2020-2021 学年度第二学期第一次阶段检测高一化学试卷（时间：90 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5一、选择题（每题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项符合题意。）1.下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 （）XYZA光导纤维单质纯净物B纯碱盐化合物C电解质化合物纯净物D淀粉溶液胶体分散系2.500 mL 2 molL1 FeCl3 溶液和 500 mL 2 molL1 明矾溶液分别滴入沸水中， 加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在 109107 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A. 在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B. 向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C. 向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D. 二者生成胶粒的数目都是 1NA3. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NC.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2mol NO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA4. 下列有关实验的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制 1 L 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na，无KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH46. 工业上用盐酸酸化的 FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是（）A. 加入过量 CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C. 通入过量 Cl :Fe3+、H+、Cu2+、Cl-24D. 通入过量 SO :Fe3+、H+、Cu2+、SO 2-、Cl-7. 在探究 SO2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A. 向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 SO2 水溶液呈酸性B. 向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2 水溶液中含有 SO 2-C. 向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2 水溶液具有还原性D. 向 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2 水溶液具有漂白性8. 从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:则下列说法正确的是 () A.金属 X 为 ZnB. 溶液 Y 为稀盐酸C. 硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D. 无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂9. NH3 是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A.NH4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥B.NO2 与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 C.NH3 和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应D.利用上述关系制取NaHCO3 的操作为:向饱和NaCl 溶液中依次通入过量的CO2、NH3,然后过滤得到 NaHCO310. 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 89。加入足量稀 H2SO4 使其完全溶解后，再加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( ) 11. 下列说法不正确的是（）A12C 与 14C 为不同核素B石墨和 C 互为同素异形体CH O 和 D O 互为同位素D 35 X 与37Y 为同种元素22171712. 下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 （）A. 原子半径：WZYXB. 气态氢化物的稳定性：ZWXYCW 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ 的最高价氧化物的水化物肯定为强碱13. 短周期元素 X 和 Y，可组成化合物 XY3。当 X 的原子序数为 a 时，Y 的原子序数可能是：a+2，a4，a8，a+12，a-6，其中正确的组合是（） ABCD14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是()A. 第六周期第 IIIA 的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟 NaOH 溶液反应放出氢气B. 第六周期第 VIIA 的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C. 第五周期第 IIA 的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体D. 第四周期第 VIA 的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比 H2S 稳定的气体15. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N 两种元素的离子半径相比，前者较大B. X、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C. 由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液16. 已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18，它们的离子A(n1)、 Bn、 C(n1)、abcDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是() A原子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC. 离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)Dn D.单质还原性：BA，单质氧化性：DC17. 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族， B 与 F 同主族，E 与 F 同周期；D 的核电荷数是 F 最外层电子数的 2 倍；B 的最高正价与最低负价的代数和为 0；常温下单质 A 与 E 的状态不同。下列判断正确的是()AA、C 两种元素只能形成化学式为 CA3 的化合物BE 与 D 按原子个数比 1:1 形成的化合物，阴阳离子个数比为 1:1 C原子半径由大到小的顺序是 EFCDD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB18. 右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是()AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2 的熔点低于 WX3D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性二、填空题（共 46 分）19.（12 分）现有下列短周期元素性质的数据：试回答下列问题：(1) 上述元素中处于同一主族的有 (填序号)，元素在周期表中的位置为 。(2) 写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： 。(3) 某元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物能生成盐，你认为是 (填序号)，其反应的化学方程式为 。(4)7.3 g 含元素的氢化物，溶于 200 mL 水后，其物质的量浓度约为 (忽略体积的变化)。20.(10 分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族 周期I A A A AV A A A0一二三回答下列问题：（1） 上述元素中元素的名称 .（2） 在、的气态氢化物中最稳定的是 (用化学式表示)；的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（3） 写出的单质和的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是 。（4） 、是两种活泼性不同的金属，用事实来说明比活泼性更强 。21.（14 分）某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。反应最剧烈的烧杯是 (填字母)；写出 c 烧杯里发生反应的离子方程式 （）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1） 实验装置：仪器 A 名称 （2） 实验步骤： 连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸）装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液的作用是 。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；试管 D 中发生反应的离子方程式是 。2222.（10 分）为验证氧化性 Cl Fe3SO ，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹 K1K4 ，通入一段时间 N2，再将 T 形导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K3、K4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。.打开 K3 和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。.更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中的离子。(1)过程的目的是 。(2)棉花中浸润的溶液为 。(3) A 中发生反应的化学方程式： 。(4) 若将制取的 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液退色，其离子方程式为 。(5) 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe3SO2 的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。过程 B 溶液中含有的离子过程 B 溶液中含有的离子甲有 Fe3无 Fe22-有 SO4乙既有 Fe3又有 Fe22-有 SO4丙有 Fe3无 Fe