福建省泉州市南安金桥中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）AC12BNH3CC02D02参考答案：D考点：气体的净化和干燥分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题解答：解：A氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误； B氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确故选D点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大2. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2 Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正确的是 ( )A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集参考答案：A略3. 已知：在700的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）An（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高Ba点对应的平衡常数比c点的大Cb点对应的NH3的体积分数为26%D不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答解答：解：A由图象看出，CH4的转化率随的增大而降低，故A错误；Bab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故B错误；Cb点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol， 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为100%=13%，故C错误；D、不改变投料比，增加n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等4. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价 DX的单质的熔点比Z的低参考答案：A略5. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A341 B332 C673 D690参考答案：A略6. 实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中参考答案：C略7. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性：DC B四种元素一定属于短周期元素 C单质的还原性：BA D原子序数：bacd参考答案：D略8. 下列说法中，正确的是 A光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C酸性氧化物都不能和酸反应 D燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略9. 有关天然物质水解叙述不正确的是 A蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 B可用碘水检验淀粉是否水解完全 C变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：C10. 已知反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3+ 6HCl =3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2D反应中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 参考答案：C11. 将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是( )A. Na2CO3 、Na2O2 B. NaOH 、NaHCO3 C. Na2CO3、NaOH D. Na2CO3 参考答案：C略12. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl ，在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( ) A2 mol/L B1.5mol/L C1 mol/L D无法确定参考答案：A略13. 下列说法正确的是()ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小C熵值增大的反应一定能自发进行D高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应参考答案：B略14. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1参考答案：C略15. PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 25相关的说法不正确的是 （ ） A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 25的表面进入人体 D、PM 25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙 溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：（1）写出操作所涉及反应的离子方程式；（2）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为 ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为 。参考答案：答案：（8分）（1） CO32-+ 2H+=CO2+H2O （2） 0.8mol.L-1 1.0mol.L-1 （3） 0V 8.96n 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6molL 1250mL的NaOH溶液完全反应（1）求该氨基酸的摩尔质量（2）试确定此氨基酸的结构简式参考答案：(1)其摩尔质量是133 g?mol1；(2)【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）n（N2）=0.0075mol，根据N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol2=0.015mol，其摩尔质量M=133g/mol；（2）26.6g该氨基酸物质的量=0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L0.25L=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，结合相对分子质量判断其结构简式【解答】解：（1）n（N2）=0.0075mol，根据N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol2=0.015mol，其摩尔质量M=133g/mol，答：其摩尔质量是133 g?mol1；（2 ）26.6g该氨基酸物质的量=0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L0.25L=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，该氨基酸中还含有一个氨基，则还有C原子个数=23，所以还含有2个C原子、3个H原子，其结构简式为，答：其结构简式为 18. （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 molL1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1） 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式_