教师一对一个性化教案学生姓名年级科目日期 时间段 课时教学目标教学内容第4节 组成物质的元素个性化学习问题解决1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度出发理解物质初步分类思想。2、知道组成人体、地球的主要元素。3、认识常见元素符号（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。4、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。5、阅读元素周期表的发现及应用的地形、典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。教学重点、难点考点分析重点：单质和化合物的概念难点：区别单质、化合物、混合物重点：认识常见元素符号难点：元素周期表的认识和简单运用教学过程教学过程第4节 组成物质的元素【引入】讲人类认识微观世界的历史【新授】一、元素的种类1、110多种，包括人造元素。元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）2、单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。【注意】单质和化合物的区别及分类依据【阅读】元素名称的由来：进一步来了解元素的分类二、元素的分布1、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。2、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；【阅读】人体种元素的作用【校本课程】营养与各元素的摄取；广告与生活3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪）。【课外探究】海水中氕、氘、氚的利用4、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。5、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。第5节 表示元素的符号教 学 预 设调 控 对 策【复习】元素的种类、分布以及与物质、原子、分子间的关系【新授】一、元素符号1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。当元素的第一个字母与其它元素重复时，克写上该元素名称的第二个字母以示区别。2、元素符号一般表示：一种元素这种元素的1个原子这种元素的原子的质量【练习】“2N”等的意义；与“N2”的区别二、元素周期表【介绍】简单介绍元素周期表7个周期（短周期、长周期、不完全周期）；16个族（7个主族、7个副族、0族、第8族）；112种元素（金属元素、非金属元素、稀有元素）课后作业习题班主任审批签字教学主任审批签字元素及表示元素的符号一、 元素的存在形式元素的存在形式有两种，即存在于 或 中。单质：只由 组成的纯净物叫做单质，如氧气、氢气、铜等。化合物：由 组成的纯净物叫做化合物。如水、二氧化碳等。氧化物：由 组成，其中一种元素是 的化合物。说明区分单质和化合物是在“纯净物”的前提下，以所含元素是一种或一种以上作为标准去辨识的。由同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。如O2和O3等。二、 元素的种类和分布（1） 已知的元素有110多种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳里的分布量： 元素在生物细胞中的分布量：海水中的元素分布：O(85.5%)、H(10.7%)，两者约占总量的96.5%；Cl(2.0%)，Na、Mg等占1.5%。(海水中溶解着近80种元素，不仅陆地上的天然元素在海水中几乎都存在，而且有17种元素在陆地上很稀少)（2） 人造元素和放射性元素 人造元素：以自然元素为基础，利用 的方法，通过用粒子、氘核、质子或中子对原子核产生作用而人工制造出来的。 放射性元素：元素周期表中元素符号是 色的是放射性元素，放射性元素对人体有害，但可以用来检查和治疗一些疾病，如用“放疗”治癌症，用X射线检查肺部。（3） 元素的分类：按元素的性质来分，元素可分为 元素、 元素和 元素，其中金属元素有80多种，占全部元素的4/5。说明通过元素的中文名称可对元素进行简单的分类。一般有“气”字头(表示单质在常温下是气体)，“氵”字旁(表示单质在常温下为液体)，“石”字旁(表示单质在常温下为固态)的元素属于非金属元素，而有“钅”字旁的元素属于金属元素(汞也为金属元素)。三、 单质与化合物概念的区别和了解单质化合物宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种原子或 由不同种原子构成的同种分子化学性质 发生分解反应一定条件下发生分解反应了解均属于纯净物。单质发生化合反应可生成化合物，化合物发生分解反应可生成单质四、 描述物质组成的方法与规律物质、元素、分子、原子之间的关系可用图表示。元素是宏观概念，只有 之分，没有 之别。在讨论物质的组成时，应该用“由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子(或分子、离子)来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，在具体描述过程中，一般是元素与“ ”匹配，而分子、原子与“ ”匹配。现举例如下：（1） 由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例)：二氧化碳是由氧元素和碳元素 的；二氧化碳是由二氧化碳分子 的；每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子 的。（2） 由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法：汞是由汞元素 的，食盐是由钠元素和氯元素 的；汞是由汞 构成的，食盐是由钠 和氯 的。五、 元素符号及其表示的意义元素符号是表示元素的一种专用符号，国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个大写字母相同时，写上该元素名称的第二个字母(小写)以示区别。如：Ne(氖)、Na(钠)；Mg(镁)、Mn(锰)；Cu(铜)、Ca(钙)、Co(钴)。元素符号表示的意义：（1） 表示一种 ；（2） 表示这种元素的一个 ；（3） 若是由 直接构成的物质，则表示这种物质。如：六、 元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。（1） 在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数(核电荷数)、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。（2） 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。（3） 周期表有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。表示物质的符号及元素符号表示的量七、 正确书写元素符号并理解其意义正确书写元素符号，熟记27种元素符号。（1） 由一格字母表示的元素符号要大写。（2） 由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。如锰的元素符号为Mn，不能写成MN。（3） 正确理解并使用元素符号。 宏观意义：表示一种 或一种 ；微观意义：表示一种 或一个 。 当元素符号前加一个数字，就只有微观意义，只能表示原子的 。如2H表示两个氢原子。 化学上规定：B(硼)、C(碳)、Si(硅)、P(磷)、S(硫)、As(砷)、Se(硒)、Te(碲)、稀有气体和所有金属的元素符号可表示三种意义：一种 ；一个 ；一种 。(在不同的场合有不同的含义，不要混淆)八、 元素周期律元素周期表中，每周期(除第一周期外)开头是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素。说明自然界各元素间存在着元素性质等方面的周期性变化。我们可以根据这种周期性变化掌握元素的性质。如判断元素的活动性：在同一周期中越靠左金属性越强，从左到右非金属性逐渐增强；同一族中越向下金属性越强，所以金属活动性NaMgAl；KNa。九、 化学式及其意义（1） 定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。包括分子式、实验式、最简式等。（2） 化学式的含义化学式的含义以CO2为例说明宏观上表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，碳、氧元素的质量比：m(C)：m(O)=3:8微观上表示该物质的1个分子表示1个二氧化碳分子表示物质的分子组成各元素的原子个数比：N(C)：N(O)=1:2说明 每种纯净物都有固定的组成，所以表示每种物质组成的化学式只有一种。混合物组成不固定，所以无化学式。 由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示分子的构成，所以也叫分子式。 物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验结果来推求，不能写不合实际的式子。十、 化学式的书写方法（1） 单质化学式的写法 单原子构成的单质：稀有气体、金属以及一些非金属单质，如碳、硅等，其化学式用元素符号表示。 多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上 ，如氧气：O2，臭氧：O3。（2） 化合物化学式的写法 氧化物：氧元素在 ，其他元素在 ，如CO2、Fe2O3等。 金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金属元素在 ，非金属元素在 ，如NaCl等。 非金属元素的氢化物的化学式：氢在 ，其他非金属元素在 ，如HCl、H2O等，但氨(NH3)则相反。说明书写化学式应注意如下几个方面：a 一般正价元素在前，负价元素在后氨(NH3)除外，每种元素的原子数目写在符号右下角，而读时与书写顺序相反；b 化学式中原子团的数目2时，原子团必须加“( )”，表示原子团数目的数字标在“( )”的右下方，数目为1时，不写“( )”和数字。如Al2(SO4)3、NaOH等。十一、 化合物化学式的读法（1） 由两种元素组成的化合物的化学式名称，一般读作“ ”，其顺序与化学式的书写恰好相反，即从后向前读。在读化合物的化学式时，有时要出各元素的原子个数，但“1”一般 ，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。若两种元素组成多种不同的物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在这一化学式中该元素的原子个数为1，此时“1” ，如CO2读作“二氧化碳”，CO读作“一氧化碳”。（2） 某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“