优秀学习资料欢迎下载中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业： 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外， 仍含有 MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4 以及泥沙等杂质；以下是制备精盐的试验方案，各步操作流程如下：沉淀已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X=2NH 3 +CaCl 2+2H 2ONH 4Cl = NH 3 +HCl 依据以上信息回答以下问题；溶解BaCl 2NaOH粗盐Na2CO3过滤2+ 、Mg 2+等沉积，可以向其一过量过量过量HCl蒸发、结晶、烘干1盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程；为将盐水中含有的Ca滤液精盐和加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中余外的纯碱可以加试剂来除去；（ 1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是；（ 2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同） ，第步操作的目的是除去滤液中；（ 3）第步 “过滤 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH 2、（填化学式） ；（ 4）在第步操作中，挑选的除杂的试剂不能用KOH 代替 NaOH ，理由是；（ 5 ）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加次序是否可以颠倒 ，理由是 ；（ 6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是；2. 金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁；下图是从海水中提取镁的 简 单流程；上述 提取 Mg的过程中，试剂A 最好选用从我市有丰富的石灰石资源考虑；沉淀 B与试剂 C 发生的是中和反应，就沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为；电解无水MgCl 2 的过程中能转化为能； 海水本身就是含有MgCl2 的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2 溶液有何不同：；3. 氨碱工业海水“制碱” ；下图是海水“制碱”的部分简洁流程；2氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳 酸氢钠晶体析出；试分析该流程需要加压条件的缘由是：；3在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，显现了两种工艺：一是“索尔维法”即 在氯化镀溶液中加入物质X填化学式 ，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜创造的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨 的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液就可以循环利用；4在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体.答：；二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以 及各种化工产品的工业过程；请回答以下问题：（ 1）以下说法正确的是；A 煤是复杂的混合物，主要含碳元素B 由煤加工成焦炭发生的是物理变化C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D 煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（ 2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁；右图是高炉炼铁的示意图；请依据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是；请用化学方程式表示炼铁的原理；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒；请你对高炉气体的处理提出合理化的建议；（ 3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水；生产简要流程如下：步骤、步骤反应的化学方程式为：、煤、空气、水煤气发生炉CO2、H2、N2水碳化塔H 2 、N2合成塔液氨储槽；制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳；假如反过来，二氧化碳的吸取率会降低；这是由于；（拓展）煤气发生炉中主要反应：C + O 2 = CO 2；C + H 2O = CO + H 2；两个反应必需进行调控才能保持肯定的炉温；判定：反应（填“放出”或“吸取”）热量；将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH 4HCO 3，试写出该反应的化学方程式；三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学爱好小组设计了2 种转化流程，如下图优秀学习资料欢迎下载所示；甲同学依据已学学问，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应方程式已知： a二氧化碳连续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：为： 2Cu+2HSO +O2CuSO+2HO，于是他提出了另一套方案：CO 2+CaOH 2=CaCO 3+H 2O，CaCO3+ H 2O + CO 2=CaHCO 3 2；b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：CaHCO 32=微=热= CaCO 3 +H 2O+ CO 2；c生石灰与水充分反应后可得到颗粒特别细小的熟石灰浆；1 小王主见用流程、和操作的设计，认为其工艺简洁；请写出反应和的化学方程式：；操作包括等工序；2 制轻质碳酸钙时，D 为选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”， 理由是：3 小李认为流程、和操作I 比小王的主见更好，其理由是： ；操作 I 包括搅拌和微热等工序；四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥；某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体；方案流程如下：242421 甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：；2 从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为选填“甲”或“乙”的方案更合 理理由是：3 丙认为，无论是甲仍是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应当加入略过量的铁屑你认为丙这么说的道理是：丁又提出了疑问： “假如铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理 .”请提出你的想法：4 最终，老师确定了同学们的积极摸索，但同时指出：方案最终一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益请写出访“绿矾”结晶的两种可能方法：、“绿矾”溶解度随温度上升而增大工业 废水污泥溶液 1固体溶液 2Ag溶液 3硫酸亚铁晶体答案回答以下问题：（ 1）步骤中：需加入的物质是，分别所得混合物的方法是；（ 2）步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是；（ 3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯洁的银，不需要进行步骤， 你认为是否合理？，理由是.（ 4）步骤的操作是，溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？.五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业在电缆生产过程中，不行避免地会产生肯定量的含铜废料如：零碎电缆某化学爱好小组的四位同学得知这一情形后，围 绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法一、海水资源的多重利用1.制盐工业答案： （ 1）加快粗盐溶解（ 2） Na2SO4NaOH 、Na2CO 3（ 3）CaCO3、BaCO3（ 4）会引进新的杂质KCl（ 5）不行以；碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去余外的氯化钡（ 6） 除 去 多 余 的 氢 氧 化 钠 和 碳 酸 钠2、 MgOH 2MgCl2 通电 Mg+Cl 2后者是经过富集和分别后的溶液 或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低 3、 NaCl+NH3 +H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO 3 Na 2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸取二氧化碳（拓展） 1 过滤盐酸（ 2）促进更多CO2 溶解反应充分（3） C a O H 2溶解度（ 4）氯化铵受热易分解二、传统能源工业（ 1） AD （2）制取CO 、供应热量Fe高温回收利用优秀学习资料欢迎下载3 汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝；工业上炼铁的简要流程如下：2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2三、石灰石工业过量空气、高温焦炭、高温焦炭XCO赤铁矿、高温Y请写出步骤、的化学反应方式、；（ 3）吸取CO2 + NH 3 + H 2O NH 4HCO 3 早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应，如 用该方法制得铜16 千克，理论上需要溶质质量分数为10的硫酸铜溶液多少千克.（写运算过程）四、污水处理工业1.Fe过滤(2). 稀硫酸Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2 (3). 不合理由于要使Ag + 完全置换出来,必需加入过量的铁(4). 两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可） 五、金属回收工业六练习题1. （ 2021 南京市质检， 27. 10分）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户；请回答以下问题：(1) 目前汽车使用的燃料是汽油；将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分别可得到汽油，该过答案：（1）物理BC催化剂（ 2） 2CO + 2NO2CO2 + N 2程属于变化；（ 3） C+O2点燃CO2； C + CO2高温2CO；我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇， 作为汽车的燃料；以下表达正确选项；Fe2O3 +3CO高温2Fe +3CO 2（填字母）A乙醇汽油是一种新型的化合物B乙醇可通过粮食发酵的方法制得C使用乙醇汽油能削减有害气体的排放D 乙醇和汽油都是可再生能源(2) 汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和 NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与 NO反应的化学方程式；400 千克；方程式1 分；比例式1