2022届高三摸底考试巩固卷化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 P 31 Co 59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.SO2有毒性，严禁将其添加到任何饮料中 B.煤中含有的甲苯等物质可通过分馏操作得到C.植物油中含有碳碳双键，能使溴水褪色 D.将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉2.利用废旧干电池中(水洗后的)黑色粉末(含MnO2和少量C)制备MnSO4晶体常温下可发生反应SO2+MnO2=MnSO4(aq)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制备SO2气体 B.用装置乙将MnO2还原为MnSO4C.用装置丙分离C与MnSO4溶液 D.用装置丁将溶液蒸发浓缩、结晶3.最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的比例模型： B.中子数为34，质子数为29的铜原子：CuC.钾原子的结构示意图： D.乙醇的结构简式：CH3OCH34.下列离子方程式书写正确的是A.少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3B.KIO3与KI在酸性条件下反应：IO3+5I+6H=3I2+3H2OC.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH=AlO2+H2D.FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2I+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl5.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后所含分子数为0.1NAB.常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H的数目为0.2NAC.常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为NAD.相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子6.由甲醇制备二甲醚，涉及如下反应：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2能量变化如图所示，下列说法正确的是A.H1YZB.工业上常用电解熔融Y的氧化物来制备Y单质C.由X、Y、Z三种元素组成的一种盐溶液可用于杀菌消毒D.W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点低12.一种钾离子电池的电池反应为K0.5MnO2+8xCK0.5-xMnO2+xKC8，其装置如图所示。下列说法正确的是A.充电时，化学能转变为电能B.放电时，K向负极区迁移C.放电时，负极的电极反应为Al-3e=Al3+D.充电时，阳极的电极反应为K0.5MnO2-xe=K0.5-xMnO2+xK+13.根据下列实验内容得出的结论正确的是14.常温下，往20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是A.该CH3COOH溶液的电离度为10% B.c点对应溶液的pH为9C.V120 D.b、d两点溶液的pH相等二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.(14分)钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl24H2O，其实验装置如下：烧瓶中发生反应的离子方程式为 。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl24H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等。(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl24H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置 (填“E”或“F”)。装置G的作用是 ；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是 。通氮气的作用是 。实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是 。若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为 。16.(14分)碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为-Li2OAl2O34SiO2，还含有少量MgO、Fe2O3及FeO等杂质)制备Li2CO3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤II加CaCO3粉末的作用是 。(2)步骤IV加入H2O2发生反应的离子方程式为 ；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为 。(已知Fe3+开始沉淀的pH为2.2，沉淀完全的pH为3.5；Al3+开始沉淀的pH为4.1，沉淀完全的pH为5.4，pH大于7.8时沉淀开始溶解)。(3)步骤VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是 (填化学式)。(4)步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是 。(5)某工厂用a t锂辉矿烧渣(含93.0%-Li2OAl2O34SiO2)制得b t Li2CO3，锂的转化率为 。(6)LiBF4可用作锂离子电池的电解质，可用HBF4(氟硼酸)与Li2CO3在水溶液中制取，该反应的化学方程式为 。17.(15分)“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：(1)绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程： 。(2)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的过程，则该反应的化学方程式为 。(3)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)2H2(g)。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-802 kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283 kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g) H3=-41 kJmol1则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H= 。为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 molL1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3)：v正c(CH4)和v逆c(CO)，则与v正c(CH4)相对应的是图中曲线 (填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为 (填“D”“E”或“F”)。(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1t2t3)。氨基甲酸铵分解反应是 (填“放热”或“吸热”)反应