湖南省岳阳临湘市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时90分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号在答卷的相应位置涂黑，本大题包括10小题，每小题3分，共30分）1习近平总书记在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是A回收厨余垃圾，提取食用油B改变生活方式，减少废弃物产生C回收电子垃圾，集中填埋处理D焚烧废旧塑料，防止白色污染2在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不可储存液氮B我国“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C化石燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质4有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A通过两个共价键B通过非极性键C形成四对共用电子对D通过离子键和共价键5下列说法中错误的是A无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关B用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷6下列说法不正确的是A乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H而表现酸性C用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性D食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱7下列说法中不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂 B蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗C医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性D糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物8用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：粗盐溶解试剂1试剂2试剂3过滤滤液盐酸蒸发结晶精盐下列说法不正确的是A溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解B试剂1、试剂2、试剂3分别可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液C滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性D蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干9下列说法不正确的是A石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链经B废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D液氯可以储存在钢瓶中10佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是A古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质B医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料C一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气D氯气泄漏时，可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩二、选择题（本大题包含4个小题，每空4分，共16分每小题有一到两个选项符合题意全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x4)与H2S可发生反应：H2S+H2SOxS+(x-3)SO2+H2O(未配平)，下列推断合理的是A该反应中，一定有SO2生成B该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C若x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为21D若x=4，每生成1molS，转移的电子的物质的量为6mol12下列检验试样的操作正确的是A检验SO2：通入BaCl2溶液中B检验：先加盐酸，再加BaCl2溶液C检验NH3：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验13在(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是A该过程中反应的反应类型相同B反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成C制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OH催化剂CH3COOH+H2ODLiI也是该反应的催化剂14分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C乙的外电路中电子方向为ZnCuD两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+三、填空题（本大题共4小题，每空2分，共54分）15研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I(1)写出实验室制备氨气的化学方程式_。II氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如右所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_、_。设备2中通入的物质A是_。III氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)过程的目的是将转化为NH3H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3H2O的离子方程式_。(4)过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为_。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_(填序号)。aKOH bNa2SO3 cKMnO4 dNaCl16碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如右下图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H+2=2PbSO4+2H2O。该电池的负极为_，电池放电时正极质量将_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)PbO2可发生如下图所示的转化：写出“还原”反应的离子方程式：_；写出“复分解”反应的化学方程式：_。(3)14001450时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N214001450X+6CO。X的化学式为_。下列措施不能提高该反应速率的是_(填字母)。a将石英和焦炭充分混合 b增大N2的浓度 c将粉末状石英换成块状石英(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在2L容器中充入1molCO2和3moH2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则010min内，H2的平均反应速率为_。17氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题： (1)仪器a的名称为_。(2)实验室制取SOCl2在仪器三颈烧瓶中合成(实验室制SO2原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2)，整个装置所选仪器的连接顺序是：_(用“”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用)。(3)冷凝管上连接的干燥管的作用是_。(4)该实验制取氯气的离子方程式为_。(5) SOCl2与水反应的化学方程式为_。(6)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_(保留二位有效数字)18已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生如右图反应：有机物B 是相对分子质量为 28 的气态烃，能使溴水褪色。E是具有香味的液体。有关物质的转化关系如图：(1)B 分子的名称是_。F的结构式为_。(2)AF的反应类型为_；AC的化学方程式为_。(3)下列说法正确的是_。a可用紫色石蕊试液鉴别A 和 Db有机物A 和D 都能与Na2CO3 反应c等物质的量的A 和B 完全燃烧时消耗等量氧气(4)物质G 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_。(5)物质D与A发生反应生成E的化学方程式为_。4