专题2单元3 构成物质的微粒同步练习第1课时 分子(一)预学导学：1、分子的定义：分子是保持物质_最小微粒，保持水的化学性质的微粒是_；保持氧气化学性质的微粒是_2、用分子的观点解释物理变化和化学变化：由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身_，在化学变化中，分子本身_,生成_ 3、分子的特征：（1）分子总是不断 的，举例： ；（2）分子与分子之间存在一定的 ，举例： ；（3）分子很小， 小； 小。（4）同种分子， 相同；不同种分子，性质 。（二）当堂训练： 1、保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）A. 二氧化碳分子 B. 碳分子和氧原C. 碳原子和氧原子D.碳原子和氧分子 2、下列物质中，含有氧分子的是（ ）A. 二氧化碳 B. 液氧 C. 高锰酸钾 D. 水 3、在加压条件下，25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，由此可以说明的是（ ）A. 分子由原子构成 B. 原子的质量很小C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隔4、氧气变成液态氧，发生改变的是（ ） A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的构成改变 D. 氧分子的间隔变小（三）课后巩固 1、下列关于分子的叙述中 ，正确的是（ ）A. 一切物质都是由分子构成的 B. 分子是保持物质性质的一种粒子C. 同种分子的化学性质相同 D. 分子受热体积变大，遇冷体积变小 2、某兴趣小组做如下实验探究分子的运动，请回答实验中的问题（1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 。（2）实验（如图甲所示），烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？为什么？ 。 3、用分子的观点解释：酒精挥发是物理变化，而酒精燃烧是化学变化。2.3 构成物质的微粒第2课时 原子（一）预学导学：1、原子是构成物质的另一种微粒，原子构成 ，原子也可以直接构成 ，如： ；原子是 中的最小粒子。2、英国科学家道尔顿提出的理论 ，意大利科学家阿伏伽德罗提出的理论 ，指出了分子与原子的区别为 。3、相对原子质量的计算公式： 相对原子质量= = (二) 当堂训练： 1、由原子直接构成的物质是（ ） A. 二氧化碳 B. 氧化汞 C. 氧气 D. 银 2、下列关于分子和原子的叙述中正确的是（ ） A. 分子质量大于原子质量 B. 分子能运动而原子不能运动C. 分子能构成物质而原子不能 D. 在化学反应中分子可分而原子不可分 3、填空： （1）二氧化碳是由 构成的。（2）铁是 由构成的。 （3）保持氧气化学性质的最小粒子是 。 4、若一个碳-12原子的质量为m g,则实际质量为n g的A原子的相对原子质量为（ ） A. 12 n/m B. 12m/n C. n/12m D. m/12n 5 、碳原子的相对原子质量为（ ） A. 1.99310-26 kg B. 12 g C. 1/12 D. 12（三）巩固训练： 1、下列有关原子的叙述中，正确的是（ ） A. 原子不能保持物质的化学性质 B. 原子与分子的区别是分子可分而原子不可分C. 含有多种原子的物质是混合物 D. 分子和原子都是构成物质的粒子 2、一种碳-12 原子的质量为1.99310-26 kg ，另一种A原子的质量为1.793710-26 kg ，则A的相对原子质量是（ ） A. 9 B. 24 C. 56 D. 108 3、甲、乙 两种原子的质量比 2:3，若甲的相对原子质量为12，则乙 的相对原子质量为（ ） A. 18 B. 27 C. 9 D. 24 4、在氧化汞分子、氧原子、汞原子、氧分子这些粒子中，保持氧化汞化学性质的粒子是 ，氧化汞受热分解变化过程中最小的粒子是 ，反应后生成的新物质的粒子是 ，汞挥发过程中 （粒子）没有发生变化。 5、甲原子与乙原子的质量比为a:b ,而乙原子与碳-12原子的质量比为 c:d , 则甲的相对原子质量为（ ）A. 12ac /bd B. bc/12ad C. 12bd /ac D. ac/12bd 第3课时 原子结构（一）课前导学：1、原子是由位于中心的 和绕核运动的 所构成，而原子核由一定数目的 和 构成；由于 数和 数相等，故所带的电量相等且 相反，所以整个原子不显电性2、在原子中，（1）核电荷数= = （2）相对原子质量= + （3）由于电子的质量很小，约是一个质子（或一个中子）质量的 分之一，故整个原子的质量几乎都集中在 上。3、最外层8个电子（或只有一层为2个电 子）的结构叫做 ，金属原子最外层的电子数一般少于4个。在化学反应中易 电子；而非金属原子最外层的电子一般多于或等于4个，在化学反应中易 电子。（二）当堂练习： 1、下列有关原子结构的说法正确的是（ ） A. 任何原子都含有质子、中子和电子 B. 原子核内中子数一定等于质子数281+11C. 原子的质量主要集中在原子核 D. 原子不带电是因为原子中不存在带电粒子2、根据钠原子的结构示意图（如右图），不能确定的是（ ）A. 质子数 B. 电子层数 C. 核电荷数 D. 中子数 3、1991年我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟原子的核外电子数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数为（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 4、与元素的化学性质关系最密切的是原子的（ ）A. 核外电子层数 B. 相对原子质量 C. 核内质子数 D. 最外层电子数5、已知 碳-12原子的质量为1.99310-26kg，A原子的质量为5.146 10-26kg，若核内质子数比中子数少一个，求：（1）A原子的相对原子质量（2）A原子的核外电子数。（三）巩固训练：1、填写下表： 原子名称 氢原子碳原子氖原子氯原子质子个数1216原子结构示意图2881+x2、某元素在人体内调节体液的平衡，人体缺乏该元素造成心律不齐，过量会使人恶心腹泻。该元素的原子结构示意图如右图，则x= ,该原子共有 个电子层，属于 元素（填金属或非金属），它与下列元素的化学性质相似。287+17 第4课时 离子(一) 课前导学1、稳定结构是 2、钠原子结构示意图 ，则钠原子的核电荷数是 ，核内质子数 ，核外共有 个电子层，核外共有 个电子，第一层排 个电子，第二层排 个电子，最外层 个电子，属于 元素，在化学反应中易 电子。3、氯原子结构示意图是 ，则最外层电子数是 属于 元素，化学反应易 电子。4、原子结构示意图的特征：质子数 核外电子数，使原子呈 性5、离子定义：带电的原子（或原子团）叫做离子6、离子分为和。如Na +为Cl-为（二）当堂训练1、物质由 构成，如水由 构成，汞由 构成，氯化钠由 和 构成2、下列微粒符号表明阴离子的是（ ） A. Na B. Mg+ C. He D. Cl-3、画出硫原子结构示意图： ，形成 离子（填阴、阳），离288+16282+12子符号为 。4、下列微粒结构示意图： A B C D 属于原子的有 属于阳离子的有 属于阴离子的有 属于稳定结构的有 5、用符号表示: n 个钠离子 ，2个镁离子 ，铝离子 氯离子结构示意图 ，镁离子结构示意图 6，说出符号中“2”的含义： 中“2”表示: 2Mg2+ 前2表示 ，后2表示 （三）巩固训练： 1、某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）A. 阴离子 B. 阳离子 C. 稀有气体原子 D.无法确定2、某微粒由12个质子，12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子3、某微粒R2-的核外电子数为10，则不能确定的是（ ） A. 该微粒中含的质子数 B. 该微粒所属的元素种类 C. 该微粒在化合物中的化合价 D. 该微粒中含的中子数4、对于Mg和Mg2+两种粒子比较，下列说法中不正确的是（ ） A. 它们的电子数不同 B. 它们的化学性质不同 C.它们的质子数相同 D. 它们都是构成物质的粒子5、A、B两种微粒的原子结构示意图如图所示： (1) A中m=7 时，则A原子形成的离