C.固体A中与的物质的量之比为4:1D.的最小值为25.0012.甲烷分子结构具有高对称性且键能(440)较大，无催化剂作用下甲烷在温度到达以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反响，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如下列图。以下说法正确的选项是 A.甲烷催化裂解的热化学反响方程式为B.步骤、反响均为放热反响C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂外表沉积D.使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率13.25时，向10 mL 0.01NaX溶液中逐滴参加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中、HX浓度所占总的含X微粒浓度的分数随pH变化的关系如图乙所示其中a点的坐标为(9.5，0.5)。以下溶液中的关系一定正确的选项是(忽略体积微小变化)( ) A.甲图中点溶液中存在B.甲图中点溶液中HX的电离程度小于水解程度C.甲图中点溶液中存在D.在25时，HX的电离平衡常数三、非选择题：共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。一必考题：共42分。14.14分非水体系中合成三氯三四氢呋喃合铬660的原理为；。实验装置如下：实验步骤：制备无水：在通风橱内按图甲组装仪器，称取1.52 g放在石英反响管中央摊平，通入并控制气流速率，翻开管式炉加热电源，水浴加热，反响2h；合成：按图乙装置组装仪器，将步骤所得无水和0.15 g锌粉放入纸质反响管内，圆底烧瓶中参加100 mL无水四氢呋喃，通 5min后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流2.5 h后再通入冷却至室温；取下圆底烧瓶，蒸发THF，使反响混合物体积约为10 mL，抽滤、枯燥后称量即得产品4.60 g。答复以下问题：1图甲仪器A的名称为_，图乙通冷却水应从_填“a或“b口进水。2制备无水时，通入的速率不宜过快的原因是_，表示反响结束的现象是_。3的合成有催化作用，合成中参加Zn的作用是_用离子方程式表示。4四氢呋喃结构简式为，为除去四氢呋喃的水，可先后参加试剂_填序号后过滤、蒸馏。A.硫酸铜、钠 B.KOH、钠 C.浓硫酸、钠 D.碱石灰、钠5本实验制得产品的产率为_用百分数表示，保存小数点后两位。15.14分用含砷氧化铜矿含CuO、及重金属盐等制取的工艺流程如下：1过程中可循环利用的物质是_写化学式。2步骤“氨浸时，控制温度为5055，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。CuO、氨浸过程中发生反响的离子方程式分别为_、_。氨浸过程中温度不宜超过55，其原因是_。与结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数与溶液中游离的的对数值的关系如下列图。假设用1 L浸取液由等物质的量和组成将1 mol 全部浸出为。：，不考虑其他反响，溶液体积变化忽略不计，那么原浸取液中起始时的最小值为_。3“除时，参加的试剂是和。的结构式如图，那么的作用是_。需过量，可生成胶体，胶体在此过程中的作用是_。4“蒸氨时发生反响的化学方程式为_。16.14分太阳能转化为化学能的研究目前集中在两个方面，一是利用太阳能光催化分解水制氢；二是利用太阳能光催化分解水释放出的电子驱动复原为液体燃料，如甲醇、甲酸等。答复以下问题：.利用太阳能光催化分解水制氢，半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其外表制得氢气。1在该催化剂作用下，水发生光催化反响的原理如下：光解水能量转化形式为_。2假设将该催化剂置于NaBr溶液中，气体产物之一为，另一气体产物为_。假设将该催化剂置于溶液中，产物之一为，写出生成另一产物的离子反响式：_。.利用太阳能光催化分解水释放出的电子驱动复原为液体燃料，如用复原可以在一定条件下合成不考虑副反响：3恒温恒容下，向某密闭容器中充入和，起始浓度分别为和，反响到达平衡时，的产率为，该温度下反响平衡常数的值为_用含的代数式表示。4催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生以下反响。反响1：反响2：在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性随温度的变化如图：温度高于240，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。其他条件相同，假设200、280、320时的产率分别为，产率由高到低排列顺序是_。.调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放。5的水溶液显_性。25时碳酸电离常数为，当溶液pH=13时， _。二选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.15分铁及其化合物在生活中应用广泛。答复以下问题：1，铁有三种晶体结构，如下列图：基态铁原子的价电子排布式为_。铁的三种晶体结构中，铁原子的配位数之比为_。2铁的常见化合价有+2和+3，据研究，铁在浓中发生钝化时，可生成一种化学式为的化合物，该化合物_。3难以形成稳定的氨合物，无水虽可与氨气形成，但此配合物遇水分解为，配体中中心原子的杂化方式为_；的水溶液通入氨气，不能形成氨合物，其原因为_