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离子反应1 几个概念 1、电解质,非电解质 电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电 的化合物。 特点: 或 导电 化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不 能导电的化合物。 特点: 和 不导电 化合物 思考:(1)象Fe,Cl2等单质是 (2)象SO2,SO3,NH3等他们的水溶液都 能导电,它们是 为什么? 不是电解质也不是非电解质 非电解质 原因是它们与水反应后的物质导电,本身 是非电解质。 2、电离: 电解质在水溶液里或熔化状 态下,离解成自由移动的离子的过程。 思考:(1)CaCO3=Ca2+CO32- CaCO3 Ca2+CO32-,哪一个是电离 方程式? 碳酸钙是强电解质,电离方程式应当写等号。 第二个方程式是碳酸钙的溶解平衡。 (2)电解质在水溶液和熔化下电离的不同: NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4=Na+HSO4- 哪一个电离方程式是在水溶液中的电离? 第一个是在水溶液中,第二个是在熔化 状态下。 特点是: 一般电解质中的离子键在水溶液中和在熔化状态 下都能被破坏,发生电离。共价键只在水溶液中 才可能被破坏,在熔化状态下不能被破坏。 (4)写出下列电离方程式: NaHCO3=Na+HCO3- NaHS=Na+HS- NaHSO3=Na+HSO3- CH3COONa=CH3COO-+Na+ Al2O3 = 2Al3+3O2- 熔化 BaSO4=Ba2+SO42- 应用:离子化合物和共价化合物的判 断。 总结:在熔化状态下能导电的化合物是 离子化合物 电离与溶解并不一样,由那些区别? 1.电离都是吸热的过程,溶解有的吸热有 的放热。 如:浓硫酸、氢氧化钠的溶解是放热 的。 氯化铵、硝酸钠的溶解是吸热的。 氯化钠等的溶解几乎没有热量变化。 2.溶解有电离的过程也有化合的过程, 如:H+H2O=H3O+ 3、强电解质,弱电解质 强电解质:在水溶液中或熔化状态下完全电 离的化合物。 包括强酸 盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸等 强碱 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等 绝大多数的盐 弱电解质:在水溶液中和熔化状态下都不完全电 离的化合物。 包括:弱酸 亚硫酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸 弱碱 氨水、不溶于水的碱 和水 写出下列化合物的电离方程式: H2SO4=2H+SO42- HClO4=H+ClO4- Ba(OH)2=Ba2+2OH- NaAlO2=Na+AlO2- HF H+F- H2S H+HS- NH3H2O NH4+OH- 2H2O H3O+OH- 甲酸、醋酸、草酸、磷酸等 溶液的导电性 1、溶液的导电性 电解装置 导电装置 基本一样,只是相差一个电灯泡,实质是 一样的。 比较金属导电与溶液导电的区别? 金属导电是自由电子的定向移动,属于物 理变化。 溶液的导电是自由移动的离子定向移动, 有新物质生成,属于化学变化。 结论是: 金属导电是物理变化,溶液导电是化学变化。 2、溶液导电性的强弱取决于溶液中自由 移动离子的浓度和所带电荷。(外加电场 完全一样的时候) 思考:溶液导电性与强弱电解质的关系? 溶液导电与强弱电解质并无多大关系,如 :AgCl是强电解质,其水溶液的导电能力 很弱,浓的醋酸溶液比稀的盐酸溶液的导 电能力强。 一般来讲,当溶液的溶度相同时,强电解质 溶液比弱电解质溶液的导电能力强, 如:浓度相同的盐酸比磷酸溶液的导电能 力强。(虽然磷酸是三元酸) 因为磷酸是弱酸,只考虑第一步电离, H3PO4 H+H2PO4- 如何加快电解速率? 加快溶液的导电能力,如:升高电源电 压,减小两极板之间的距离,增加自由 离子的浓度(不可参加反应)等. 三,离子大量共存 注意与少量的区别:如:H+和OH- 由于水是弱电解质,存在微弱的电离,在 水溶液中H+和OH-一定共存,但是由于 H+OH-=H2O,H+和OH-不能大量共存。 大量共存是指离子之间不发生化学反应。 一般规律: 酸性条件下不可大量共存的离子有 OH- 弱酸根CO32-;HCO3-;HS-;S2-;SO32-;F-;ClO- ;AlO2-;PO43-;HPO42-;CH3COO-等 弱酸的酸根离子:HCO3-;HS-;HSO3-; HPO42-;H2PO4- 等 碱性条件下不可大量共存的离子有:H+ 弱碱根离子:NH4+;Fe3+;Fe2+;Cu2+;Al3+;Ag+; 等不溶于水的弱碱根离子。 弱酸的酸式盐:HCO3-;HS-;HSO3-; HPO42- ;H2PO4- 等 补充:既能与强酸反应,又能与强碱反应的 物质有: Al Al2O3 Al(OH)3 弱酸的酸式盐 弱酸的 铵盐 特殊的有机反应 几种特殊情况离子不能大量共存: 1、能生成沉淀的离子:Ag+(Cl-),Ba2+(SO42-)等 2、能双水解的离子不能大量共存 碱性:CO32-,HCO3-,S2-, HS-,SO32-,AlO2- ClO- 酸性:Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ Al3+ 注意: (1)双水解,如 Fe3+、Al3+和CO32-、HCO3- , AlO2- 和Al3+等 (2)发生氧化还原反应:Fe3+和S2-,HS-,SO32- ,HSO3- 等 (3)发生复分解反应:Cu2+和S2-,Fe2+和S2-等 (4)特殊的:AlO2-和HCO3-,ClO-和 SO32-,HSO3-,Fe2+,S2-,HS-等 3、能发生氧化还原反应的离子: 氧化剂:MnO4-,Fe3+,NO3-(H+),ClO- 还原剂:S2-,SO32-,I-,Fe2+ 特殊:Br-,Cl- 4、发生配合反应:Fe3+,Fe2+ (SCN-, C6H5 O-) 5、有色物质:MnO4-, Fe3+, Fe2+, Cu2+ 练习: 1、下列离子在PH7的溶液中能大量共 存,且溶液为无色的是-( ) A.K+,MnO4-,Cl-,SO42- B. Na+,NO3-,CO32-,Cl- C. Na+,H+,NO3-,SO42- D. Na+,Al3+,NH4+,Cl- B 2、下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是。 ( ) A. Na+,HCO3-,K+,OH- B .Fe3+,SCN-,NH4+,Cl- C. Fe2+,H+,Cl-,NO3- D. AlO2-,OH-,Na+,NH4+ C 3、下列离子组在水电离出的氢离子浓度是1.010-14的水溶液 中一定能大量共存是 ( ) A .Na+,HCO3-,K+,OH- B. Fe3+,SO42-,NH4+,Cl- C. Na+,K+,Cl-,NO3- D. AlO2-,NO3-,Na+,NH4+ C 4、下列离子组在水电离出的氢离子浓度是1.010-14的水溶 液中一定不能大量共存是 ( ) A. Na+,HCO3-,K+,OH- B. Fe3+,SO42-,NH4+,Cl- C. Na+,K+,Cl-,NO3- D. Al3+,NO3-,Na+,NH4+ A 5、(06全国1)浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合 ,充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ( ) ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4 CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4 B 6、(06全国1)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8 molL-1,则c (K+)为( ) A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1 C 7、(09年全国2)含有a mol FeBr2的溶液中 ,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中 ,溶液内发生反应的离子方程式,其中不 正确的是 Ax0.4a,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a,2Br+ Cl2Br2+2Cl Cx=a,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3 +4Cl Dx=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl B 8、(06四川)室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能共存的 离子组是 ( ) A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2 C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br D 9、(09年全国1)下列各组离子,在溶液中能大量共 存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生 成的一组是( ) A、Ba2+ NO3- NH4+ Cl- B、Ca2+ HCO3- NH4+ AlO2- C、K+ Ba2+ Cl- HSO3- D、Mg2+ NH4+ SO42- K+ D 10、分析:方法先找溶解性最差的。 Ag+NO3-AgNO3 CO32- K+ K2CO3 OH- Ba2+Ca2+ Ba(OH)2或Ca(OH)2 可能性小 CH3COO- Ba2+ Fe2+Al3+ 没见过 Ca2+ Ca(CH3COO)2 Fe2+ Al3+ Cl- SO42-
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