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藁城一中高三化学第三次月考化学试题注意:1、试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2、满分值:100分,考试时间:90分钟。3、可能用的相对原子质量:Na:23 Ba:137 H:1 O:16 C:12 Fe:56 S:32第卷(选择题,共46分)一、选择题(包括23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个选项符合题意。)1 改变以下条件,能提高反应物活化分子百分数的是温度浓度压强正催化剂 ( ) A B C D 2下列说法正确的是 ( )A光导纤维的主要原料是二氧化硅 B制取玻璃的原料是石灰石和粘土C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3 下列试剂的保存方法,错误的是: ( )A浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处保存 B NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中保存C红磷放在广口瓶中密闭保存,白磷在煤油中保存 D HF酸在塑料瓶中保存4 下列变化不能通过一步反应实现的是:CuCuSO4 SO2H2SO3 SiO2H2SiO3 SiO2Si Na2CO3Na2SiO3 SSO3 ( )。 A、 B、 C、 D、5 下列实验报告记录的有关SO2的实验现象正确的是( )来源:高考资源网ZXXK来源:高考资源网浓硫酸6某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过如右图中洗气瓶后气体体积减小,通过干燥管后气体呈红棕色,则下列推断正确的是( )A干燥管内固体为碱石灰 B原气体中一定有NO和O2C原气体中一定有NH3、NO和CO2 D原气体中一定没有HCl、Br2和CO272S与足量的浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水,则参加反应的硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为( ) mol 8下列叙述正确的是 ( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,反应速率不改变9某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应: A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 ( ) 原混和气体的体积为升 原混和气体的体积为升; 反应达平衡时气体升; 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升; A B C D10. 下列事实:硝酸的酸性比磷酸强 氮气与氢气化合比磷与氢气化合容易 NH3比PH3稳定 N2比P单质稳定,能说明氮的非金属性比磷强的是 ( )A B C D 11下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中:Cl、SO42、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I使pH试纸变为蓝色的溶液:Na+、C1-、S2-、ClO 无色溶液中:K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D12据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 ( )A使用催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是( )A瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中无二氧化碳C瓶中产生的沉淀是硫酸钡 DZ导管口不会有红棕色气体出现14. 在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时容器内c(N2)为0.5mol/L,若维持原温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,达平衡时容器内c(N2( ) A. 1molN2和3molH2 B. 2molNH3和1molHe C. 2molNH3 、1molN2和3molH2 3 、2和215.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 ( )(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL16下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是 ( )石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A B C只有 D17. 有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验:取少量溶液 ,滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验结论正确的( )A. Na2SO3已部分氧化 B. 加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C. 加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化18在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2;乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是 ( )A、化学反应速率:乙甲 B、平衡后的浓度:乙甲C、SO2的转化率:乙甲 D、平衡后SO2的体积分数:乙甲19、化学反应 X2(g)+Y2(g) 2XY(g);H0 达平衡状态时,图中符合勒沙特列原理的是( )A B C D20如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 ( )A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮21. 下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是: ( )碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯气 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A. B. C. D. 22 已知碱能除去硝酸尾气:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ; NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是( )A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2C. 1 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO223下列说法正确的是( ) A. 其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大B. 对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大C. 对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大D. 增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大第卷(非选择题,共54分)二:推断题24(9分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式:X: ;B: ;F: ;G: 。(2)写出下列变化的反应方程式:AD: ;GE: 。25(6分) BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。已知; BGO中,锗处于其最高价态; 在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构; BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:(1)锗和铋的元素符号分别是 和 。(2)BGO晶体的化学式是 。(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式为 。三:实验题26(13分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如下实验:实验序号实验内容实验结果a加 AgNO3溶液有 白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体(已折算成标准状况下的体积)c
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