2013届高考化学章节高效复习试题17(本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！)第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1下列说法正确的是()A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构2根据相关化学原理，下列判断正确的是()A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaAbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径Xb，则nm13短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm与Zn具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是()AY是非金属元素B若mn，则Xm的半径大于Zn的半径CX、Y、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期D若X、Y形成化合物的电子式是，则原子序数YZX14人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是()ACOS分子是含有极性键的极性分子BCOS属于离子化合物CCOS的结构式为SCODCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构15X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如下图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是()A常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素的金属性比Z元素金属性强第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(8分)A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式_；写出E的电子式_。(2)B的化学式为_；C的化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。(3)用电子式表示D的形成过程：_。17(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)X、Y、Z元素的原子序数之和为_。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c即含离子键，又含共价键在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为_。18(13分)(2009浙江理综)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、_。19(11分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比11可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。(1)元素W是：_；写出B的电子式_。(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：_，该反应属于_(填写序号)。a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原反应(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是_。(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为112组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是_；D能使酸性高锰20(12分)(2009福建理综)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。解析与答案第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1 解析：乙醇与水互溶，不能用乙醇做萃取剂；熔化NaCl克服离子键，熔化SiC克服共价键；24Mg、32S两种原子的质子数和中子数都相等；H2S分子中H原子最外层只有两个电子。答案：C2解析：D项符合“越弱越水解”的规律。A项一般XY。B项氧化性A2D2。C项原子序数MR。答案：D3解析：A项因为Xe已达到8e结构，与F共价后XeF6不能都满足8电子结构。答案：C4 解析：微粒间作用力主要有：离子键、共价键、分子间作用力(还有氢键)。微粒间作用力不同，则熔化或汽化时所克服的力也不同。A中固态碘汽化时只需克服分子间作用力，NH4Cl是离子化合物，且受热分解时克服的是离子键。B中SiO2是共价化合物，熔化时需克服共价键，NaCl是离子化合物。C中干冰和液氧汽化时只需克服分子间作用力。D中HI是共价化合物，由HI分子构成，但受热易分解生成H2和I2(气)，这一变化过程必须经过旧化学键的断裂和新化学键的生成，克服的是共价键。NH4Cl受热分解克服的是离子键。答案：C5. 解析：原子核中的质子数为92，中子数为23592143，核外电子数为92，它与的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素而不是同素异形体。答案：C6解析：中未说明粒子是单核还是多核；中应为化学性质；中一种元素可能有多种同位素，所以可能有多种质量数；混淆了元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量。答案：D7 解