必背高二化学知识点5篇 高二化学知识点归纳1 一.概念判断: 1.氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失) 2.氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3.氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物. 4.还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物. 5.氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关. 6.还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关. 7.元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质), 也可能被还原(由阴离子变单质). 8.元素价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是态,如:SO32-). 9.常见的氧化剂和还原剂: _.氧化还原反应与四大反应类型的关系: 置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应. 二.氧化还原反应的表示:(用双.单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况) 1.双线桥:谁变谁(还原剂变成氧化产物,氧化剂变成还原产物) 2.单线桥:谁给谁(还原剂将电子转移给氧化剂) 三.氧化还原反应的分析 1.氧化还原反应的类型: (1)置换反应(一定是氧化还原反应) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl Fe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反应(一部分是氧化还原反应) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反应(一部分是氧化还原反应) 4HNO3(浓)=4NO2 +O2 +2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)部分氧化还原反应: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 高二化学知识点归纳2 书写化学方程式的步骤一般有四步: 1.根据实验事实,在式子的左.右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左.右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即+)连接起来. 2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左.右两边每一种元素原子的总数相等). 3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃.加热(常用号表示).催化剂.通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个,等等. 4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即 . );一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了. 书写文字表达式的步骤一般分为两步: 1.根据实验事实,将反应物和生成物的名称分别写在式子的左.右两边,并在式子的左.右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即 );当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即+)连接起来. 2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃.加热.催化剂.通电等.并且,一般都写在箭头的上面,若有两个条件,箭头上面写一个下面写一个,等等. 书写电离方程式的步骤一般也分为两步: 1.在式子的左.右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴.阳离子符号,并在式子的左.右两边之间画一条短线;阴.阳离子符号的中间用加号(即+)连接起来. 2.将阴.阳离子的原形的右下角的个数,分别配在阴.阳离子符号的前面,使阳离子和阴离子所带的正.负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后,将刚才画的短线改写成等号即可.当然,也可以,根据阴.阳离子所带的电荷数,利用最小公倍数法,在阴.阳离子符号的前面,配上适当的化学计量数,使阴.阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性). 高二化学知识点归纳3 一.硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应:Fe+S=FeS 2.铜与硫蒸气反应:2Cu+S=Cu2S 3.硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2 +2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S +2H2O 5.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O 6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O_SO3 7.二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O _.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃=2S+2H2O 二.镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃=2MgO 2.在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃=MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应: 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀:Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁:MgCl2通电=Mg+Cl2 三.Cl-.Br-.I-离子鉴别: 1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-. 四.常见物质俗名 苏打.纯碱:Na2CO3;小苏打:NaHCO3;熟石灰:Ca(OH)2;生石灰:CaO;绿矾:FeSO4?7H2O;硫磺:S;大理石.石灰石主要成分:CaCO3;胆矾:CuSO4?5H2O;石膏:CaSO4?2H2O;明矾:KAl(SO4)2?_H2O 五.铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3.铝在空气中氧化:4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6.氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 六.硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2.硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2 3.二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 5.制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2 烃 烷烃CnH2n+2饱和链烃 烃烯烃CnH2n(n 2)存在C=C 炔烃CnH2n-2(n 2)存在C C 芳香烃:苯的同系物CnH2n-6(n 6) (1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象 (2)有机物:多数含碳的化合物 (3)烃:只含C.H元素的化合物 高二化学知识点归纳4 1.功能高分子材料:功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能,又有某些特殊功能的高分子材料. 2.合成功能高分子材料研究的问题高分子结构与功能之间有什么关系?高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链,后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究启示:人们从棉花.纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示:它是一类分子链上带有许多亲水原子团 羟基的高聚物.合成方法:天然吸水材料淀粉.纤维素进行改性,在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链,提高它们的吸水能力.如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应,生成具有网状结构的淀粉 聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂.带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成.如丙烯酸钠加少量交联剂聚合,得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂. 3问题:学与问中的问题汇报:橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水.小结:高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业.林业.植树造林时抗 旱保水,改良土壤,改造沙漠.又如,婴儿用的尿不湿可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏,可使婴儿经常保持干爽.可与学生共同做科学探究实验.