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精选优质文档-倾情为你奉上一、 化学反应速率与限度1某温度时,2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后,NO的浓度减少了0.06 molL-1,则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL-1s-1 B0.015 molL-1s-1 C0.12 molL-1s-1 D0.06 molL-1s-12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零3.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol1 ,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10min内,Y的平均反应速率为0.03 molL1s1 B第10min时,X的反应速率为0.01 molL1min1C10min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z D10min内,X和Y反应放出的热量为a kJ4在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) H= a kJmol1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1:2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率5为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时,在1030min内,R的分解平均速率为0.030 molL1min1B对比30和10曲线,在50min时,R的分解百分率相等C对比30和25曲线,在050min内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大6已知:X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小7对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4,含Ca2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A在020 min内,中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强,M的分解速率越快C在020 min内,中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在,中M的分解速率比快8已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。起始反应物为N2和H2,物质的量之比为13,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3 的物质的量分数如下表:温度压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是A体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大B反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1C反应达到平衡时,放出的热量均为92.4 kJD600,30MPa下反应达到平衡时,生成的物质的量最多9在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。1.000.990.980.970.961.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin1乙烯选择性乙醇转化率1.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin11.00.90.80.7在410440温度范围内,下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大C当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小D 当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大10.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是( )A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内,H-H断开键的数目和生成N-H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:211.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2 (g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:根据表中数据,下列说法正确的是( )A 升高温度,反应速率加快B 增大压强,反应速率变慢C 在1.0 x 105Pa 90 条件下,当转化率为98%时反应已达到平衡D 若进入反应塔的混合气体为a mol,反应速率以v=n/t表示,则在8.0 x 105Pa 30 条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols-112等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应,实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气,所需时间最短的一组是组别ABCD盐酸浓度/ molL12.02.52.52.5温度/25305050锌的状态块状粉末块状粉末13在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A02 min内,B的反应速率为0.1 molL1min1B2 min时,C的物质的量浓度为0.4 molL1C4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0D46 min内,容器内气体分子的总物质的量不变二、 热化学1已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出890.3 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-12.2A(g) B(g) H1(H10); 2A(g) B(l) H2;下列能量变化示意图正确的是 A B C D3根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ba)kJmol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ab)kJmol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJmol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol14已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJmol15根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图:下列说法正确的是AH50 BH1H20C H3H4H2DH1H2H3H4H506.氢卤酸的能量关系如图所示:下列说法正确的是( )A已知HF气体溶于水放热,则HF的H10B相同条件下,HCl的H2比HBr的小C在相同条件下,HCl的(H3 + H4)比HI的大D一定条件下气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量,则该条件下H2 =a kJmol-17已知断开1 mol H2(g)中HH键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式不正确的是A断开1 mol HCl(g)中的HCl键要吸收432 kJ能量B生成1 mol Cl2(g)中的ClCl键放出243 kJ能量CH2(g)Cl2(g)2HCl(g) H864DHCl(g)H2(g)Cl2(g) H92.5 三、 原电池1如图所示进行实验,下列说法不正确的是四、A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式:Zn2e-Zn2+2.Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。下列说法不正确的是A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式:Mg-2e-Mg2+D电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极3在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放
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