高中化学学业水平测试学问点复习专题一物质的分类、反应及试验基本操作一、物质的分类及转化溶液 : 直径 1nm混合物胶体 :1nm 直径 100nm 丁达尔效应浊液 : 直径 100nm物质化合物纯洁物非金属单质二、化学反应的类型有机化合物无机化合物金属1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应，复分解反应肯定不是氧化仍原反应，化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应；3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据）概念间的关系：升（化合价） -失（电子） -氧（氧化反应） -仍（仍原剂）降（化合价） -得（电子） -仍（氧化反应） -氧（仍原剂）1电子转移的表示方法：单线桥双线桥2e-失去 2e-10-1 0 0-12 KBr + Cl2=Br 2 +2KCl2 KBr + Cl2 =Br 2+2KCl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体符号： n单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12中所含有的碳原子数； 用 NA表示；约为 6.02x10 233、微粒与物质的量的关系：公式： n= NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示 单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=6、体积与物质的量的关系：公式：n=m MV标准状况下，1mol 任何Vm气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号 c,单位： mol/l.9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=nBV10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：运算 m=c v M2称量溶解转移（洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）定容摇匀装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小（ nm） 1 1 100 1002、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体；3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物；如蔗糖、酒精、 SO2、CO2、NH3 等；强酸 HCl H 2SO4 HNO 35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱 NaOH KOH Ca （ OH） 2Ba（ OH ） 2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分别与提纯1、过滤法：适用于分别一种组分可溶， 另一种不溶的固态混合物；如：粗盐的提纯；2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异；3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物；如： 酒精与水的分别，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器；34、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同；如溴水的萃取，萃取可选用 CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色；留意：不用酒精萃取；六、离子的检验1. 焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2. Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2-3. SO4 检验:加 BaNO3 2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+4. NH4检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝35. Fe 3+检验：加入 KSCN溶液显现红色Fe 3+3SCN- FeSCN6. Al 3+检验：加入 NaOH先显现白色沉淀后沉淀消逝七、离子反应 1、发生的条件：（ 1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：写改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）删查 （电荷守衡，原子个数守恒）4离子方程式的常见错误举例：222Cl与水反应 :HO+Cl 2H+Cl - +ClO-322碳酸钙溶于盐酸 :CO 2- +2H+ CO+HO2+3+铁与氯化铁反应:Fe+Fe 2Fe-+硫酸与氢氧化钡反应:H+OH=H2O5专题二氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2.化学性质：氯气具有强氧化性（ 1）能跟金属（如Na、Fe、等）： 2Na + Cl 22Na Cl2Fe+3Cl22FeCL 3（ 2）和非金属（如H2）反应： H2 + Cl22HCl燃烧的火焰是惨白色的，瓶口有白雾产生；（ 3）和水的反应： Cl 2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO2HCl+O2，新制氯水成分、，久置氯水主要成分为；（ 4）与碱的反应： 2NaOH+C2l制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是；NaCl+NaClO+H2 O（用于尾气处理及漂白粉的成分是，有效成分是；漂白粉发生作用的反应是 ；_3.氯气的试验室制法：反应原理： MnO 2+ 4HCl 浓MnCl 2 + Cl2 +2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取HCl 气体；用浓 H2SO4 吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；4溴、碘的提取1 2KI + C122KCl + I22 2KI + Br2 2KBr+I 2 32KBr +Cl 2 2KCl+Br 2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及说明： 浮：（说明钠的密度比水的密度小） 熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应） 游：（说明有气体产生） 响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液碱性）；化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2，6离子方程式为2Na+2H 2O=2Na+ +2OH - +H 2；与氧气反应：4Na+O 2 2Na2O2Na+O 2Na2O24钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 Ti. 铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO 3NaHCO 3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳固性Na2CO3+2HCl 与盐酸反应2NaCl+H 2O+CO 2与 NaOH 反应2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2比 Na2CO 3 猛烈NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+NaOH Na2CO 3+H 2O相互转化除杂： Na2CO 3 固体（ NaHCO 3）充分 加热Na2CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法；加热显现气体是碳酸氢钠或着 加酸先显现气体的是碳酸氢钠先没气体后显现气体的是碳酸钠；7专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在， 铝土矿主要成分是 Al 2O31. 铝的性质（ 1）物理性质银白色金属固体，密度2.70 g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性；（ 2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的仍原性；与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀才能；4Al + 3O 2 2Al 2O3与非氧化性酸反应：2Al+6HCl 2AlCl 3+3H22Al+3H2SO4 Al 2SO4 3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2铝热反应：2Al+ Fe2O 32 Fe + Al 2O3焊接铁轨 ,制难熔金属2 Al 2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H 2SO4 Al 2（ SO4） 3+3H 2O8与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O2离子方程式 Al 2O3+2OH - 2AlO3. AlOH 3 （两性氢氧化物）-+H 2O与酸反应 AlOH 3+3HCl 3AlCl 3+3H 2O与氢氧化钠反应Al （ OH ）3+NaOH NaAlO 2+2H 2O离子反应 : AlOH 3+OH - AlO2-+2H 2O受热分解2AlOH 3Al2O3+3H 2OAlOH 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程： AlCl 3+ 3NH 3 H2O= AlOH 3 +3 NH 4Cl离 子 方 程 ： Al 3+ 3NH 3 H 2OAlOH 3 +3 NH 4 + 4明矾：十二水合硫酸铝钾 KAlSO 4212H 2O易溶于水，溶于水后显酸性，是由于Al3+ +3H2O AlOH 3+3H +，因此明矾常用作净水剂，是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸取了水中悬浮物而下沉；试验室制取用氨水转化关系HClAlCl 3 Al（ OH ） 3Al 2 O 3电解 AlNaOHNaOHNaAlO 2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光