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2021年辽宁省普通高中学业水平选择性考试临门一卷(一)化学试卷本试题卷共6页。全卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Co 59一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.COVID19病毒具有非常强的传染性,公共环境消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)溶液过氧化氢溶液等均可有效灭活环境中的COVID19病毒。下列说法错误的是A.COVID19病毒疫苗运输过程中应冷藏保存B.乙醇溶液中乙醇的体积分数越高,消毒杀菌效果就越好C.次氯酸钠、过氧乙酸和过氧化氢在灭活病毒过程中都利用了它们的氧化性D.过氧乙酸的摩尔质量为76 gmol12.脱氢乙酸广泛用于涂料、食品、化妆品等的防霉、防腐,其分子结构如图所示。有机物M是脱氢乙酸的同分异构体,M分子中含有苯环,苯环上连有甲基、羧基、羟基,甲基在羧基的对位上。下列关于脱氢乙酸和有机物M的说法错误的是A.脱氢乙酸的分子式为C8H8O4 B.脱氢乙酸可与氢气发生加成反应C.脱氢乙酸可与氢氧化钠溶液发生水解反应 D.有机物M有3种3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 molL1 FeCl3溶液中含Cl数目为3NAB.标准状况下,1.12 L O2发生还原反应,转移的电子数一定为0.2NAC.0.15 mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成物中HO键数目为0.6NAD.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应,生成的SO3分子数为2NA4.下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是5.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图。已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M,N、为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为A.gcm3 B.gcm3 C.gcm3 D.gcm36.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1 H2SO4溶液:Mg2、K、Cl、NO3B.0.1 molL1 NaAlO2溶液:Na、NH4、H、SO42C.0.1 molL1 Na2SO3溶液:Ba2、K、ClO、OHD.0.1 molL1 Ba(OH)2溶液:NH4、Na、Cl、HCO37.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.8.下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是A.利用图1装置探究乙醇的还原性B.利用图2装置比较Fe3的催化效果好于Cu2C.利用图3装置从NaCl溶液中提取NaCl晶体D.利用图4装置量取10.00 mL 0.10 molL1的稀盐酸9.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A.向H2O2溶液中滴加少量CuSO4溶液:Cu2H2O2Cu2HO2B.Na2S2O3溶液与HNO3溶液混合:S2O322HSSO2H2OC.向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液并加热:NH4OHNH3H2OD.向碳酸钙中滴入乙酸溶液:CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO210.双极膜在电渗析中应用广泛,它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层,工作时水层中的H2O解离成H和OH,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A.出口2的产物为NaOH溶液 B.出口5的产物为硫酸溶液C.Br可从盐室最终进入阳极液中 D.阳极的电极反应式为2Br一2eBr211.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X和Y3的电子层结构相同,Z的电子数比Y3多8个。下列叙述错误的是A.W在自然界有多种核素 B.离子半径:ZXY3C.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.Y与乙形成的化合物的水溶液呈弱酸性12.下列说法正确的是A.一定条件下,反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)能自发进行,该反应的Hc(HCO3)c(OH)c(H)C.NH4HCO3溶液中:c(NH4)c(NH3H2O)c(H)c(CO32)c(H2CO3)c(HCO3)c(OH)D.常温下,NH3H2O的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数15.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是A.550时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡向逆反应方向移动B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)草酸钴(CoC2O4)用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工艺流程如下:已知:浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Al3、Mn2、Mg2、Ca2等。酸性条件下,ClO3不会氧化Co2,ClO3会与Cl反应生成Cl2。回答下列问题:(1)浸出过程中加入Na2SO3,其中Co2O3发生反应的离子方程式为 。(2)加入适量的NaClO3,将浸出液中的Fe2氧化,进而加Na2CO3调节pH除去,但NaClO3不能加过量,原因是 。(3)若滤液I中c(Ca2)1.0103 molL1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F) molL1已知Ksp(CaF2)4.01011。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示,选择萃取剂的标准是 。萃取剂使用的适宜pH范围是 (填标号)。A.2.02.5 B.3.03.5 C.4.04.5(5)CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示,其中600以前是隔绝空气加热,600以后是在空气中加热,A、B、C均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化 ,C点所示产物的化学式是 。17.(14分)有资料报道,在常压、催化下,使用酒精灯加热也可合成氨,化学兴趣小组同学设计如下实验装置进行验证(已知NaNO2与NH4Cl的反应为放热反应)。回答下列问题:(1)实验开始时,应先通入反应气体,一段时间后,再点燃装置C处的酒精灯,这样操作的目的是 。(2)装置B的作用为 。若实验验证正确,则装置C中发生反应的化学方程式为 。(3)实验过程中,应缓缓将冰醋酸滴入小广口瓶中。滴入冰醋酸的目的是 ,缓缓加入的原因是 。(4)在实验室,若要简易制取少量氨气,可选用 (填试剂名称)在加热条件下进行制备。氨气的用途广泛,它的其中一种用途为 。(5)若装置中试剂均足量,吸收均充分,为了验证该资料报道的真实性,图中实验后应进行的操作是 。(6)图中实验后发现装置C中活性铁粉的颜色发生了明显变化,为检验反应后的活性铁粉中是否存在正三价的铁元素,需要的试剂是 。18.(13分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有着广泛的应用。回答下列问题:(1)甲醇脱氢法可制备甲醛。已知:CH3OH(l)HCHO(g)H2(g) Hx kJmol1CH3OH(g)CO(g)2H2(g) Hy kJmol1CH3OH(l)CO(g)2H2(g) Hz kJmol1则反应CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)的H kJmol1(2)恒温恒容条件下,反应CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)达到平衡的标志是 (填标号)。A.CH3OH、HCHO、H2的分子数之比为1:1:1B.CH3OH、HCHO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:1:1C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.容器中气体的总压强保持不变(3)650时,Na2CO3固体催化甲醇脱氢是自由基引发的链反应,甲醇在Na2CO3表面上先吸附,然后发生分解,生成自由基H、CH2OH,自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO,H相互结合成H2。将下面可能性较大的转化过程补充完整:CH3OHHCH2OH; HHCHO;CH2OH3 CO;HHH2。
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