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专题10 水溶液中的离子平衡1(2021全国甲卷)已知相同温度下,。某温度下,饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表的沉淀溶解曲线B该温度下的值为C加适量固体可使溶液由a点变到b点D时两溶液中2(2021全国乙卷)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化,不发生水解。实验发现,时为线性关系,如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时,BMA的溶度积度积C溶液时,DHA的电离常数3(2021广东)鸟嘌呤()是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A水溶液的B水溶液加水稀释,升高C在水中的电离方程式为:D水溶液中:4(2021湖南)常温下,用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中:B三种一元弱酸的电离常数:C当时,三种溶液中:D分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:5(2021浙江)某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A25时,若测得溶液,则HR是弱酸B25时,若测得溶液且,则HR是弱酸C25时,若测得HR溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则HR是弱酸D25时,若测得NaR溶液,取该溶液,升温至50,测得,则HR是弱酸6(2021浙江)取两份 的溶液,一份滴加的盐酸,另一份滴加溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A由a点可知:溶液中的水解程度大于电离程度B过程中:逐渐减小C过程中:D令c点的,e点的,则7(2021浙江)25时,下列说法正确的是ANaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2,则12D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol8(2021浙江)实验测得10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5.下列说法不正确的是A图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度molL-1,溶液pH变化值小于lgxC随温度升高,Kw增大,CH3COONa溶液中c(OH- )减小,c(H+)增大,pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)9(2021山东)赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=,下列表述正确的是ABM点,c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)CO点,pH=DP点,c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)102020新课标以酚酞为指示剂,用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。比如A2的分布系数:下列叙述正确的是A曲线代表,曲线代表BH2A溶液的浓度为0.2000 molL1CHA的电离常数Ka=1.0102 D滴定终点时,溶液中112020新课标二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是A海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化,共原理为H+D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境122020天津卷常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则 B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中CFeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则D在溶液中,132020浙江7月选考水溶液呈酸性的是( )A B C D142020浙江7月选考下列说法不正确的是( )A的盐酸中B将溶液从常温加热至,溶液的变小但仍保持中性C常温下,溶液呈碱性,说明是弱电解质D常温下,为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液增大152020浙江7月选考常温下,用氨水滴定浓度均为的和的混合液,下列说法不正确的是( )A在氨水滴定前,和的混合液中B当滴入氨水时,C当滴入氨水时,D当溶液呈中性时,氨水滴入量大于,162020江苏卷室温下,将两种浓度均为的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A混合溶液(pH=10.30):B氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):C混合溶液(pH=4.76): D混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸): 172020年山东新高考25时,某混合溶液中,1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是AO点时,BN点时,C该体系中,DpH由7到14的变化过程中, CH3COO-的水解程度始终增大182020江苏卷次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为_;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是_。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200g样品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程, )若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“偏低”)。192019新课标NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ,Ka2=3.9106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH)202019新课标绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(OH)B随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同232019天津某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度:b点c点C从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同242019江苏室温下,反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL1氨水:c (NH3H2O)c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7):c () c () c (H2CO3) c (NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合:c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合:c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)252019浙江4月选考室温下,取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知:H2AH+HA,HAH+A2。下列说法不正确的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时,溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)12
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