资源预览内容
第1页 / 共14页
第2页 / 共14页
第3页 / 共14页
第4页 / 共14页
第5页 / 共14页
第6页 / 共14页
第7页 / 共14页
第8页 / 共14页
第9页 / 共14页
第10页 / 共14页
亲,该文档总共14页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
一、选择题在给出的4个选项中,请选出1个正确答案。1. 水溶液中不能大量共存的一组物质为( D ) A. Mn2+ , Fe3+ B. CrO42- , Cl- C. MnO4- , MnO2 D. Sn2+ , Fe3+2. 298K,p(O2)=100kPa条件下,O2+4H+4e=2H2O的电极电势为( D ) A. j /V=jy/V +(0.0591pH)/V B. j/V =jy/ V (0.0591V pH)/V C. j/V =jy/V +(0.0148V pH)/V D. j/V =jy/V (0.0148V pH)/V3. 电极电势与溶液的酸度无关的电对为( B ) A. O2/H2O B. Fe(OH)3/ Fe(OH)2 C. MnO4- /MnO42- D. Cr2O72- /Cr3+4. 根据jy(Cu2+/Cu) = 0.34V , jy(Zn2+/Zn) = -0.76V,可知反应Cu+Zn2+(110-5molL-1) = Cu 2+ ( 0.1 molL-1 )+Zn在298 K时平衡常数约为( A )A. 1037 B. 10-37 C. 1042 D. 10-42 5. 已知Kspy (CuI) Kspy (CuBr) Kspy (CuCl),则jy (Cu2+/ CuI),jy (Cu2+/ CuBr),jy (Cu2+/ CuCl)由低到高的顺序为( D ) A. j y (Cu2+/ CuI) jy (Cu2+/ CuBr) j y (Cu2+/ CuCl) B. j y (Cu2+/ CuBr)j y (Cu2+/ CuI) j y (Cu2+/ CuCl) C. j y(Cu2+/ CuCl)j y (Cu2+/ CuI) j y (Cu2+/ CuBr) D. j y (Cu2+/ CuCl) j y (Cu2+/ CuBr) j y(Cu2+/ CuI)6. 根据,标准态下能将Cu氧化为Cu2+、但不能氧化Fe2+的氧化剂对应电对的j q值应是( C ) A. j q0.34V C. 0.34Vj q0.77V D. j q0.77V7. 铜元素的标准电势图为 则下面说法正确的是( C ) A. Cu+ 在水溶液中能稳定存在 B. 水溶液中Cu2+与Cu不能共存 C. Cu+ 在水溶液中会发生歧化反应 D. Cu+的歧化产物是Cu2+8. 在硫酸一磷酸介质中,用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时,其化学计量点电势为0.86V,则应选择的指示剂为( B ) A. 次甲级蓝(j q=0.36V) B. 二苯胺磺酸钠(j q=0.84V) C. 邻二氮菲亚铁(j q=1.06V) D. 二苯胺(j q=0.76V)9. 某氧化还原指示剂,j q=0.84V,对应的半反应为Ox+2e-Red,则其理论变色范围为( A ) A. 0.87V0.81V B. 0.74V0.94V C. 0.90 V0.78V D. 1.84V0.16V10. 测定维生素C可采用的分析方法是( C )A. EDTA法 B. 酸碱滴定法 C. 重铬酸钾法 D. 碘量法二、填空题1标出带*元素的氧化数:Na24O6 +2.5,(NH4)22O8+7,K22O7+6。2原电池中,发生还原反应的电极为 正 极,发生氧化反应的电极为 负 极,原电池可将 电 能转化为 化学 能。3用离子电子法配平下列反应式:(1)CuS(s)+NO3- Cu2+NO+S 3CuS + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O(2)PbO2+Mn2+H+Pb2+MnO 5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO+2H2O (3) 3MnO42-+2H2O =2MnO4- + MnO2+4OH- (4) S2O82-+Mn2+ SO42-+MnO4- 5S2O82-+2Mn2+8 H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(5) Cr(OH)4-+HO2-+OH-CrO42-+ H2O 2Cr (OH)+3H2O2 + 2OH- =2CrO+8H2O(6)KMnO4+H2C2O4+H2SO4MnSO4+CO2 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+10CO2+8H2O+ K2SO4 4KMnO4 在酸性、近中性、强碱性介质中,还原产物分别为Mn2+ 、MnO2_、MnO42-5在FeCl3溶液中,加入KI溶液,有I2生成,在溶液中加入足量NaF后,溶液中的I2消失。其原因为I-被氧化成I2 ,4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。jy (Fe3+/ Fe2+)大于jy (I2/I-),所以Fe3+能氧化I-,Fe3+与F-形成FeF63-_使溶液中Fe3+的浓度降低,而Fe2+难于形成氟配合物,从而Fe3+的氧化能力降低不能氧化I-。6由,可知,Co3+是极强的氧化剂,能将水中氧氧化为O2,而Co2+在水溶液中很稳定。若在Co2+的溶液中加入NH3,生成的 Co(NH3)很快被空气氧化为Co(NH3)。其原因是 配合物的形成降低了电对的电极电位。由此推断比 小 ,比的稳定性 高 。7用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,选用的指示剂是 KMnO4 ,最适宜的温度是 7585 、酸度为 开始0510 molL-1终点时,溶液中酸的浓度约为0.20.5 molL-1 ;开始滴定时的速度 要慢,前一滴KMnO4紫红色完全褪去后,再滴加第二滴试剂 。8用重铬酸钾法测Fe2+时,常以二苯胺磺酸钠为指示剂,在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行。其中加入H3PO4的作用有两个,一是 与Fe3+络合成稳定的FeHPO4+,降低Fe3+的电势,增大突跃范围 ,二是 消除Fe3的颜色干扰 。9称取Na2C2O4基准物时,有少量Na2C2O4撒在天平台上而未被发现,则用其标定的KMnO4溶液浓度将比实际浓度 大 ;用此KMnO4溶液测定H2O2时,将引起 正 误差(正、负)。10利用电极电势简单回答下列问题(1))HNO3的氧化性比KNO3强;解:NO34 H+3eNO2H2O jy (NO3/ NO)=0.96Vj (NO3/ NO)jy (NO3/ NO)pH1.0 c(H+)0.10 molL-1j (NO3/ NO)0.96V0.88VpH7.0 c(H+)1.0107 molL-1j (NO3/ NO)0.96V0.41V计算结果表明,NO3的氧化能力随酸度的降低而下降。浓HNO3表现出极强的氧化性,而中性的硝酸盐氧化能力很弱。(2)配制SnCl2溶液时,除加盐酸外,通常还要加入Sn粒解:加入盐酸防止水解;加入Sn粒以防止Sn2+被氧化(3)Ag不能HCI溶液中置换出H2,但它能从HI溶液中置换出H2解:电极反应: AgX +e = Ag+ +X-已知:j y(H+/H2)=0j y(H+/H2) j y(AgI/Ag)即,银能从氢碘酸中置换出氢气。j y(H+/H2) j y(AgCl/Ag)即,银不能从氢碘酸中置换出氢气。(4)Fe(OH)2比Fe2+更易被空气中的氧气氧化解:查表Fe(OH)3/Fe(OH)2=-0.560V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V(O2/OH-)=0.401V,(O2/H2O)=1.229V1= (O2/OH-)- Fe(OH)3/Fe(OH)2 =0.961V2= (O2/H2O)-(Fe3+/Fe2+)=0.458V 12所以,Fe(OH)2在碱性介质中更易被氧化。(5)标准状态下,MnO2与HCl不能反应产生C12,但MnO2可与浓盐酸(10molL-1)作用制取Cl2解:MnO24HCl = Cl2MnCl22H2O标准状态下,正极:MnO24H+2e = Mn2+2H2O =1.224V负极:2Cl-2e = Cl2 =0.358V=1.2241.358=0.134(V)0故标准下,MnO2和HCl反应不能制得Cl2c(HCl)=10mol/L=1.224=1.342(V) =1.358 =1.294(V)故用10 molL-1的HCl能制得Cl2。(6)已知下列元素电势图: , 根据电势图判断哪些物质在水溶液中易发生歧化,写出相应的反应式。若在酸性介质中,使Hg22+转化为Hg(),应分别采用什么方法,举例说明。解:Cl2易歧化生成ClO-和Cl-,Cl-和HClO易歧化生成Cl2,Hg和Hg2+易歧化生成Hg22+ 若在酸性介质中,使Hg22+转化为Hg(),在Hg22+溶液中加入沉淀剂OH-或通入硫化氢,Hg22H2S =HgS Hg2 H Hg222 OH-= HgOHgH2O也可以加入络合剂使Hg2离子变成络离子时,Hg22也易于发生歧化反应 Hg22CN- = Hg(CN)2Hg Hg224 I-=HgI42-Hg(7)已知锰和碘的元素电势图为 写出酸性溶液中,下列条件下KMnO4与KI反应的方程式: KMnO4过量;KI过量。解:1)KMnO4过量;2KMnO4+6KI+8H+=2MnO2+3I2+4H2O+8K+2)KI过量;2KMnO4+10KI+16H+=2Mn2+5I2+8H2O+12K+四、计算题1. 根据下列反应设计原电池,写出电池符号,并根据y计算298K的Ey ,Ky ,DrGmy。(1)6Fe2+Cr2O72+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O 解:jy (Cr2O72/ Cr3+)1.23V,jy (Fe3+/ Fe2+)0.77VEy=jy (Cr2O72/ Cr3+)-jy (Fe3+/ Fe2+)=0.46 VKy4.181046DrGmy=- RTlnKy=-8.314298ln4.181046 =-163.0 kJmol-1(2)Hg2+Hg Hg22+
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号